【高中化学专项训练】专题12-同主族元素性质(相似性与递变性)附答案详解

1、专题 12. 同主族元素 (碱金属和卤族 ) 的性质 知识点(要求：归纳整理)1.同主族元素 (碱金属和卤族元素 )性质的相似性和递变性2. 巩固判断元素的金属性和非金属性的方法依据及运用 一基础题1.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z=114,N=184 的原子它位于元素周期表的第 七周期，IVA 族，下列说法正确的是()A. 第七周期有 50 种元素 B. 该原子的质量数为 184C. 该元素的相对原子质量为 298 D. 该原子核外有 114 个电子2. X+的核外电子排布为 2、8、8 ,则 X 元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第 0 族 B. 第四周期第IA 族C.

2、第三周期第IA 族D.第三周期第VHA 族3. (多选)下列关于碱金属元素的叙述正确的是 ()A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B. 从上到下，碱金属元素的金属性依次增强C. 钾与氧气或水的反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强4. 按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是 ()A.它们的单质的熔沸点逐渐升高 B.原子半径逐渐增大，单质氧化 性逐渐增强C. 单质的颜色逐渐加深 D. 它们气态氢化物的稳定性逐 渐减弱5. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是 ( )A. 在溶液中金属间发生置换反应B. 1mol 金属单质在反应中

3、失去的电子数C. 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易6. 下列各组微粒性质比较，正确的组合是： ( )A. 金属性： Li Na K B. 沸点： HF HCl HBr H2S PH3D.还原性：F Cl-X YC. 原子半径的大小 :W X Y D. Y的氢化物常温常压下为液态专题 12. 同主族元素 (碱金属和卤族 ) 的性质 知识点(要求：归纳整理)1. 同主族元素 (碱金属和卤族元素 )性质的相似性和递变性2.巩固判断元素的金属性和非金属性的方法依据及运用.基础题1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114,N=184 的原子它

4、位于元素周期表的第 七周期，IV A族，下列说法正确的是（D ）A.第七周期 50 种元素 B.该原子的质量数为 184C.该元素的相对原子质量为 298 D.该原子核外有 114 个电子【解析】根据元素周期表的结构可知，第 7 正确若排满，容纳的元 素是 32 种，A 错误。质量数是 Z+ N= 114+ 184 = 298, B 不正确。由 于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相 对原子质量，C 不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。2. X+的核外电子排布为 2、8、8 ,则 X 元素在周期表中的位置是B )A. 第三周期第 0 族B.第四周期第IA 族C.

5、第三周期第IA 族D.第三周期第VH A族【解析】乂的核外电子排布为 2、& 8,说明 X 原子的核外电子数是19,为 K 元素，位于元素周期表的第四周期第IA 族，答案选 B3.（多选）下列关于碱金属元素的叙述正确的是（BC ）A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B. 从上到下，碱金属元素的金属性依次增强C. 钾与氧气或水的反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强【解析】A、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小，但是K 反常，故 A 错误；B、C :第IA 族元素单质的活泼性逐渐增强，从上 到下，碱金属元素的金属性依次增

6、强所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故 BC 正确；D、碱金属元素从上 到下随着原子序数的递增， 单质的还原性逐渐增强， 阳离子的氧化性 逐渐减弱，故 D 错误.4. 按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是（B ）A.它们的单质的熔沸点逐渐升高 B.原子半径逐渐增大，单质氧化 性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱【解析】根据卤素单质的物理性质递变规律可知，选项AC 正确；B：氟、氯、溴、碘，同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性 逐渐减弱，即单质氧化性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减 弱，故 B错误，D 正确；5. 下列事实不能用来

7、判断金属性强弱的是（B ）A. 在溶液中金属间发生置换反应B. 1mol 金属单质在反应中失去的电子数C. 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易【解析】A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A 正确；B、 1mol 金属单质失电子多少由原子结构决定，与失电子能力强 弱无关，所以 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断 金属性强弱，故 B 不能用来判断金属性强弱；C、 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子 能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱判断金属性强弱，故 C 正确；D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断 金属性强弱，故 D 正确.6. 下列各组微粒性质比较，不正确的组合是：（B ）A.金属性：Li Na K B. 沸点：HF HCl HBr