122氯及其化合物学案(鲁科版)

1、氯及其化合物二课标解读课标解读1. 认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产的应用2. 以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.学习目标1. 理解卤素单质和化合物的相似性和递 中变性2. 掌握X的检验方法3. 利用氯.漠.碘单质的氧化性及强弱比较的方法，理解海水中提取漠的方法.4.认识重要的卤化物的性质和用途.知识再现1. 卤族元素的相似性：<1>.卤素原子结构的相似性：卤素原子最外层上都有一个电子，易得一个电子形成稳定结构，常见化合价为一价，常 见正化合价有<2>.卤素单质性质的相似性：卤素单质均为一原子分子，性质相似，都是活泼的，具有性，化学性

2、质与CI2的性质相似，如：X2+H2 = X 2+H2O = X 2+NaOH = 2. 卤族元素的递变性：<1>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，元素的非金属性逐渐<2>.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与 H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。3. 特性；<l>.Br 2是常温下惟一是一态的非金属单质，易，有毒，保存液漠采用法言<2>.12易，遇淀粉变 色，Agl可用于，碘盐可防治病。<3>.HCIO 4 是常见含氧酸中最 的酸，而 HCIO 是氯的含氧

3、酸中 性最强的酸。 <4>氟及化合物. 氟是最活泼的非金属元素，（有. 无）正化合价；（有 . 无）含氧酸。.F2 不能把氯 . 漠. 碘从其盐溶液中置换出来，原因是?.F 2可与稀有气体反应 , 氢氟酸可腐蚀.氢氟酸是HX中唯一的（强.弱）酸，AgF是AgX中唯一 能.否）溶于水的酸4. X 离子的检验：'AgCI X + AgNO 3 + HNO 3> yAgl 色沉淀注意：影响检验的离子有 :CO32-. SO32- . so/-. PtV -等.5. 海水中提取漠：从海水中提取漠一般要经历 ; 和 三个步骤 .<1>.浓缩：从海水中的 Bf 一般为

4、，经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br 的含量一般 , 有利于漠的提取。（ 2）. 氧化：若要将苦卤中的漠离子变成液态漠，需要加入剂，如有关的离子方程式： o（ 3）提取：生成的漠单质依然溶解在苦卤中，利用漠的 , 鼓入或就可将漠分离出来。典题解悟：例 1.随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强解析：本题主要考查卤素随原子序数递增其性质呈现规律性变化答案： B变式训练：下列关于卤素（用 X 表示）的叙述正确的是（A. 其单质都能与水反应，通式为：X2 + H 20 = HX +

5、 HX0B. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式都为HXCU答案：C和新制的氯甲说明丙例2.甲乙丙三种溶液中各含一种”X为C r Bf或)离子，向甲溶液中加淀粉溶液水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有()A. Br" CI IB. Bf I CII Br CICI r Bf解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知， 中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Bf,再加到丙溶液中无明显变化溶液中无1-。答案：B变式训练：按下面的实验过程填空：-上层呈a下层-色呈b写岀上述反

6、应的化学方程式:一 4通Cl2 g、公加CCU浅绿色FeBr2溶液一 *黄色液彳本一五石一加少量KI淀粉浪c(2：色加少景KI淀粉液:d(3>(1 ) (2 ) ； ( 3 ).答案：a棕黄色b橙色c蓝色d紫色(1) 2FeBr2+3CI 2 = 2FeCI 3+ 2Br2(2) FeCl3+ 2KI = 2FeCI 2+ L + 2KCI(3) 2KI + Br 2= I2 + 2KBr例3.阅读下列信息并完成下列两题。ICI的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：2ICI + 2Zn= ZnL + ZnCI 2 ICI + H 2O = HCI + HIOA. ICI 为离子化合物B. ICI 既有氧化性又有还原性，以还原性为主C. ICI 在固态时是原子晶体D. ICI 中 CI 元素为 -1价， I 为+1 价（ 2）下列叙述中不正确的是（ ）A. Zn 与 ICI 反应中， ZnCL 既是氧化产物，又是还原产物B. Zn 与 ICI 反应中， ZnR 既是氧化产物，又是还原产物C. H2O 与 ICI 反应中， ICI 既不是氧化剂也不是还原剂D. 压 0 与 ICI 反应中，玦 0 既不是氧化剂也不是还原剂答案：（ 1） D （ 2） B变