金属元素及其化合物专题练习

1、金属元素及其化合物专题练习 命题： 2010-11-18一.选择题(每小题有1个或2个正确选项符合题意)1.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是 ( )A.a = b B.a > b C.a < b D.无法判断2.金属钠和钠钾合金熔点 ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定3.2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为 ( )% B.4% C.< 4% D.> 4%4.将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的量为( )A.90g

2、B.90.9g5.不是由钠的化学性质决定的用途是 ( )制取过氧化钠 做原子反应堆的导热剂 冶炼钛 制高压钠灯A.B. C. D.6.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25 mol·L-1的盐酸80ml恰好中和，则钠的氧化物的成分是 ( )A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO27.在烧杯中加水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( )A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四

3、处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动8.已知相对原子质量：Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是 ( )A.Li B.Na C.K D.Rb9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A.溶液中c(Na+)增大，有O2放出B.溶液中c(OH-)不变，有O2放出C.溶液中c(Na+)减小，有O2放出D.溶液中c(OH-)增大，有O2放出10.向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其

4、离子数量一定没有减少的是( )A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是 ( )A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl12.某单质跟浓N

5、aOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO2气体，有沉淀生成，则该单质是 ( )A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si13.200时，11.6g CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是 ( ) B.21.6 C14.将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )A.3:2:1 B.4:2:1 C.1:1:1 D.2:1:115.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热

6、的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为 ( )A.1mol2mol之间 B.1mol4mol之间 C.2mol4mol之间 D.大于4mol16.若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为 ( )Na2CO3HClNaClNaHCO3A0mol0mol0.05mol0.10molB0.5mol0mol0.20mol0molC0mol0mol0.20mol0.10molD0mol0.05mol0.15mol0.15mol17.下列反应的离子方程式，不正确的是 ( )A.金属钠与饱和食盐水：Na +

7、 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B.氧化钠与盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2OC.小苏打与苛性钠溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2OD.碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O18.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应

8、生成MgCl2和NH4Cl) ( )A.1.392g B.2.59g C.3.46g D.1.68g19.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( )A.Mg(HCO3)2和NaCl B.Mg(OH)2和NaCl C.MgCl2和Na2CO3 D.MgCO3和NaCl20.下列物质中属于碱性氧化物的是 ( )A.Na2O2 B.SiO2 C.P2O5 D.MgO21.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是 ( )A.将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含

9、2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量的CO222.在常温下把Na、Mg、Al各一小块分别投入到1 mol·L-1的NaOH溶液中，化学反应速率由大到小的顺序是 ( )A.(Na)>(Mg)>(Al) B. (Al)>(Na)>(Mg)C.(Na)>(Al)>(Mg) D. (Al)>(Mg)>(Na)23.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此

10、不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:124.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3 C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO425.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )A.5.4g B.3.6g C

11、.2.7g D.1.8g26.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为 ( ) mol·L-1 A. B. C. D.27.Na、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分反应后，得到2.24LH2(标准状况)，则这三种金属的总量不可能为 ( )28.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗

12、糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐29.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)330.有一铁的氧化物样品，用5 mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 ( )A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.

13、Fe4O5 D.Fe5O7 31.古老的钢铁大桥经常每隔一段时间就要油漆一遍，但仍然看到锈迹。下列说法合理的是 ( )A.油漆只是起到美观的作用，而与腐蚀无关B.铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学反应C.铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气、水气等发生电化腐蚀D.大桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定32.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器(如锋利的刀剑)，技术要比欧洲早近2000年。白口铁褪火处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量 C.加入较多的硅铁 D.掺入含磷较多的废钢33.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四

14、氧化三铁，其目的是 ( )A.增加钢材的硬度 B.增强钢材的抗腐蚀能力 C.使钢材美观 D.增加钢材的韧性34.在100mL一定浓度的FeCl3溶液中通入不足量的H2S气体(分别转化成FeCl2、S等)，再加入过量铁粉。充分反应后，最终溶液中含阳离子0.6mol，则原溶液中FeCl3的物质的量浓度为 ( )A.3 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.6 mol·L-1 35.当足量的CO通过试管内某一灼热的氧化物后，试管内物质质量减少了27.5%，问氧化物为下列哪一种 ( )A.CuO B.Fe2O3 C.MnO2 D.F

15、e3O436.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的 ( )A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Mg2+37.利用相等质量的Zn、Al、Fe、Na与酸充分反应生成H2气，如图所示，其中表示铁的图象是 ( )A.a B.b C.c D.d38.Fe2+为浅绿色，Fe(NO3)2在溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液里颜色变化为 ( )A.变黄 B.浅绿色变浅 C.浅绿色变为深绿色 D.不变39.用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列

16、对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( )A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降40.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为：2RH + M2+ = MR2 + 2H+，若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-1 的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含

17、Ca2+的质量为 ( )41.已知钡的活泼性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出纳D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子42.已知等体积、等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液中金属阳离子个数比为1:1，硝酸根离子个数比为1:2，若分别向两溶液中滴入稀盐酸时均能产生沉淀，则该沉淀分别为 ( )A.AgCl；HgCl B.Ag2Cl2；Hg2Cl2 C.Ag2Cl2；HgCl D.AgCl；Hg2Cl2 43.Cu+在酸性溶液中不稳定，可以发生自身氧化还原反应，生

18、成Cu2+和Cu。欲检验氧化铜经氢气还原所得的红色产物中是否含有氧化亚铜(也为红色)，应加入( )A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸(并加热) D.稀硫酸44焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸溶液 D.稀盐酸45.一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m g，符合此要求的是 ( )H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOHA.全部 B.仅 C.仅 D.除以外46.把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中。反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等。溶液

19、中FeCl3与CuCl2物质的量之比是 ( )A.7:2 B.3:2 C.2:3 D.2:747.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体48.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 ( )A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:349.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d

20、 c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这四种金属的还原性由强到弱的顺序为 ( )A.a > c > d > b B.a > d > c > b C.c > a > d > b D.c > a > b > d50.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( )A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸以下反应中，A至F是化合物，G是单质。A(固体) B + C + D B + G F + GA B(溶液)写出A、B、E、F的化学式：A： ；B ；E ；

21、F 。+ E加热+ E+ F(溶液)+C二.填空与简答题51.52.A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA = mB + mC，nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl)。请填空：(1)写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称 。(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量。试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。(3)A的正确选项有 种，其化学式为 。(4)若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学

22、式是 ，mB : mC = 1 : (保留两位小数)。53.(1)在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体。如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度。溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度(g·cm-3)1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂，利用该装置制取干燥纯净的气体。(a)制备的气体化学式是 。(b)应选用的试剂(写名称)：A中盛 ；B中盛 。(c)装置中毛细管的作用是 。(2)某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通

23、入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取25mLNaOH溶液吸收过量CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液1min2min，排除溶液中溶解的CO2气体；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(a)他能否制得较纯净的Na2CO3？答： ；理由是 。 按他的设计，第步实验装置如上图所示：(b)装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？答： ；原因是 。(c)装置B使用的试剂是 ，作用是 。(d)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？54.向盛有Na2O2的玻璃管中，通入VLCO2(过量)

24、，反应完毕后，气体体积为wL(均在相同条件下测出)，则未被吸收的CO2体积是 。55.A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D。B、C在溶液中反应可得到A，若在B溶液中通入一种无刺激性气味的气体，适量时得到A，过量时得到C，由此可判断：A为 ；B为 ；C为 ；D为 。56.如下图所示分别是KNO3和NaHCO3的溶解度曲线：温度/温度/溶解度/g溶解度/gKNO3NaHCO3 A P B 可供实验者选择的操作方法及措施有：恒温蒸发溶剂 降低溶液温度 升高溶液温度 加入一定量的KNO3晶体 加入一定量的NaHCO3固体 加入水 试回答下列问题：(1)要使处于

25、P点的KNO3溶液变成饱和溶液，你认为可行的方法为(填序号) ，理由是 。(2)要实现A点B点的变化，应采用的措施为 ，理由是 。57.试样X由氧化铜和氧化亚铁组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：过量CO完全反应过量盐酸试样X试样X溶液Y粉末Z强酸性溶液(不含Cu2+)气体和不溶物W(1)请写出中所发生的全部反应的离子方程式 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。58.在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1mol·L-1的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L(标准状况下

26、)CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为 g。59.向20mL0.2mol·L-1 NaOH溶液中，缓慢通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为 mL(标准状况)。写出有关反应的离子方程式 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH = 7再蒸干得白色固体质量为 g。60.将质量为100mg水合草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，所得固体产物的质量随温度变化的曲线如下图所示： 试通过该图像数据的分析和计算，回答下列问题：(1)在050时，MnC2O4·2H2O是否发生了化学变化？(2)在

27、50100时，发生的化学反应方程式是 ，做出这一判断的依据是 。(3)100214时，有无化学反应发生？其理由是 。(4)在214280时，固体物质发生反应的化学方程式是 ，做出这一判断的依据是 。(5)在280943时，固体物质质量上升的原因是 ，所得固体产物的化学式是 ，做出这一判断的依据是 。质量/mg (214，80)(100，80) (50，100)100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000温度/10080.060.040.020.00 (280，40) (943，43)61.准确称量6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有1

28、00mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填写下列空白：m/gO a 35 45 V/mL(1)H2SO4溶液物质的量浓度为 。(2)若a = 2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是 mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为 ，Fe2O3为 ，SiO2为 。(3)a值的范围应是 ，在这个范围内，a值越大， 的质量分数越小。62.根据一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，如下图所示，回答下列问题：(1)怎样知道反应开始发生？(2)反应过程中有什么现象发生？

29、(3)为什么在A处点燃可见浅蓝色火焰？(4)实验结束时的操作注意事项是 (选择题号)。先停止通入CO，先熄灭酒精灯，并继续通入CO，先熄灭酒精灯，同时停止通入CO，先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。(5)现有铁的某种氧化物1g被CO完全还原后，从B中可过滤得1.724g固体物质，写出铁的氧化物的化学式(石灰水过量) 。63.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”，实验中

30、必须使用普通铁粉、6 mol·L-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。请填写下列空白：(1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集到的是 。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母) 。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。64.现有0.1mol

31、·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。加入10mlNaOH溶液时的现象是 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是 。生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。65.某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净

32、化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。操作顺序操作方法操作目的1234566.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32- -4e- 4CO2，正极反应式： 。总电池反应式： 。67.电子工业常用质量分数为30%F

33、eCl3溶液腐蚀有铜箔的塑料板，制成印刷线路板。试填写下列空白：(1)腐蚀铜箔线路的化学方程式是 。(2)检验FeCl3溶液中含有Fe3+的试剂是 ；发生的现象是 。 加足量 过滤加过量过滤合并通入Cu滤液()含有废液滤液()含有滤渣 含有FeCl3(3)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下图所示的实验步骤，请在各步骤的空格中，填写适当的试剂或生成物的化学式，使实验能达到预期的效果。68.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a，b为正整数，且a 2，b 2)(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完

34、全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2的物质的量之比：孔雀石为4:1；石青为3:1，则它们的化学组成为：孔雀石 ；石青 。(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加热完全分解后，产生CO2 6.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于 g。(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg，加热完全分解后，产生CO2体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A = 。69.镁带在空气中燃

35、烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为mol·L-1的盐酸中，再用20mL0.5 mol·L-1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。求镁带的质量 。70.有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32- 等离子。现分别取溶液进行下列实验：(1)加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成。(2)加入淀粉溶液，未见蓝色。(3)在逐滴加入1mol·L-1 NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定：溶液

36、中一定存在的离子有 ，其中阳离子物质的量各为 。沉淀量/g0 10 20 30 40 50 60 70 NaOH溶液/mL三.计算题71.将Na2CO3与NaOH混合物1.53g溶于水，用0.1mol·L-1盐酸恰好中和，后加入适量的0.35mol·L-1 AgNO3溶液得沉淀5.022g，求此混合物中Na2CO3与NaOH的物质的量。72.将100gNaHCO3Na2CO3混合物与20gNaOH固体混合起来，加热，充分反应后冷却、干燥，剩余了95.5g固体。求原NaHCO3Na2CO3混合物中Na2CO3 的质量分数。73.取化学纯无水碳酸钠0.53g，正好与未知浓度的盐

37、酸10mL完全反应，取上述未知浓度的盐酸20mL，稀释至200mL后进行下列实验：称取工业烧碱6.25g，加水稀释至1L，用上述稀释后的盐酸进行中和滴定，滴定至终点时，稀盐酸与碱液的体积比为3:2。试回答下列问题：(1)计算工业烧碱的纯度。(2)若碳酸钠不纯，下列情况测得烧碱的纯度比其实际纯度是偏大、偏小还是相等？无水碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠。无水碳酸钠中含有少量的氢氧化钠。无水碳酸钠不干燥。无水碳酸钠中含有少量的碳酸钾。74.在1.00L 1.00mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。75.在120

38、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体4.76g。将混合气体缓慢通入37.16g足量Na2O2中充分反应后，固体物质的质量变为40g。(1)求混合气体中CO2和水蒸气的物质的量。(2)若将上述4.76g混合气体通入60mL 2mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的质量。76.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25 mol·L-1的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物，求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。77.把2.7g铝屑放入200mL 3mol·L-

39、1盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少毫升4mol·L-1的NaOH溶液可得到3.9g沉淀？78.有一块金属钠投入盛有100mLAlCl3和MgCl2混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下H2共13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-物质的量浓度。79.在1L含Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，可得93.2g沉淀，在反应后所得滤液中加入16.8g铁粉(过量)，充分反应后过滤，可得14.8g沉淀。此时溶液中

40、含0.25molFe2+。求原混合溶液中各物质的物质的量浓度是多少？80.有铁粉、三氧化二铁和氧化铜组成的混合物投入到110mL 4mol·L-1的盐酸中，充分反应后，放出标准状况下的氢气896mL，溶液中全部为FeCl2和过量盐酸，并留下固体1.28g。过滤将滤液稀释到200mL，经测定含有过量盐酸的物质的量浓度为0.4mol·L-1。求原混合物中3种物质的质量。参考答案一. 选择题1.A 2.A 3.D 4.BD 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.D 11.AD 12.BD 13.C 14.D 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.B 20.D 2

41、1.CD 22.C 23.A 24.A 25.A 26.A 27.C 28.B 29.A 30.D 31.C 32.B 33.B 34.B 35.D 36.C 37.C 38.A 39.BC 40.C 41.B 42.D 43.D 44.D 45.D 46.D 47.B 48.C 49.A 50.C二.填空与简答题51.A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。 52.(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁(2)(3)2种 Li2CO3 MgCO3 (4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.0553(1)(a)HCl

42、；(b)浓盐酸，浓硫酸；(c)将浓盐酸导入浓硫酸底部，浓盐酸的密度小于浓硫酸，浓盐酸在浓硫酸中上升，浓盐酸中水分被浓硫酸充分吸收，有利于产生HCl气体。(2)(a)能；实验生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3。(b)不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于剧烈。(c)NaHCO3饱和溶液；除去HCl。(d)不合理；若不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。 54(2w-V)L 5

43、5A为K2CO3；B为KOH；C为KHCO3；D为KCl56(1)，从图中看KNO3溶解度曲线可知，P点为不饱和溶液，与同温度下的饱和溶液相比，P点溶液中溶剂过多，溶质过少，所以要使P点溶液达到饱和溶液可采取同温度下蒸发溶剂以除去过多的溶剂；或加入一定量的KNO3晶体以弥补溶质的不足。另外，KNO3的溶解度随温度升高而增大，如果降低溶液的温度，不饱和溶液由于KNO3溶解度的降低而变为饱和溶液。(2)，从NaHCO3溶解度曲线看，A点为过饱和溶液，而B点为同温下的饱和溶液，A点与B点相比，溶质多而溶剂少，所以可以采用加水的措施。从图中曲线可知，NaHCO3的溶解度是随温度的升高而降低的，降低温度

44、可使NaHCO3溶解度增大，这样可使A点的过饱和溶液变成饱和溶液。57(1)Cu2+Fe = Cu+Fe2+，Fe+2H+ = Fe2+H2(2)0.625m(或) 582.12g 5944.8或89.6 CO2+2OH- = CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O = 2HCO3 0.234 60(1)在050时，MnC2O4·2H2O不发生分解反应，固体质量仍为100mg，没有发生变化，此时为反应的预热阶段。(2)在50100时，固体质量由100mg减少至80mg，这是水合草酸锰发生分解反应，失去结晶水，变为无水草酸锰，设固体质量为x50100MnC2O4·2H

45、2O = MnC2O4 + 2H2O 179mg 143mg 100mg x x = 80mg(3)在100214时，为MnC2O4稳定区，固体物质质量仍为80mg，没有发生化学反应。(4)在214280时，固体物质质量由80mg减至40mg，说明MnC2O4发生分解反应，生成MnO、CO、CO2。设MnC2O4分解生成氧化锰的相对分子质量为y214280 MnC2O4·2H2O = MnO + CO+CO2 143mg y 80mg 40 y = 71证明MnC2O4分解生成的产物是MnO。(5)在280943时，固体物质质量由40mg上升至43mg，这是MnO与O2反应生成“高”价氧化锰的缘故