高三理科综合能力理科化学抽样测试题

1、09年高考理科化学5月抽样测试题高三理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分300分，考试时间150分钟。请在答题卡上规定区域作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-645下列说法正确是 A小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 B棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物6下图表示的是某物质所发生的A取代反应 B水解反应 C中和反应 D电离过程7下列叙述正确的是 A直径介于1 nm 100 nm之

2、间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子8将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片9Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DClXYZW10X、Y、Z、W四种短周期元

3、素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 AX、Y、Z、W均为非金属元素 BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径11某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：，以下说法不正确的是 A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B放电时正极反应为：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱12一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭

4、容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是A向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动B用X表示此反应的反应速率是(0.10.1a) mol(Lmin)1 C向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态25（15分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。 下列对尼泊金酯的判断不正确的是_。a能发生水解反应b

5、能与FeCl3溶液发生显色反应c分子中所有原子都在同一平面上 d与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是 ，其中包含的反应类型有 、 。（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件： 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH 遇FeCl3溶液显色 苯环上的一氯取代物只有一种CH3CH2COOCH3CH3CH2CCH2CH3|OCH3CH2MgBr 乙醚 H2O甲可能的结构简式是_、_。（3）已知：AXYCH3CH2OH一定条件CH3CH2MgBr乙醚 H2OMg粉乙醚CH3CH2Br一定条件X

6、也是C8H8O3的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 由A制CH3CH2Br的反应类型是_。 XY反应的化学方程式是_。 26（15分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X 甲(g)，Y+Z 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是 。（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 。（3）某同学拟用图所示装置证明氧化性Z

7、>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_、_。27（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。（2）向100 m

8、L2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 过滤，取2 mL滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应 过滤反应NH3低温已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂

9、 。 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。28（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。9.08 gX蓝色溶液4.6 g固体B1.6 g固体C过量盐酸过量NaOH 试回答：（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） 、 。（2）X中一定含有的物质是 。反应II的化学方程式是 。（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流

10、中干燥得固体m g。 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。则所缺少的步骤是_。原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）5A 6B 7C 8B 9D 10A 11C 12D（2分）（2分）（3分）25（15分）（其他合理答案参照本标准给分）（1） cd 水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应）（2）（3分）（2分）；（3） 加成反应 （2分）26（15分）（其他合理答案参照本标准给分）（3分）（2分）；（1）NN（2） ClPCl P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；H= 306 kJ/mol（3分）（2分）； :Cl:（3分）（3）淀粉KI或KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）Cl2、NH3 （1分）；27（17分）（其他合理答案参照本标准给分）（2分）；（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）NaOH和Na2CO3实验操作实验现象结论 滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32- 有OH （2分）（2分）（4分）（3分）（3）NH3 ；CaCl2 HCO3+NH3=NH4+CO32