2015年高考试题化学江苏卷解析版

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析；A、低碳能诚少CO：的排放，故A说法正确；对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故E说法正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，诚少人类对环境的破坏，故c说法正确，D.使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染

2、，故D说法错误.考点：考查环保问题。2 .下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.A._,质子数为17、中子数为20的氯原子：B,氯离子（C1）的结构示意图:：ci：ci：C.氯分子的电子式：-D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是；7C1,故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图:，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。考点：考查化学用语。3 .下列说法正确的是(A.分子式为C2H6O的有机化

3、合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能H2OO2.途彳5a：C-CO+H2CO2+H2O局泡燃烧O2途彳仝b：CyCO2燃烧C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C1解析】试题分析：kGHjO可以是也可以是C4OCH”化学性质不同，故A错误：&根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO：,放出热量相同，故B错误;C、氧化还原反应中，得失由子数目守恒，故C正确：D、违背了化学变化的元素守恒，故D错误口考点：考查同分异

4、构体、反应热、氧化还原反应等知识。4 .在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体8. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2+)F,故B错涅：C、A：是金属，主要体现非金属性，故C错误D,氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性曰0瓷h氯化物稳定性三H7H:0SiH4,故D错误口考点：考查元素周

5、期律及元素性质。6 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酗:变红色的溶液中：Na+、Al、SO42Cl考点：考查离子共存问题。7.下列实验操作正确的是（）装置甲装置乙A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D,用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【解析】试题分析；A、不能点在湿润pH试纸上，对醛酸有稀释，所测pH不准，故3错误；B、滴定管要用威装反应液润洗3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有需响，故正确：C,分液时，

6、上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误,3.加热固体试管口略向下倾斜，故D错误.考点：考查实验基本操作。8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.粗硅A.粗硅C12tWj温H2SiC14*SitWj温盐酸电解B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg盐酸塞发,C. Fe2O3FeCl3(aq)*无水FeCbD.D.AgNO3(aq)NH3H/Ag(NH3)2OH(aq)蔗糖LAg一高温.高温试题分析：A、Si+2cl2=SiCl4T,SiCl4+2H2=Si+4HCl,故正确；B、工业上制备Mg,是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，

7、直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。考点：考查元素及其化合物的性质。9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2Q=2H+Cl+C1Q8. Na2CQ3溶液中CQ32的水解：CQ32+H2Q=HCQ3+QHC.酸性溶液中KIQ3与KI反应生成I2：IQ3+I+6H+=|2+3H2QD. NaHCQ3溶液中加足量Ba（QH）2溶液：HCQ3+Ba2+QH=BaCQ3UH2Q【答案】D【解析】试题分析，品次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HQO的形式存在，故错误，单水解是可逆反应，多元弱馥根水解应是分步水解，CO-+HPlHC

8、O/+OH，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误二D，少量系数一，NaHCOj+BaiOH:.BaCOjI+NaOH+H；O,其离子反应方程式HCO：+Ba;+OH=BaCO：j+H：0（故正确考点：考查离子反应方程式正误判断。10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）电横A电极日点燃通电电解催化剂=A=反应=C=+H2。=3H2+CQ,每消耗1mo1CH4转移12moi电子B,电极A上H2参与的电极反应为：H2+2QH-2e=2H2QC,电池工作时，CQ32一向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：Q2+2CQ2+4e=2CQ32【答案】D【解析】试题

9、分析：A、1mo1CH4一CQ,化合彳由-4价一+2上升6价，ImolCH4参加反应共转移6moi电子，故错误;B、环境不是碱性，否则不会产生CQ2,其电极反应式：CQ+H2+2CQ32-4e=3CQ2+H2Q,故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，。2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4eT=2CO32,故D正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括

10、两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（）A.若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46,02M023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180C充电D.一定条件下反应N2+3H2=2NH3用到平衡时，物叫（H2）=2V逆（NH3）催化剂放电【答案】C【解析】试题分析，A、2H9二比0+0二，生成IeHO：,转移电子物质的量为U5.STOF.错谓醺酸是弱酸，氢氧化钠是强

11、咻，等体积混合醛酸过量，水溶液显酸性，pFRZ故错误j&栖性阳极的阳极保护法，是根据原电池原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；d要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，K正汨；户久逆（NH。，故错误.考点：考查化学反应原理等知识。12.己烷雌酚的一种合成路线如下:XY（己烷雌酚）下列叙述正确的是（）A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C,用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC【解析】试题分析；A、X在氢氧化钠的水溶液

12、发生的取代反应(水解反应)，发生消去是氢氧化钠的醒溶液.故错误；3,由于酚羟基的影响是本环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚羟基和醛基发生缩聚反应,故正确C、X中不含酚羟基，Y中含有酚羟基，可以用FeCk区分，故正确jD、手性碳原子指碳虎子连有四个不同的原子或原子团，Y中“CH连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误.考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。13 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol1A1C13溶液中加过量的6mol1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶

13、液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2m15%H2O2和ImlH?。，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2+氧化成Fe

14、3+,也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。考点：考查实验方案的评价。14 .室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A,向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B,向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C. 0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(

15、H2SO3)D. 0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl)-【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，代、耳，+。3，=1011-+比由。）+上09-%因为pH-7,即加JL一尸式HC0C+KC0=O，故错误.B.H-+SO?-,瓯和H一反应,生成亚硫酸钠和亚硫酸锭，水解的程度是微弱的，二臣。9一）飞断一），故错误；JNa：SO：+SOi+H:O=2NaHSOppH=7,反应后溶液的溶质。二3。NaHSO：.根据物料守恒；2c（Nk尸3m与故错误；D、CH：COOXa+HC1=CTI?COOH+NaCI,pH=7,反应后的溶

16、质；NaC：,CH：COOHCH：COOXh,电离和水解相等，BP：CH：COOHCl-）,故正礁考点：考查离子浓度大小比较。*Com15. 在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,_V2O5击遁一高压一，,惬硫酸-、，80C_充电在不同温度下反应CO2（g）+c（s）=l2CO（g）驾到平衡，平CO2的物”苗量浓味化c（CO2）随温嗷|变化如图所示（图中I、n、出点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）V2O5同温、同压A.反应CO2（g）+c（s）2CO（g）S0、橘剂b.体系的总压强P总：P总（状态n）2P总（状态I）浓硫

17、酸180cA催化剂充电催化剂放电C.体系中c（CO）:c（CO,状态n）V逆（状态比）【答案】BC试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，H0,故A错误；B、I这条曲线，是通入0.1molCO2,n这条曲线是通入0.2molCO2,状态n可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态I）,但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总（状态n）2P总（状态I）,故正确；C、状态n可以看作先通0.1CO2,此时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2,加入平衡不移动，n状态CO的浓度等于2倍

18、出，但再充入CO2,相当增大压强，平衡右移，消耗CO,因此c（CO,状态n）2c（CO,状态出），故正确；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态I）11时CaSO4转化的离子方程式;能提高其转化速率的措施有（填序号）试题分析；（1）浆料中含有氨水，能吸收CCb转变成利用碳酸钻的溶解度d吁硫酸钙的,衽行沉淙的转化，故寓子方程式方程式工Cascu+二NHM二0+8尸CaS0+C0;-=CaCC，+&0J-，A,搅拌浆料，噌加接触面积，加速反应速率，正辅了B、加热浆料，庾氨水分解跑出，不利干吸收,错误；C增大氨水浓度，有利于吸收CO：,增大COf的浓度，加快反应速率，正确：D、激小0二，瀛小反应物的

19、浓度，反应速率降低，错误；（二）接近&5时图像上得出，溶液中有C/0!，此时会有部分COf-转成HCO；故阴离子浓度最大的是301、HCO：沉淀是否洗净，赛证爵后一次洗涤液，喊证是否含有RQL,故操作步骤，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐馥酸化的EaC：溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）氯化铁是强酸弱减盐，其水解反应是吸热反应，温度升高TH?增大，促进固体中c东-浸出.考点：考查工艺流程等方面的知识。17. （15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成:CClhoKCH。曲CuHi4th型红（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）

20、（2）化合物B的结构简式为;由C-D的反应类型是：。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。I.分子含有2个苯环n.分子中含有3种不同化学环境的氢RCHoCN(4)已知:RCHoCN(4)已知:催化剂.RCHCH+NHr，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下:化合物X5CHjCHH_CHO。诲HchkoohGkCH3COOCH2CH3【解析】【解析】试题分析，（1）化合物A中的官能团.靛建，醛基，。）A的分子式：C：,H二0与居的分子式对比，得H20HH20H出B比a多二个H,说明此反应还原反应，醛基变成霹，故

21、三的结构面式上,CD结将简式对比一CN取代了C：原子的位置,此反应是取代反应;C3）II.分子中含有三种不同化学环境的氢，说明此结构是对称结构，符合题意的是CH3OCH3OOCHjC4）根据原料和目标产物的对比，以及上述题干，得出！和卤化氢反应生成HO,然后在浓硫酸作用下发生取代反应，生成,然后和NaCN反应，生成工,根据信息最后和氢气发生反应，生成化合物X,故步骤是:考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。(12分)软镒矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2

22、=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准况)SO2。已知：KspAl(OH)3=1033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1汹0-6molL1),需调节溶液pH范围为(3)右图可以看出，从MnSO,和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2。晶体，需控制结晶温度范围为Mr燮送寝(4)准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn”全部氧化成Mn3+,用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定

23、过程中Mn”被还原为Mn2+),消耗Fe”溶?夜20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)【答案】(1)4.48;(2)5.0pH0.0500mol=1.00X103mol,根据Mn元素守恒，m(MnSO4H2O)=1.00X103X169g=0.169g,纯度是：0.169/0.1710x100%=98.8%。【解析】解源学初商考网试题分析：(1)根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2X22.4L=4.48L;(2)制备MnSO4,再根据信息，pH小于7.1,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:KspAl(OH)3=1103

24、3=c(Al3+)Xc3(OH),c(Al3+)=1M06molL1,得出：c(OH)=1109molL1,c(H+)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5,故范围是：5.0pH1=n(Fe2+)1=20.00X103X0.0500mol=1.00X103mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00X103X169g=0.169g,纯度是：0.169/0.1710x100%=98.8%。考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。18. (15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶

25、液的反应制备高效水处理剂&FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0C5C、强碱性溶液中比较稳定，在Fe*和Fe(OH为催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和。2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和2,其离子方程式为。将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0c5c进行，实验中可采取的措施是。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe

26、(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K?FeO4粗产品溶于冷1的3mol-LKOH溶放中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶放，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】(1)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2T+8H2O,HCl;(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；(3)在搅拌下，将Fe(NO,3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。【解析】试题分析：U)4曲04具有强氧化性，把中CT氧化成Ch

27、2MnQHEH-+10CT-热血+5C1N+SH:O,装置B中盛放饱和食盐水,作用是除去氯气中的氯化氢气体1(2)口:和MOH在较高温度下反瓜生成KC10”制取式仁0温度在0C装置C放在冰水浴中，防止盐酸的浪费，滴加浓盐酸时应缓慢滴加；高铁酸钾在FM.和FOH*催化作用下发生分解，说明应把硝酸铁滴加到KC：O中，操作是：在搅拌下，将FNO立饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中工(4)高铁酸钾可溶于水、微溶于浓式0E溶液,可以通过过滤的方法得到高铁酸钿，然后用乙醛洗涤，够少高铁酸钾的损失，故操作是；用砂芯漏斗过底,将淳液置于冰水浴中,向脆液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置.再用砂芯漏斗过滤，晶体

28、用适量乙集洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥.考点：考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：_._一1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=200.9kJmol一一一A一一1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)H=-58.2kJmol一，、.1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)H=241.6kJmol(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=molL1。(2)室温下，固

29、定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。一名&卷Tozr一名&卷Tozr当n(O3)：n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32一将NO2转化为NO2,其离子方程式为:(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=用c(SO42)Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaS

30、O3水悬浮液中加入Na?SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是【答案】(1)317.3;(2)O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；(3)SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O;(4)Ksp(CaSO3)C(SO42)/Ksp(CaSO4),CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32一的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。【解析】试题分析工(1)前两式变形+X2得出：3NOi：g)+O：(g)=3NO:(g)AH=一230.9-58：X2kJ-3173kJ-mor;?(2)。4一0口1,臭氧过量，、。:减少，可能利用0二的强氧化性，把、0二转

31、化成更高价态；噌加邛：。力5氧化与。二的反应几乎不受影响，可能是此反应速率较慢*G)pH驹为8，说明溶液显碱性，配平氧化剂C产物人还原剂(产物)，根据庾子个数守恒和所带电荷数守恒，配平其他,SO：:+2NO：+2OH-=SOr_+2NO/-l-O;(4)溶液中Ca：，0广、30合，Kz？iCaSO+)=c(Ca：-；式50/-%c(Ca:Ki?(Ca8O4)c(SOr-)*同理,c(Ca：-推出链56二一尸KC纪SA2SO4：_；p!CaSO4利用反应向着更难溶方向进行，溶液中仪&6二二的噌加，加快反应速率，故提高三立的吸收速率.考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识(12分

32、)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。一.一.2+一一A.物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H+13七。一3+4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1) Cr3+基态核外电子排布式为;配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为;1molCH3COOH分子中含有8键的数目为(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)；H2O与CH3CH30H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。【

33、答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7Na；(3)H2F+,H2O与CH3CH20H之间可以形成氢键。【解析】试题分析:U)0属于第四周期VIB族，根据洪特特例，基态核外电子排布式为国二小4号文铲3手或Ar2于，C广一提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤也子对，马C如一形成配位穰的原子是0工(2)甲基中碳原子有4个6键，无孤电子对，价层电子对数为4,则杂化类型是：T，段基中碳有3个6建,无孤电子对，价层电子对数3,则杂化类型是羽二，两个成键原子间只能形成1个6椎，根据醍酸的结构简式，得出含有TirR或7M(3)等电子体，原

34、子总额相等，价电子总数相等，故与氐0等电子体的是H：FZ溶解度除相似相溶外，还?艮能形成分子间氢飕、反应等有关，因此形成分子间氢犍的缘故.考点：考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间澳苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlC%、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60C,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液澳，保温反应一段时间，冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4:减压蒸储有机相，收集相应微分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中的溶液应为。(2)步骤1所加入的物质中，