大学无机化学期末试卷A

1、武汉大学期末考试无机化学A 2008-2009(上) 化学类I、II班班级 姓名 分数 一、单项选择题 ( 共18题 36分 )1. 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是 （ ） (A) (B) (C) IF3 (D)2. 已知 2NO + O2 = 2NO2 ，v = k NO2O2，则该反应是 （ ） (A) 基元反应，三分子反应 (B) 复杂反应，三级反应 (C) 复杂反应，三分子反应 (D) 基元反应， 三级反应3. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是 （ ）(A) B < C < N < O (B) N < O &l

2、t; B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N4. 已知 Sn(白)Sn(灰) = -2.09 kJ·mol-1 Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) 1-(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) 2-(2) Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) 3-(3)则三个反应在相同温度下的关系是 （ ） (A) 1>2>3 (B) 2>1>3 (C) 3>2>1 (D) 1>3>25. 下列关于和的性质的说法中，

3、不正确的是（ ） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B)的键长比键长短 (C)是反磁性的，而是顺磁性的 (D)的键能比的键能大6. 研究(C3H7O2)POF在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数k取决于pH值。当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种现象的本质是 （ ） (A) H+ 是催化剂 (B) OH-是催化剂 (C) H+ 是反应物 (D) H+ 和OH-都是催化剂7. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是 （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C)

4、Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn8. 已知 化学键 HH ClCl HCl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的为（ ） (A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-19. 当反应速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1 时，反应是（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C)

5、 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应10. 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是（ ） (A) s和p区 (B) p和d区 (C) p和ds区 (D) p，d和ds区11. 已知：(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1 ( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1 ( PCl3, l) = 217.1 J·mol-1·K-1 (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为 （ ） (A) 0.35 (B) 346 (C) 73 (D) -7312

6、. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be » Mg (C) B > Be » Al > Mg (D) B » Al < Be < Mg13. 反应 Na2O(s) + I2(g)2NaI(s) +O2(g) 的为 （ ） (A) 2(NaI, s) (Na2O, s) (B) (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g) (C) 2(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g) (D) (NaI, s) (Na2O, s

7、) 14. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同15. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个16. 如图所示为 （ ）(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图(C) dxy的½y½2的角度分布图 (D) 的½y½2的角度分布图17. 关于原子结构的叙述中： 所有原子核均由中子和质子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体

8、元素，其基态原子最外层有8电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是（ ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有18. Ha在周期表中的原子序数是（ ） (A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107二、填空题 ( 共 9题 28分 )19. 9 分 用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF4-20. 2 分 在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为 ；Cs+的次近邻位置上有 个Cs+。21. 3 分 化学反应CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，实验测得速率方程为v = k (Cl2)n(CO)，当维持温度和C

9、O的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为_级。22. 2 分 原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是_。3d原子轨道的符号分别为_。23. 2 分 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。24. 2 分 25，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的G的符号为_，S的符号为_。 25. 2 分 形成氢键必须具备的两个基本条件是： (1)_， (2)_。26. 4 分 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是： 步骤1 NO2 + NO

10、2NO3 + NO 慢反应 步骤2 NO3 + CONO2 + CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为_； (2)反应的速率方程式为_。27. 2 分 反应 2O3(g)3O2(g) 的活化能为117 kJ·mol-1，O3的为142 kJ·mol-1，则该反应的反应热为_；逆反应的活化能为_。三、计算题 ( 共 2题 20分 )28. 12 分 0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+

11、、Mn2+的浓度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ´ 10-8， K2 = 1.2 ´ 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ´ 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ´ 10-36)29. 8 分 由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H2SO4的重要反应，已知 SO2(g) SO3(g) / kJ·mol-1 -296.8 -396.7 / kJ·mol-1 -300.2 -371.1求反应在25时的及，并计算反应在25 时的平衡常数及400下的平衡常数。 四、问答题 ( 共 3题 16分 )30. 5 分已知反应： N2(g) +H2(g)NH3(g)673 K 时=1.3 ´ 10-2，773 K时，= 3.8 ´ 10-3，若起始分压为= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。31. 4 分 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大， 反应速率却很接近？从碰撞理论给出的公式k = PZ0可以看出，Ea以指数关系