“宏观—微观—符号”三重表征思维方式辅助构建离子观

1、“宏观微观符号”三重表征思维方式辅助构建离子观广大附中 方华才离子反应1、解决溶液导电问题有有自由移动的自由移动的离子离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子1.1、解决导电能力和溶液浓度的关系操作和现象：操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。结论：溶液的浓度越大，导电能力越强。结论：溶液的浓度越大，导电能力越强。2、解决电离微观过程问题NaCl在水溶液中以在水溶液中以自由移动的离子自由移动的离子（水合离子）（水合离子）形式存在！形式存在！用电离方程式电离

2、方程式表示为：NaCl Na Cl3、电解质的概念电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能能导电导电的化合物。的化合物。4、酸、碱、盐的电离定义类比迁移类比迁移：和：和NaCl一样，一样，常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），常见的碱（常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和和可溶可溶性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液的溶液都导电，在溶液中，中，都是以自由移动的离子存在都是以自由移动的离子存在。用电离方程式表示用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程的电离过

3、程酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物的化合物用电离方程式表示用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离的电离碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物用电离方程式表示用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程的电离过程盐：盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别电离时生成的阳离子和阴离子分别含有含有金属离子金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物（或铵根离子）和酸根离子的化合物、盐的电离拓展练习：用电离方程式表示练习：用电离方程式表示NaHSO4和和NaHCO3的电离过程的电离过

4、程NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32NaHCO3 = Na+ + HCO35、溶液中化学反应的本质实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL稀稀KCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL BaCl2溶液。溶液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 实验实验 2-1课本课本 P 31为什么要设计实验为什么要设计实验2-1 2-1 ？ 1、 对比试验，培养学生思维的严密性。对比试验，培养学生思维的严密性。Na碰撞碰撞Cl，两组

5、两组实验都有，不是产生沉淀的原因。实验都有，不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就只产生白色沉淀的原因就只能是能是Ba2碰撞碰撞SO42。 2、用来说明、用来说明在在水溶液中，水溶液中，化学反应的本质化学反应的本质是离子之间的反是离子之间的反应应。有些离子一直留在溶液中，没有参加反应有些离子一直留在溶液中，没有参加反应。离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（用来用来表示化学反应的本质表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反应：离子反应：在水溶液中有在水溶液中有离子离子参加的反应。参加的反应。

6、6、离子方程式的书写、离子方程式的书写例：写出例：写出NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。写写：写出正确的化学反应方程式：写出正确的化学反应方程式：NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 42Na2NaClCl改改：易溶易溶易电离的物易电离的物质质改写成离子形式（改写成离子形式（难溶难溶、难电离的、难电离的物质物质以及气体等仍用化学式表示以及气体等仍用化学式表示）：）：CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 4CuCu2 22Cl2Cl删删：删去两边相同的离子：删去两边相

7、同的离子：查查：检查（质量守恒、电荷守恒）：检查（质量守恒、电荷守恒）写写是基础，是基础，改改是关键，是关键，删删是途径，是途径，查查是保证。是保证。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4分组完成：分组完成：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。H+ + OH- = H2OH+

8、 + OH- = H2OH+ + OH- = H2O酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：H OH = H2O7、离子反应的意义离子反应的意义实验实验 2-2条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 CO32- + 2H+ + H2O + CO2 H OH H2OCH3COO H CH3COOH8、离子反应发生的条件（离子反应发生的条件（对于复分解反应对于复分解反应）实验实验 2-3（分组书写

9、，总结规律）（分组书写，总结规律）9、离子方程式的书写、离子方程式的书写 强化训练（强化训练（强化不能拆成离子的物质强化不能拆成离子的物质） （1 1）写出写出CaCO3和盐酸反应和盐酸反应的离子方程式的离子方程式很多人的写法：很多人的写法：CO32 + 2H+ = H2OCO2 对比试验对比试验：取：取CaCO3固体固体于试管中，于试管中，加加蒸馏蒸馏水水充分震荡充分震荡后取后取一半一半上层清液上层清液于于另一支试管中，均滴加另一支试管中，均滴加盐酸反应盐酸反应。结论结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏几乎不溶于蒸馏水水，充分，充分震荡震荡后后，水中基本上无，水中基本上无CO32，实际参，实际参加反应的是加反应的是CaCO3。正确写法：正确写法：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2 练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应HCO3- + H+ = CO2 + H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应稀硫酸与氧化铜反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(3)NaHSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应H+ + OH- = H2O练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式a a、:Cu(OH):Cu(OH)2 2、CaCCaCO O3 3、AgC