【高考真题】2019年高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)

1、专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019 江苏】3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和 强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体

2、，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选 B.2. 【2019 江苏】4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AIOJB. 0.1 mol LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SOh MnOC. 0.1 mol L-K2CO3溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液：K+、NH4、NOfHSO【答案】A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选

3、项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。故选 A3.【2019 江苏】13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有 Fe2+B向浓度均为 0.05 mol的 Nal、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向 3 mL

4、 KI 溶液中滴加几滴溴水， 振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比 I2的强D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为9, NaNO2溶液的 pH 约为 8HNO2电离出 H 的能力比CH3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 Agl，在定量分析中可以看出 Agl 比 AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) H2CO3, NaHCO3+

5、 H2C2O4-NaHC2O4+CO2f+HOC. H2C2O4具有还原性，2Mn O+5C202+16H+=2M n2+10CO2f+ 8HOD. H2C2O4可发生酯化反应，H00CC00H+2C2曰悩创 C2H5OOCCOOC2H5+2H20【答案】C【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应A. H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 不符合题意；B. 产生气泡证明有 C02产生，因此可证明酸性 H2C2O4

6、H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O 故 B 符合题 意；C. 0.1 mol L-1H2C2O4的 pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C 不符合题意；D. 草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 不符合题意；综上所述，本题应选 B。【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用6.【2019 新课标I卷】2关于化合物 2-苯基丙烯（0”），下列说法正确的是A. 不能

7、使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】2-苯基丙烯的分子式为 C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故 B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故 C 错误；D 项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，

8、难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故故选 B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类 反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。7. 【2019 新课标n卷】1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料D 错误。c“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，

9、蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；C. 蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C 项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误；答案选 D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。8. 【2019 新课标川卷】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn ( 3D-Zn )可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电放电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。(1)厂充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A. 三维多孔海绵状 Zn 具

10、有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH-(aq)-2enO(s)+H2O(l)D. 放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A、 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B、 充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为 NiOOH，电极反应式为 Ni(OH)2(s)+ OH(aq) - = NiOOH(s) + 出 0(1) ,

11、B 正确;C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为+ 20H (aq) 2e = ZnO(s) + 出 0(1) , C 正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中0H通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误O答案选 D。9. 【2019 上海 等级考】9.下列说法错误的是()A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【答案】A【解析】A. 含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如，NaOH A 错误。B. 含有极性键的分子

12、也可能是非极性分子，如：CCl4,B 正确。C. 有电子转移的反应一定是氧化还原反应。有电子转移也是氧化还原反应的本质。C 正确。D水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。D 正确。所以错误答案选 A。10. 【2019 上海等级考】2下列变化中，只涉及物理变化的是()A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】 C【解析】A. 次氯酸具有强氧化性，可用来漂白，因此次氯酸漂白是化学变化，所以A 错误；B. 盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错误。C. 石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C 正确。D. 煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等

13、的过程。属于化学变化,D 错误。11. 【2019 浙江 4 月 选考】6反应 8NH3+ 3CRN2+ 6NH4CI，被氧化的 NH3与被还原的 CI2的物质的量之比为A. 2 : 3B. 8 : 3C. 6 : 3D. 3 : 2【答案】A【解析】I I一-300-3-1一该氧化还原反应用双线桥表示为Hl- :勺,可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2Zn(s)个 NH3被氧化，同时 C全部被还原，观察计量数，C为 3 个，因而被氧化的 NH3与被还原的 C的物质的量之比为 2: 3。故答案选 A。12.【2019 浙江 4 月选考】11.针对下列实验现象表述不正确的是A. 用同一针

14、筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矶，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A.氯气可溶于水，在常温时， 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气， 因而 20mL 水大约能溶解 40mL 氯气,气体大约剩余 40mL 未溶解，A 项错误；B. 胆矶指的是五水合硫酸铜 （CuS045出 0）,其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuS045 出 0 变为 CuS0

15、4, CuS04为白色固体，B 项正确；C. 双氧水将 S02氧化，离子方程式为 H202+S02=S042-+2H+,氯化钡溶液中 Ba2+与 SOq2-生成 BaSOq白色沉淀，C 项正确；D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为., Mg0为白色固体，C 是黑色固体，D 项正确。故答案选 A。13.【2019 浙江 4 月选考】12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是Cu 电极附近溶液中日+浓度增加Ag2O + 2e-+ H202Ag + 20H锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄讥 g 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄Zn2

16、+向 Cu 电极方向移动,B.正极的电极反应式为出加式樑H电他使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】A. 甲装置属于原电池，Zn 较 Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变 Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和 H+向 Cu 电极方向移动，H+氧化性较强，得电子变出，2H+2e=H2f,因而 c(H+)减小，A 项错误；B. Ag2O 作正极，得到来自 Zn 失去的电子，被还原成 Ag,结合 KOH 作电解液，故电极反应式为Ag2O+ 2e-+ H2O2Ag + 2OH-, B 项正确；2+C. Zn 为较活泼电极，

17、做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn ，锌溶解，因而锌筒会变薄，C 项正确；放电D. 铅蓄电池总反应式为 PbO2+ Pb + 2H2SO42PbSO4+ 2 出 0，可知放电一段时间后，H2SO4充电不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D 项正确。故答案选 A。14.【2019 浙江 4 月 选考】13.不能正确表示下列变化的离子方程式是B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+ 2H+ H2O212+ 2H2OC. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+ 2H+H2SQ3JD. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3CU2+2Fe2Fe3+ 3Cu【答案】D【解析】D

18、.Fe3+氧化性大于 Cu2+,所以 Cu2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程 式为 Cu2+ FeFe2+ Cu, D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。故答案选 D。15.【2019 浙江 4 月 选考】24聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矶(FeSO47H2O)和 KCIO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KCIO3作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 6/n mol KCIO3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水A.二氧化硫与酸性高

19、锰酸钾溶液反应:5SO2+ 2H2O+ 2MnO42Mn2+ 5SO+ 4HD.協戏咆池D.在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强【答案】A【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式 6nFeSO4+ nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCI，可知 KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦 知每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KCIO3，A 项错误；B. 绿矶溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大，B 项错误；C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C 项正确;D. 多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于 Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比 Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D 项正确。