四川自贡高三一诊化学试题及答案

1、秘密启用前自贡市普高2017届第一次诊断性考试理科综合能力测试卷·生物 理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。考生注意：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生在答题卷务必将自己的姓 名、准考证号填写清楚，并贴好条形码；请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目2 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3 考试结束，将答题卡交回。4 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 第卷（选择题 共126分）一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学物质丰

2、畜多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是 A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 纯碱可除去灶具上的油污 C. 酒精可用于杀菌消毒 D. 单质硅可用作光缆8. 用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A. 1mol碳正离子（）所含质子总数为8 B. 常温常压下，46g和混和气体中含原子总数为3 C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5 D. 14g 原子形成的石墨中，所含CC健的个数为9. X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体， X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是 A. 五种元

3、素中，原子半径最大的是W B. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低 C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 D. Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置 略去）。其中可行的是气体abcdA稀硫酸石灰石饱和溶液浓B浓盐酸固体饱和溶液浓C饱和溶液消石灰碱石灰D硝酸锌粒11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： 据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大B. 电池放电时,正极的电极反应为：C. 电池充电

4、时,阳极周围溶液的的PH不断减小D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+212. 下列项目判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应13. 有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1molA在酸性条件下与4mol 反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是A. A和B的相对分子质量之差为168B. B一定不能发生加成反应C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系

5、物D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种第卷（非选择题 共174分）3、 选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列问题： （1）氰化物中碳的化合价为_；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 。 （2） NaCN用双氧水处理

6、后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。 （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：b装置的作用是_；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。实验结束后，在e处最好连接盛_（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=A

7、g(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是_。 处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”），其依据是_（用实验数据说明）。27（14分）甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为： H=-128.1kJ·mol

8、-1，回答下列问题： （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）。 （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_； A2v正（H2）v逆（CH3OH） Bn（CO）：n（H2）：n（CH3OH）1:2:1 C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 该反应的S_0，图中的T1_T2（填“”“”或“”）T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，

9、若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)_L。 （4）已知：H2(g)燃烧热H=-285.8KJ·mol-1、和CO(g)燃烧热H=-283.0KJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为_。28（15分）从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下： 已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。 （1）检验废

10、液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_。 （2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_和_。 （3）“氧化”过程反应的离子方程式为_。 （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。 （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液P

11、H，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。已知：室温时一些物质的Kaq如下表：化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。加双氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由_。选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中

12、每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35 化学选修3-2：物质分析（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。 （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。 物质B是_（填化学式）。 化合物C的电子式为_；化合物D中所含化学键的类型是_。 在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：_ （2）若A为

13、非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸 B为_（填化学式）。 化合物C与H2O反应化学方程式_，氧化剂与还原剂的质量比为_。 （3）某同学用图2装置完成有关探究实验。 试管中发生反应的离子方程式为_。 试管中观察到_的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。36（15分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA-=H+A2-，回答下列问题： （1）Na2A溶液呈_性，理由是_（用离子方程式表示）。 （2）NaHA溶液呈_性，理由是_。 （3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_。 （4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L

14、 NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈_性，V_10 （填“”“”或“”）c(K+)/c(Na+) _1（填“”“”或“”），溶液中电荷守恒等式为_。2016年四川省自贡市普高2017届第一诊断性考试 理科综合能力测试答案12.9第卷1、 选择题（本题共13小题，每小题6分）7B 8C 9C 10B 11D 12B 13D第卷2、 非选考题（1） 必考题（129分）26 （14分）（1） +2； 1mol（2） CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 （2分）（3）安全瓶，防止倒吸； Na2SO3、Na2SO4；

15、NaOH溶液； 酸式滴定管； 出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失 否； 消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）27 （14分）（1）增大压强、减小CO物质量（2）B（3）、； 4； 0.4 （4）CO (g) + 2H2 (g)CH3OH

16、 (l) H=128.1kJ·mol1；28 （15分）（1）KMnO4； KSCN； 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O（2）强氧化性；杀菌消毒（3）2Fe3+10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4） 漏斗； 稀KOH溶液； 加入饱和KOH溶液，冷却结晶（5） 使Fe2+氧化为Fe3+； 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3 ，通过计算确定上述方案可行（2分）（2） 选考题（共45分）35化学选修3-1：物质结构与性质（15分） （1）O2； ；共价键 c（CH3COO-）c（N