初中三年级化学上册第四单元物质构成的奥秘32原子的结构第一课时课件

1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构1.1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。呈电中性的原因。2.2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。的一种微粒，会写常见的离子符号。4. 4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。找元素相对原子质量。思考：物质是由哪些微粒构成的？思

2、考：物质是由哪些微粒构成的？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？氯化钠晶氯化钠晶体结构体结构科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生枣糕模型枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

3、科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程19111911年，卢瑟福用一束带正电年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速的、质量比电子大得多的高速运动的运动的粒子轰击金箔，发现：粒子轰击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；不改变原来的运动方向；一一小部分小部分粒子改变了原来

4、的运粒子改变了原来的运动方向；动方向；有极少数有极少数粒子被粒子被弹了回来。弹了回来。你想知道出现上述现象的原因你想知道出现上述现象的原因吗？吗？ 科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？ 一一阅读课本第阅读课本第53页内容并观察图页内容并观察图3-8、3-9分析表分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：分钟后，完成下列问题：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何

5、？原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？什么叫核电荷数？原子不是实心球体，它的体积很小。原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，原子核所带的正电荷数即核电荷数，一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性） （1个电子个电子带带1个单位个单位负电荷）负电

6、荷） （1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质

7、量约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？你有什么发现？几种原子的构成几种原子的构成质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。你的结论是什么？你的结论是什么？原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着

8、带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思思 考考通过图片，你获得了哪些信通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。息？请与同学们交流。慧眼识图慧眼识图原子的体积很小原子的体积很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着我在原子里围绕着正中正中心的心的原子核不停地高速运动。虽然原子核不停地高速运动。虽然空间很大空间很大, ,但我但我和我的同伴总想挣脱原

9、子核的吸引。可是原子核和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐这个小老头很有能耐, ,虽然只占原子的虽然只占原子的一丁点空间一丁点空间, ,里面却由质子和中子构成。中子不带电里面却由质子和中子构成。中子不带电, ,质子带正质子带正电电, ,正好把我身上的负电深深地吸引正好把我身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢样运动的呢? ? 【情景激活【情景激活】自学指导自学指导认真阅读课本认真阅读课本54页页1-3自然段。观察图自然段。观察图3-10和和3-11，3分钟后完成下列问题：分钟后完成下列问题：1

10、、原子中核外电子运动有何特点？原子中核外电子运动有何特点？ 3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？示什么意义？怎样画原子的结构图？ 2、原子中核外电子排布有何特点？原子中核外电子排布有何特点？ 在原子中核外的空间里作高速运动。在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子用原子结构示意图表示原子的结的结构构。分层排布，由里向外分别为一、二、三分层排布，由里向外分别为一、二、三七层。七层。二二核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电

11、子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运功行星绕太阳运功二二第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区把电子在不同的区域内运动的现象叫做域内运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布二二. .原子原子核外电子的排布核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4

12、5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 自学指导自学指导观察课本第观察课本第54页图页图3-12，4分钟后，完成下列问题：分钟后，完成下列问题：1、核外电子排布有什么规律？、核外电子排布有什么规律？原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，第二层最多个电子，第二层最多排排8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8

13、个（只个（只有有1层的不超过层的不超过2个）。个）。 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层第一层2个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第二层，排满第二层8个电个电子，再排第三层（先排内层，子，再排第三层（先排内层， 后排外层后排外层 ）2、各类元素最外层电子数有什么特点？、各类元素最外层电子数有什么特点？（2）第一层最多安排第一层最多安排2个个,第二层最多安排第二层最多安排8个；个；（3）最外层最多安排最外层最多安排8个电子个电子 (最外层同时这第一层时最多安排最外层同时这第一层时最多安排 2个子个子) （1）先先 “里里”后后“外外”

14、.(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+113. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层

15、第三层（最外层）第三层（最外层）画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图 +826【思考【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结我们只需知道原子的什

16、么就可画出该原子结构示意图构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H

17、氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )相对稳相对稳定结构定结构 难发难发生化学生化学反

18、应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 +16 2 8 616 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为为 ，核外有，核外有 个电子，第二层上有个电子，第二层上有 个电子，个电子，最外层有最外层有 个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易 电子电子 。 1686得得2、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月

19、球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA5. 下列具有相似化学性质的组别是下列具有相似化学性质的组别是( )( )。A.D.C.B. 4.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有

20、个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD 6.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB自学指导自学指导认真阅读课本认真阅读课本55页页2-3自然段。观察图自然段。观察图3-13，3分钟后

21、完成下列问题：分钟后完成下列问题：1、离子是如何形成的？离子是如何形成的？ 3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？、怎样判断阴离子、阳离子、原子？ 2、什么叫离子？分为几类？、什么叫离子？分为几类？ 离子是由原子失去或得到电子形成的。离子是由原子失去或得到电子形成的。 根据原子结构示意图质子数和中子数的大小根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。关系来判断。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。子和阴离子两类。Na原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？四四218+11Na278+17C

22、l+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳离子阳离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-（1 1）定义：）定义：带电的原子叫做离子。带电的原子叫做离子。（2 2）分类）分类阳离子：带正电荷的原子。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。（3 3）离子的形成：）离子的形成：阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子原子原子（4 4）离

23、子的表示方法：）离子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl- -离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号NaNa+ +2.2.离子的形成离子的形成一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个个单位的正电荷单位的正电荷MgMg2+2+（5 5）离子符号的意义）离子符号的意义镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-2Mg2+ 表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位个单位的正电荷的正电荷 表示镁离子的个数为表示镁离子的个数为2（6 6）离子的结构特点：）离子的结构特点：（2）阴离子：）阴离子：（1）阳离子：）阳离子：负电

24、荷数负电荷数=得到的电子数得到的电子数正电荷数正电荷数=失去的电子数失去的电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数，电子数， 7.离子化合物的形成离子化合物的形成 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性的离子化合物而形成不带电性的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.1.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数

25、 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=8、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子构构成成构构成成构成构成得失得失电子电子构构成成分裂分裂稀有气体、稀有气体、金属等金属等氧气、水、氧气、水、氢气等氢气等氯化钠、氧化镁等氯化钠、氧化镁等分子分子原子原子离子离子原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）电性上：）电性上：（3 3）结构上：）结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离

26、子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子带电的原子原子不带电而离子带电原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构定结构阴离子阴离子原子中原子中： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+1

27、1+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+Na变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？1、最外层电子数一定、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层、电子层 。 4、化学性质、化学性质 。改变改变不变不变可能改变可能改变改变改变3个个化学性质化学性质18S2- 某微粒的结构示意图如下表示：某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微

28、粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X值为值为_，符号是，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-原子种类

29、原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27 -27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26 -26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26 -26 kgkg铁铁9.2889.2881010-26 -26 kgkg三、相对原子质量三、相对原子质量几种原子的质量几种原子的质量 你获得的信息是什么？你获得的信息是什么？1.1.不同原子的质量不不同原子的质量不同；同；2.2.原子的质量很小；原子的质量很小；3.3.如此小的数据书写、如此小的数据书写、使用均不方便；使用均不方便；1.1.原子的实际质量原子的实际质量（1 1）概念：）概念：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量

30、的1/121/12为标准，其他原子为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量子质量（符号（符号ArAr) )（2 2）计算公式：某原子的相对原子质量）计算公式：某原子的相对原子质量2.2.相对原子质量相对原子质量碳原子质量碳原子质量1/121/12= 某原子的实际质量某原子的实际质量注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量. . b. b.国际单位制为国际单位制为1.1.已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一个氧原子一

31、个氧原子的质量是的质量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相对原子质量。求氧原子的相对原子质量。解：解：标准标准=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= =1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。比一比，看谁算得又快又准：比一比，看谁算得又快又准：(1)(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，原子的实际质量，_(2)(

32、2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_(3)(3)相对原子质量的单位相对原子质量的单位:_:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(书写时一般不写出书写时一般不写出) )千克千克是个比值是个比值3.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系4.4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 8

33、1616钠钠1111121211112323铁铁2626303026265656相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数【典例【典例1 1】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击粒子轰击金箔时发现：金箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(

34、3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点一、原子的构成知识点一、原子的构成【典例【典例2 2】右图为氯原子】右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D

35、D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D知识点二、核外电子的排布知识点二、核外电子的排布【典例【典例3 3】下列说法中正确的是（】下列说法中正确的是（ ）A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+ +的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能知识点三、离子的形成知识点三、离子的形成D D 【典例【典例4 4】下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（ ）A

36、A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量是以碳原子质量的相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和和中子数之和知识点四、相对原子质量知识点四、相对原子质量C C 1.1.原子（普通的氢除外）的原子核是原子（普通的氢除外）的原子核是( )( )A.A.由电子和质子构成由电子和质子构成 B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成

37、D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的( )( )A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数B BBDBD4.4.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 , ,最易得到电子最易得到电子的是的是 , , 具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )(

38、)A.A.质子数和电子数质子数和电子数 B.B.核电荷数核电荷数C.C.中子数和电子数中子数和电子数 D.D.质子数和中子数质子数和中子数D D5.5.将将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：用序号分别填入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 6.6.科学家发现有相对原子质量分别为科学家发现有相对原子质量分别为1 1、2 2、3 3的三种的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？氢原子，你认为它们在结