北京市高二下学期期末考试(化学)

1、北京市高二下学期期末考试(化学)1 / 7高二化学第二学期期末考试试卷有关相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32Cu 64 Ag 108第 I 卷(选择每小题 2 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)A.氢能B.风能 C2 下列各组物质中，都是强电解质的是：A. HBr、HCI、BaSQBC. NaOH Ca(OH)2、NH H2OD3.利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是A .电解时阴极发生还原反应B .电解时以精铜作阳极C .粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu2+ 2eD .电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、

2、Pt 等金属的阳极泥4.在 10 L 的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NHs(g) , 2min 末 N2的物质的量由20 mol 减小至 U8 mol ,贝 U 2 min 内N2的反应速率为 ：A. 1.2 mol / (L min) B . 1 mol / (L min)C. 0.6 mol /(L min) D . 0.4 mol /(L min)5.已知：Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.5X1016,Ksp(Ag2CrC4)=2.0X1012,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：()A . AgCIAgl Ag2CrO

3、B. AgCl Ag2CrOAglC . Ag2CrQAglAgCID. Ag2CrQAgCIAgl6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：()A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1moIX 和 1moIY 进行反应:2X(g) + Y(g) - Z (g),经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是：()1A.将容器体积变为 20L,

4、Z 的平衡浓度变为原来的2B.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/( L S)1 我国目前使( )化石燃料D太阳能().NHCI、CHCOOH NaS.HCIO NaF Ba(OH)2北京市高二下学期期末考试(化学)2 / 7C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 0&在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：()A. pH=1 的溶液：d :B. 由水电离出的- 的溶液：III J 卜、SO；. UC. 含大量 Fe3+的溶液：卜闪 ID. pH=13 的溶液： . 扎、一汕丄.lij北京市高二下学期期末考试(化

5、学)3 / 79 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH= 7,则此溶液中：()A.c(NH+)vc(Cl-)Bc(NH4+)=c(Cl-)C. c (NH+) c (Cl-)D .无法确定 c ( NH4+)与 c (Cl-)的关系10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是：()A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的A.pH= 3 的醋酸溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合，贝 U c (Na+) + c(H+)= c(OH-) + c(CHCOO )B. pH= 2 的盐

6、酸与 pH= l 的硫酸溶液中c(H+)之比为 2：1C . 0.1 mol/L HA (某酸)溶液 pH 1 , 0.1 mol/L BOH (某碱)溶液中c(OH) = 0.1mol/L ， 贝 UBA (盐)溶液 pHv7D.熵变小于0 而焓变大于0 的反应肯定是自发C.110.!该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=- 221 kJ2 mol C(s)与足量 Q(g)反应生成 CO(g)，放出的热量大于 221 kJ X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s) ,Hc(C6HsO) c(H+) c(OH)B. NazCQ 溶液加水稀释后，恢复至原温度，p

7、H 和 Kw均减小C. 在 NQS 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降D. pH=5 的 CHCOOH 溶液和 pH=5 的 NHCI 溶液中，c(H+)不相等18分别取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 l00mL，稀释 2 倍后，再分别加入足量锌粉，在相 同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：()A. 反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B.反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 醋酸与锌反应放出氢气多19.下列说法不正确的是：()A. 电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有B.根据氧化还原反应Zn(s)+F

8、e2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是 Zn,正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCbC. 氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气D. 盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来20. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡 关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+ 2OHo向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：()A.溶液中氢氧根离子浓度增大C.溶液中钡离子数目减小B. 溶液中钡离子浓度减少D. pH 减小北京市高二下学期期末考试(化学)21.用铅蓄电池(总反应：+2放申Pb+Pb(2+4H +2SC42

9、三/PbSO 4+2H2O)电解苦卤水(含C1、Br、Na+ Mg的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是：()A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbQ+4H+SO2-=PbSQ+2HOB.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 Br而不是 C，说明当其它条件相3 / 77 / 7同时 Br的还原性强于 ClC. 铅蓄电池充电时， A 极应与外接电源负极相连D.忽略能量消耗，当b 极产生 0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 molH2SO第 II 卷(非选择题共 58 分)22. (6 分)已知 25C、1O1kpa 时，一些物质的燃烧热为:化学式CO(g)H2(g)CHO

10、H(I)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。写出该条件下 CHOH(I)完全燃烧的热化学方程式： _ 。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2Hb(g)= CHOH(I) ;H=_(3)现有 H2和 CH4的混合气体 112 L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO(g)和 HkO(l)，共放出热量 3242.5 kJ，则原混合气体中 H2和 CH 的物质的量之比是： _A. 1 : 1B. 1 :3C.1 : 4D.2 : 323. (8 分)(1)常温下，有0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液，

11、回答下列冋题：比较两溶液的pH，盐酸(填“ ”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。2两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐， 其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈(填“酸性”、“中性” 或“碱性”)，其 原因是(用离子方程式表示) _ 。3向醋酸溶液中加入一定量的NaOH 溶液，当测得溶液的 pH=7 时，溶液中离子的浓度大小为_ (填字母，下同)，当测得溶液的 pHC(CH3COO) c(OH) c(H+)b .c(Na+) =c(CH3COO) c(OH-) =c(H+)C.C(CH3COO) c(Na+) C(H+) C(OH-)d .c(Na+) c(

12、CHCOO) C(H+) C(OH)(2)向盛有ImL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH 溶液，有白色沉 淀生成，再滴加2滴 0.1mol/LFeCb 溶液，静置。可以观察到的现象是 _ ,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。24.(12 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：Na(g)+3H2(g)斗士2NH(g)Hk -92.4KJ/mol，据此回答以下问题：(1)下列有关该反应速率的叙述， 正确的是北京市高二下学期期末考试(化学)8 / 7(选填序号)_ 。a .升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率9 / 7已知

13、甲池的总反应式2CHOH+3O+4KOH2K2CO+6H2O北京市高二下学期期末考试（化学）b 增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d 在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越（3）某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%则该温度下反应的 K=_（可用分数表示）。能说明该反应达

14、到化学平衡状态的是 _（填字母）。a 容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变c.u正（Nb）= 2u逆（NH）d.混合气体中c（NH）不变（5）相同温度下，有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B,两容器中均充入 1mol N2 和 3 molW,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态, 热量 QkJ ;B 中 NH 的体积分数为 b,放出热量 Q kJ。则:a_ b（填 、=、）,Qi_Q2（填 、=、）,Qi_92. 4（填 、=、）。25.（7 分）在 0.5mol/L 的 NaHSO 溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1 ）该溶液中 HSOT 的电离程度 _（填“

15、大于”、“小于”或“等于”）HSOT 的水解程度。+ _ + _ 2_（2）_溶液中 Na、HSO、H、OH、SO_等离子的浓度由大到小的顺序为 _。（3） 在 Na2SO 溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 _ 。其原因是（以离子方程式及简要文字说明） _26.（7 分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。F列有关图象一定正确的是（选填序号）A 中 NH 的体积分数为 a，放出（4 ）对于合成氨反应而言,a.北京市高二下学期期末考试

16、(化学)10 / 7请填空:(1 )放电时：负极的电极反应式为 _ _ _(2)充电时：原电池的负极与电源 _ 极相连。阳极的电极反应为 _(标准状况下)。27.(11 分)电化学在工业生产中有广泛应用。(1 )右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的 多孔石墨电极。1电解 NaCI 饱和溶液的化学方程式为 _。2接通 S 后，C( I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 则电极 C(l )是_(填“阳”或“阴”)极；检验 C(ll )电极反应所得气体产物的方法和现象是 _。3一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S,则 C(l)、C(ll)两玻璃管内气体的体积 V(l)、V(ll)

17、的关系是：V(l) V(ll)(填“ ”、 “=”或“”)。断开 S 接通S,电流表的指针发生偏转，此时电极 C (ll )是_(填“正”或“负”)极；C (l )的电极反应是： _。(2)若用此装置精炼粗铜，断开Sa,接通S,电解液选用 CuSQ 溶液，当电路中有 0.04 mol电子通过时，阴极增重g 。28.(7 分)在 tC时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10-amol/L , c(OH-)=10-bmol/L 已知 a+b=12,则:(1 )该温度下，水的离子积常数kw=_(2)在该温度下，将 100mL0.1mol/L 的稀硫酸与 100mL0.4mol/L 的 NaOH

18、溶液混合后，溶液的 pH=_(3)该温度下，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pf=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 _(4) 该温度下，pH=2 的某酸 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后， 混合溶液的 pH=5。七JLT-(3)在此过程中若完全反应，乙池中 B 极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗NaCI 饱和溶液，C(l )、C(ll )为11 / 7试分析其原因_北京市高二下学期期末考试(化学)12 / 7北京市高二下学期期末考试（化学）北京五中 2009/2010 学年度第二学期期末考试参考答案高二化学第 I 卷（42 分）12345678910CABCDABDBA1112131415161718192021DDAABBCDCCB第 II 卷（58 分）22.） （1） CHrOHi；）=AH=ino：H分（1） -12S.1 KJ mol d分J二丹23.S.每空1分 COOH fCHtCOO- K-3b c（WtCH.iCOO_- H-OCH：COOH OH-（2） 白色沉淀转变为红褐色沉淀 2Fe3+3Mg（OH=2Fe（OH）3j+3Mg+（或 Fe（OH）3的溶解度小于