天津市普通高中2013年高二化学学业水平考试模拟试题（一）新人教版本

1、机密启用前2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题（一）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷1至6页，第卷6至7页，答题卡8至9页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对

2、原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 355 Fe 561.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 AKOH和Na2CO3都属于碱 BK2CO3和KHCO3都属于盐 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能与水反应的是 ACO2 BSiO2 CCaO DNa2O23.设N0为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A11.2LCl2中所含氯原子数为N0 B1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1 N0 C1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl数为2 N0 D常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数

3、为3 N04.下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32 CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DH2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH +H+ H2O5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油6.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 7.在

4、反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：28.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色的试剂瓶中9海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。下列说法正确的是 ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CBr2是还原剂 D1mol氧化剂在反应中失去2

5、mol电子10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DBaCl 211.下列物质属于电解质的是 A蔗糖 B铁单质 CKCl固体 DNaOH溶液12.下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A是一种纯净物 B能产生丁达尔效应 C分散质粒子的直径在0.011nm之间 D制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是 A盐酸 B氢氟酸 C水玻璃 DKOH溶液14.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列有

6、关叙述正确的是 A溶液中一定含有Ag+ B溶液中可能含有SO42 C溶液中一定含有CO32 D溶液中可能含有HCO315.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的的是水止水夹检查装置气密性实验室制氨气氯化铵棉花过氧化钠带火星的木条验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热水检验K2CO3中的K+ A B C D 16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是 A分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积 B分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 C分别用图示装置进行实验，观察澄清石

7、灰水是否变浑浊 D分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是 18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACu2+、K+、SO42、NO3 BNa+、H+、Cl、HCO3 CNa+、NH4+、OH、Cl DH+、K+、SO42、CO3219.下列有关SO2的叙述中，正确的是 ASO2与水反应生成硫酸 BSO2是主要的大气污染物之一 C溶有SO2的雨水pH大于5.6 D被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色20.实验室配制100mL 1.0molL Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是 A用托盘天平称取10.6g Na2

8、CO3固体 B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体21.下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是 AAl(OH)3可用作耐高温材料 BAl2O3能和盐酸反应，得到AlCl3 CAl(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2 D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2Fe

9、Cl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-23.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D24.下列关于氧化物的叙述中，正确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物25.相同物质的量的下列物质分别与等浓

10、度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O326.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为 A. n(Na2O)n(Na2O2) B. n(Na2O)n(Na2O2)C. n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定27.下列说法中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素 B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属28.下列有关氨的

11、叙述中，正确的是 A氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化29.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物30.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n

12、(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为72131.下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧32.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m233.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜

13、色不褪34.漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为 ( ) mol·L-1 A. B. C. D.第卷注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共3题，共30分。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 5636. （10分 ）甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、

14、丙、丁为气体。丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应。丁甲丁D乙丁BCAEFGHA加热高温高压催化剂甲丙丙（1）D的化学式为 ；闻气体丙的正确方法是 ；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是 。（2）甲A反应的化学方程式为 。（3）F甲反应的离子方程式为 ；该反应中，证明甲适量或过量的方法是 。（4）ADE反应的离子方程式为 ；该反应能顺利进行，是利用了D的 的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为 。37(11分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反

15、应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。38.（9分）某小组设计实验，探究NO2被水吸收，力求达到：NO2尽可能全部吸收 集气瓶中残留的气体尽可能少。（1）实验室常用Cu和浓HNO3反应来制取，其化学方程式为（2分） 氧气（2） 下图虚线框内是某同学设计的装置简图，根据见图完成下列各题。（3）根据设计的

16、实验完成下表。（1+1+2+2=6分）实验步骤实验现象化学方程式将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中 气体由无色变成红棕色，后又变成无色，液面继续上升 其它现象与上相同。最后瓶内只含极少量气体，液体几乎充满（4）该原理可用于工业上制硝酸。为减少污染物的排放，请你提出一条措施。（1分） 。机密启用前2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题（一）化学答题卡姓名： 准考号： 准考证号： 第卷 选择题（70分）1 A B C D 9 A B C D 17 A B C D 25 A B C D2 A B C D 10 A B C D 18 A B C D 26 A B C D3 A B C D 11

17、A B C D 19 A B C D 27 A B C D4 A B C D 12 A B C D 20 A B C D 28 A B C D5 A B C D 13 A B C D 21 A B C D 29 A B C D 6 A B C D 14 A B C D 22 A B C D 30 A B C D7 A B C D 15 A B C D 23 A B C D 8 A B C D 16 A B C D 24 A B C D 36. （10分 ）（1） ； ； 。（2） 。（3） ； 。（4） ； ； 。37(11分)（1） 氮气 、氢气 （2） 、 （3） ，： 。（4） （5）

18、、 离子。38.（9分）（1）（2分） （3）（1+1+2+2=6分）实验步骤实验现象化学方程式将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中 气体由无色变成红棕色，后又变成无色，液面继续上升 其它现象与上相同。最后瓶内只含极少量气体，液体几乎充满（4）（1分） 。15ABDDC 610DABBA 1115CCBBB 1620 AABBA 2125 AACCC 2630 CCCDB 3135 BACAA 36.（1）NH3、扇闻、溶液变红；（2）3Fe4H2OFe3O44H2；（3）2Fe3+Fe3Fe2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量；（4）Fe2+2NH3·H2OFe(OH)22NH 4；极易溶于水且溶于水后显碱性；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 。37.（1