寒假2氧化还原

1、一、请根据给出的化学反应，用双线桥法标出化合价的升降；得失电子的数目；被氧化和被还原的情况，并判断氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物。1 SiCl4 + 2H2 =Si + 4HCl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：2 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：3 4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O 氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：4 S + 2H2SO4(浓) =3SO2+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：5. P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2+ 4H

2、2O氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：6 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：二、氧化还原反应方程式配平练习1、 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O2、 S+ H2SO4(浓) SO2+ H2O3、 MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ H2O4、 KI+ KIO3+ HCl= KCl+ I2+ H2O5、 FeCl3+ Cu- FeCl2+ CuCl26、 Fe+ HNO3(稀,过量)- Fe(NO3)3+ NO+ H2O7、 Cu+ HNO3(浓)- Cu(NO3)2+ NO2+

3、H2O8、 Cu+ HNO3(稀)- Cu(NO3)2+ NO+ H2O9、 C+HNO3 (浓) CO2+ NO2+ H2O10、 KMnO4+ HCl(浓)- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O【专项训练】一、选择题：1、下列反应中属于氧化还原反应的是2、氧化剂在反应中A得电子B失电子C被氧化D被还原3、氧化还原反应的实质A得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D电子得失或偏移4、下列说法中错误的是A凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应5、用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，被氧化的是AMnO2B锰元素

4、C氯元素DH2O6、下列对盐酸的认识中，正确的是A只有酸性B盐酸在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂C盐酸的氧化性是H+表现的，还原性是Cl表现的D盐酸只有氧化性7、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是ACl2BNH3CNH4ClDN28、下列反应中，氧化与还原在同一种元素中进行的是9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可以被还原D化合价降低为零10、工业制漂白粉的反应中，氧化产物是A漂白粉BCa(ClO)2CCaCl2DH2O11、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和

5、氧化产物的质量比是A11B21C12D2312、盐酸和氯气都可与铁反应，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性B还原性C酸性D金属性13、在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是AK2MnO4BMnO2CO2DKMnO414、根据下列反应：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl22KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMn

6、O4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO415、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉的质量为A25.4gB50.8gC12.7gD14.3g二、填空题：1、在K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 +7H2O反应中， 元素化合价升高，它 电子，被 ， 是氧化剂，它发生了 反应。2、在HgS + O2 = Hg + SO2反应中，HgS是 剂，O2是 剂；Hg是 产物，SO2是 产物；反应中共转移了 个电子。3、根据下列各变化，在括号

7、内填写微粒的性质（氧化性或还原性）：（1）H2（）H2O（2）H+（）H2（3）HClO（）HCl（4）ClO3（）Cl4、（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：； （2）KMnO4在酸性溶液中氧化性很强的，是常用的氧化剂，MnO4通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式；（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为；（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。三、写出符合

8、下列要求的反应的化学方程式1、氧气氧化一种非金属单质。2、氢气还原一种非金属单质。3、稀H2SO4在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。4、一种单质还原一种化合物。四.根据下列氧化还原反应回答问题： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）铜 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。而硝酸中氮元素 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。（2）该反应中,3molCu转移电子数为 个,HNO3得到的电子数为 个.（3）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1) 该反应的氧化剂是 。 (2) 如果该反应中I2和KIO3的系数都是5， KMnO4的系数是 。 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。（4）在反应2KMnO4+