1-2-1《物质的量》活动单

1、第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题1物质的量（第1课时）活动目标1 认识摩尔是物质的量的基本单位。2知道阿伏加德罗常数的涵义。3初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的粒子数之间的简单计算。活动方案活动一体会物质的粒子数与质量之间一定存在某种关联关系写出加热条件下镁粉与硫粉发生反应的化学方程式。从微观上分析粒子数之比是多少；从宏观上如何实现使镁与硫恰好完全反应（质量之比是多少）？活动二 理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个基本物理量阅读课本Pn有关“物质的量”的内容，完成：1 定义：。符号为 ，单位为 （符号）。参阅课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量及其

2、单位。2. 1 mol粒子的数目是 中所含的 。3. 1 mol任何粒子的粒子数又叫 ，符号为，单位约为 （好比n与3.14的关系）（1） 1 mol SO42是个硫酸根离子。（2） 1 mol H 2所含氢气分子的个数 。（3） 2 mol氢分子含 个氢原子。4使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，或是它们的特定组合。判断下列说法的正误，说明理由。A . 1 mol 氢 B . 1 mol CO 2 C. 1 mol 小米 15.摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5 mol或 mol 02, 0.01 mol H2SO4等，4而分子、原子等，就不能说

3、0.5个或0.01个。活动三寻找物质的粒子数与物质的量之间的换算公式1. 1.204 X024个H，合多少摩氢原子？2. 5 mol的02中有多少个氧气分子？3. 2.408 X024个水分子的物质的量是多少？4. 由以上几题推出，物质B的粒子数N（B）、阿伏加德罗常数（Na）、物质的量n（B） 三者的相互换算公式：（一定要注意“粒子对应”关系）（一定要注意 计算格式的规范性）活动四 比一比，看谁算得又快又对1. 0.5 mol水中含有 个水分子。2. 1 mol H 2SO4中含有个H2SO4分子，个氧原子。3. 1个氢分子中有 个电子，1 mol H2中呢？。4. 2 mol水中含有 个水

4、分子，个氢原子，个电子，个质子。5. 0.1 mol HCl气体溶于水，形成的溶液中存在的溶质粒子（阴、阳离子）是什么？它们 的物质的量各是多少？它们的数目各是多少？课题1物质的量（第2课时）活动目标1 知道摩尔质量的涵义。2初步学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单计算。活动方案活动一迁移推导“ 1 mol任何物质的质量在数值上就等于该物质的式量”的数值。1. 1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其微观质量相对原子质量一个C原子一个0原子一个Fe原子扩大 6.02 X023舫大 6.02 :W23扩大 6.02 X0F31 mol C原子1 mol 0原子1 mol F

5、e原子12 gxg=yg=121656若是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢?任何一种原子的相对原子质量，是以该原子的质量除以12C原子质量的 所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量就等于它们的 。2. 1 mol任何分子的质量，若以克为单位，在数值上等于其 的数值。因为分子都是由 构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的。3. 1 mol任何离子的质量，若以克为单位，在数值上等于其 的数值。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的“相对离子质量”（模仿以上两点，不妨就这么类似地叫）4. 1 mol任何

6、物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的相对原子质量、相对分子质量、“相对离子质量”合称为：式量。5. 1 mol H2O的质量是 g;1 mol NaCI的质量是g;1-2-1物质的量第 3页共13页1 mol Na +的质量是 g;1 mol S的质量是g。活动二 建立“摩尔质量”的概念，并会学运用物质的质量、摩尔质量与物质的量三者之间的换算公式1. 摩尔质量的定义： ,符号：，单位：,表达式： (这其实就是三者之间的换算公式)。2. (1) Na的摩尔质量 ;(2) NaCl的摩尔质量 ;(3) SO42 的摩尔质量 。活动三比一比，看谁算得又快又对1. 24.5克H2SO4的物

7、质的量是多少 ？2. 1.5 mol H 2SO4 的质量是 ，其中含有 mol O、mol H ,其质量分另寸为 禾廿。3. 0.01 mol某物质的质量为 1.08 g，此物质的摩尔质量为 。4. 2.84 g Na2SO4中含有Na*和SO42的物质的量是多少？5. 某1L CuSO4溶液中含0.1mol Cu2+，则配制该溶液时应称取胆矶(也称为蓝矶，化学式为CuSO4 5H2O)晶体的质量是多少？课题1物质的量（第3课时）活动目标归纳并掌握有关物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数、物质的质量、摩 尔质量之间的简单计算。活动方案活动一架桥物质B的粒子数与质量之量借助物质的量而起桥梁作

8、用建立的换算公式为:= n（B） =活动二比一比，看谁算得又快又对1 填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）相应微粒数（个）36克水分子280克铁原子3.4克氢氧根离子2摩尔硫酸分子0.8摩尔镁原子5摩尔钠离子3.01 X023个氧分子1.204氷024个铜原子6.02 10 24个铵根离子2.一杯水的质量是 54克，其中所含的水分子的个数是多少3. 40克10%的氢氧化钠溶液中含有多少个水分子?4. ( 1)分子数相同的 SO2和SO3的质量之比是 ，摩尔质量之比是 物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比(2)质量相同的SO2和SO3的分子数之比是 ，摩尔质量之比是 物质的量之比是

9、 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比5. 4克NaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个H2O分子中溶有1个Na+ ?所用物理量和单位一定要:6. 6.5克纯锌和足量的稀硫酸反应，试计算(1 )能生成多少摩尔氢气？上下相同，左右相当!(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢分子？多少个氢原子？§-2-1物质的量课堂反馈1班级：姓名：1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC .我们把含有6.02 X 1023个粒子的粒子的集体计量为 1摩尔D . 1mol 氧含 6.02 X 10 个。22. 下

10、列说法正确的是（）A .摩尔质量就等于物质的式量B .摩尔质量就是物质式量的 6.02 X023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1,则一个该原子的真实质量是()1M6.02 1023A. M gB .gc .23 gD .gM6.02 10M4.若50滴水正好是 m mL,则1滴水所含的分子数是()23m23A . mX50 X18 X5.02 X0B .X5.02X018 50 mD. 6.02 102350 1818m23C.X6.02 10505 .现有CO、CO2、O3 （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，

11、则三种气体的物质的量之比为（）A . 1 : 1 : 1B . 1 : 2 : 3C. 3 : 2 : 1 D. 6 : 3 : 26. 下列有关阿伏加德罗常数 （Na ）的说法错误的是（）A . 32克02所含的原子数目为 NaB . 0.5molH2O含有的原子数目为 1.5 NaC. 1molH2O含有的 出0分子数目为NaD . 0 5 Na个Cl2分子的物质的量是 0.5mol7.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（A .2.8g COB .6.6g CO 2C .8 g SO3D .9.8g H2SO48 . n gO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常

12、数Na的数值可表示为(32 m16mnnA .B .C .D .-nn32 m16m9.已知1.505 X023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 （D. 32g /mol( )D. 3.01 1023个 CO?Zr)的相对原子质量为A . 16gB . 32gC. 64g /mol10. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A . 1mol KCIO 3 B . 0.5mol H 3PO4C. 32g O211. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A . ZrO

13、2B. Zr2OC . Zr2O3D . ZrO12 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁所含电子数目为 0.2NaB . 16g CH4所含原子数目为 NaC . 17gNH3所含质子数目为10NaD . 18g水所含分子数目为 Na13 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为19C . 5 X101922D . 5 X101922A . 2.5 X0B . 2.5 X014 .将一定质量的 Mg, Zn ,

14、Al混合物与足量稀物的质量可能是1H2SO4反应，生成一 mol H 2,则原混合8（ ）A . 2gB . 4gC . 8gD . 10g15 . CI2、HCl、O2、CO2各5g,按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：16 .质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为 ,硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为 。17 . 3.22 g Na 2SO4?10H2O晶体中含有Na*和SO42 的物质的量分别是多少 ？含 出0分子的数目为多少？18 . 4.9g磷酸（H3PO4）中含有多少个 H原子、O原子和P原子？以及与多少克 P2O5 中所含P原子相等？§1-2-1物质的量

15、课堂反馈2班级：姓名：i.下列对于“摩尔”的理解正确的是A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2下列有关阿伏加德罗常数 （Na ）的说法错误的是（）16克02所含的原子数目为 NaB . 0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5Na0.5mol3.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是n -1mol94 . 2mol Cl 2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是一 1B. 9n molC. 2n mol1molA

16、分子数相等B .原子数相等C.物质的量相等质量相等1molH2O含有的电子数目为 NaD . 0 5Na个氯气分子的物质的量是5下列气体所含原子数最多的是A . 7.5g C2H 6B. 14g N2C. 7g COD. 24g O26. 某元素1个原子的质量为a, 1个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是12a12baA .B .C.D . a NabaN A7. 设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A .每mol H3O+中含质子数为11Na B.每mol OH 中含中子数为8NaC.每mol Na +中含电子数为10NaD .每mol F 含质子数与电子数之和

17、为10Na& 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ， x 值为。9. 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A . 24.5g H2SO4B.所含电子的物质的量为4mol的H2C . 20C，45g出0D.常温下，16g O2与14g N2的混合气体E.含原子总数约为1.204 X1024的NH 310. 若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 go11. 12.4gNa2R含Na+0.4mol，贝U NazR的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 ，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。12

18、. 23.75g某+2价金属的氯化物（MCI 2）中含有3.01 X1023个CI贝V MCI 2的摩尔质量 为, M 的相对原子质量为 o13. 相等物质的量的CO和CO2相比较，它们所含的分子数目之比为 ，所含的C原子数目之比为 ，所含的O原子数目之比为 ,所含的原子总数目之比为 ，所含的电子数目之比为 ，它们的质量之比为14. 相等质量的CO和CO2相比较，它们所含的分子数目之比为 ，所含的C原子数目之比为 ，所含的O原子数目之比为 ,所含的原子总数目之比为，所含的电子数目之比为 ，它们的物质的量之比为15. 下列物质： 6g H2 0.5molCO2 27g H2O 148g H3PO

19、492g乙醇（化学式为C2H5OH）。其中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是,含原子个数最多的是,质量最大的是o （均填序号）16. 现有Al2（SO4）3溶液含有Al3+0.5moI，贝U Al2（SO4）3的物质的量是多少？含 SO42的物 质的量为多少？17. 已知含22.2g Ca（OH） 2的澄清石灰水，若用Na3PO4作为沉淀剂，使钙离子完全沉淀生成Ca3（PO4）2,需要Na3PO4的物质的量为多少?§1-2-1物质的量课堂反馈班级：姓名：1.F列有关阿伏加德罗常数(Na)的说法正确的是A 阿伏加德罗常数(Na)的值就是1mol物质所含的粒子数B 阿伏加德罗常数(

20、Na)的单位是mol2.C 阿伏加德罗常数D 阿伏加德罗常数(Na)无单位(Na)是个物理量，单位是molF列有关阿伏加德罗常数(Na)的说法错误的是A . 16g O2所含的分子数目为 0.5Na(0.5mol H 2SO4含有的氢原子数目为NaC. 1mol H 2O含有的电子数目为 10NaNa个氯气分子的物质的量是2mol3.关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量实际上就是物质的质量B .摩尔质量的单位是克 /摩C.不同的物质摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小与一个粒子的质量无关4.5.A 分子数相等B .原子数相等C.物质的量相等D 质量相等F列气体所含分子数最多的是A . 7.5g C2H6B. 14g N2C. 7g COD. 24g O21 molCl 2和1molO2相比较，下列叙述中不正确的是0.2g某元素含0.05mol的原子，则其相对原子质量最接近D . 120.5mol O 2中含有A . 1个氧原子B . 6.02 X023