必修二化学方程式汇总

1、第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）：2Na+O2Na2O2钾可以与氧气生成更复杂KC2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2TK与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2T2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2=2HF冷暗CI2+H2=2HCI光照或点燃Br2+H2=2Br加热I2+H2=2HI加热边加热边分解，可逆反应3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI Cl2+2NaI=l2+2NaCI(2)滨水与碘化钠溶液反应

2、：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2TAI与HCI反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2TMg与HCI反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2f5、Na与CI2反应（点燃）占燃用电子式表示NaCI的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2?8H2O与NH4C1的反应（吸热反应，烧杯变凉）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaC2+2NH3T+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2T（还原反应）电子

3、流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向由铜到锌总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2T催化剂3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2T4、NazSQ与CaC2反应：Na2SQ+CaC2=CaSQJ+Na2CC35、高炉炼铁：2c+Q=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（相对清洁的化石燃料）占燃J、）、）2CQ(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4（g）+2O2（g）（2）取代反应（与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）CH4 + Cl£ > CHSC1 + HC1许CH

4、2C12 + Cl?CHCla + HC12、乙烯的主要化学性质杵CH3C1 + Cl2> CH2c12 + HC1：HC13 + Cl2* CCU f HC1点燃（1）氧化反应（与O2的反应）：QH4+3O22CO2+2H2OHIIHH（2）加成反应（与Br2的反应）：hC一C一IH-Br一Be-一一C1c一HBrBr（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2CI（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH20H（乙醇）催询剂（4）聚合（加聚）反应：ndCH2=CH2>工CH2cH4rL（乙烯制聚乙烯）(氯

5、乙烯制聚氯乙催价用n口唯一匚二1二|CH二工'?1'|,.烯)3、苯的主要化学性质：点燃12CO2+6H2O(1)氧化反应(与。2的反应)：2QH6+15O2(2)取代反应：与Br2的反应(纯滨):+Br2Br+HBr苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。反应方程式:浓硫酸+HONO2工NO2+H2O(3)加成反应用馍做催化剂，苯与氢发生加成反应:催化剂+ 3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na* 2CH3CH2ONa+H2 T(2)乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧：CH

6、3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2Cu 或 Ag2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液CH3C00HCH3CH20H5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCQ）2CH3COOH+CaCO.（CH3COO）2Ca+H2O+CQT乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+NS2CO32CHsCOONa+h2O+CC2T上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯

7、化反应反应原理（与乙醇的反应）：（）0|狼罪ICH-JOH+HMCHsch-c-o-qh5+noA乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：Ci2H22C11+H2C-C6H12C6+QH12C6淀粉（纤维素）水解反应:葡萄糖果糖淀粉葡萄糖油脂的重要化学性质一一水解反应a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）加热油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐酶等,蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、受热分解法：HgO受热分解：2HgO2Hg+02TAg20受热分解：2Ag204

8、Ag+02T高温2、热还原法F&O3：Fe2O3+3C02Fe+3CQ（高炉炼铁）高温Al还原Fe2O3（铝热反应）：Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3Fe还原CuSQ：CuSQ+Fe=FeSO+Cu（湿法炼铜）3、电解电解NaCl： 2NaCl（熔融）电解2Na +CI2T电解MgCl2： MgCl2（熔融）电解Mg +CI2T电解4A1 + 302 T电解AI2O3：2A1203（熔融）冰晶石4、石油的催化裂化-化学变化例如：C4H10催化剂加热、加压C2H4+C2H6C16H34催化剂加热、加压C8H18+C8H16C8H18催化剂加热、加压C4H10+C4H8C4H10催化剂加热、加压CH4+C3H6C4H10催化剂加热、加压C2H4+C2H65 .海水提澳Cl