2015必修一人教版章节检测 从实验学化学A卷

1、2015必修一(人教版)章节检测 第一章 从实验学化学（A卷）满分为100分，考试时间90分钟测试范围：（1）化学实验基本方法（2）化学计量在实验中的应用原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P-35 K39 Cl35.5 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每题只的一个正确选项） 1下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A蒸馏B过滤C分液D洗气2.（原创）下列关于实验安全的叙述中正确的 A实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气。B酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用

2、水浇灭C氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气D实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗。3在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热；B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热； D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D5某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、火柴、漏斗、滤纸。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 （ ）A蒸发B萃取C过滤D分液6（原创）下列实验操作正确的是（）A蒸馏过

3、程中发现未加沸石，应立即补加沸石B分液过程中先将下次液体分出，稍等片刻后再分出上层液体C海水提溴即用有机溶剂中海水中萃取溴D除去NaCl少量KNO3，可先配成饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤7下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是 （ ）A B C D8为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）加水溶解； 加入过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤。AB CD9分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 A . 分液、蒸馏

4、、萃取 B. 蒸发、过滤、分液C . 分液、过滤、加热升华 D. 蒸馏、萃取、分液10（改编）下列除杂质的方法可行的是（ ）A用燃烧法除去CO2中的COB粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、洗涤、蒸发C除去铜粉中的氧化铜，可通入H2,加热D除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸11由自来水制取蒸馏水的说法正确的是（ ）A由于是制取蒸馏水，没有易爆炸物质生成，可以不放入碎瓷片 B蒸馏时温度计的水银球插入液面下C冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 蒸馏时为了加快蒸馏速度可以直接将烧瓶在火上加热12不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ） NaOH溶液 MgSO4溶液

5、BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液A B C D13.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO314能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸15某同学用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有包含洗涤烧杯上下A B C D16.配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是A.称量时，将固体直接放在托盘天平的右盘上B.将固体在烧杯中溶解，

6、所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线第II卷（非选择题 共52分）二、填空题：17（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）。A气体发生装置 B洗气瓶 C分液漏斗 （2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲

7、同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 18.（7分）用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容、摇匀，请按要求填空：（1）量取的浓硫酸体积为_，应选用_

8、量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒)。（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有： _。（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：_用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。19.（6分）工业纯碱中常含有少量NaCl，

9、某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量。【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。【实验装置】【实验试剂】NaOH溶液 饱和石灰水 碱石灰 无水氯化钙 无水硫酸铜浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】（完成下列实验步骤） 称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据； 上图所示连接好装置，先检查装置的气密性； 有关仪器中装入适当试剂； 打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E； ； ； 称量E的质量并记录数据。实验时，在仪器D中装

10、入浓硫酸的作用是 ，在仪器C中应装入的试剂是 。（填试剂序号）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是 。某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ 。（选填“必要”或“不必要”）20. （8分）某甲、乙、丙三个化学学习小组为探究碳酸钠溶液和盐酸的反应并测定盐酸的浓度，做了以下实验：(1)甲组的同学打算配制标准碳酸钠溶液，用所配制的标准溶液与盐酸反应来进行测定盐酸的浓度，该小组在配制标准溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有： (2)乙组同学准确量取一定体积的盐酸，然后将甲组配制的、一定体积的标准溶液逐滴滴入盐酸中，产生的现象是 。(3)丙组同学准确量取一定

11、体积的标准碳酸钠溶液，然后慢慢向碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸，边滴边及时混合均匀，产生的现象是 。(4)假设乙、丙两组的同学的操作都准确无误，并都使用合适的指示剂使反应恰好完全进行，他们所测得的盐酸的浓度 (填“相同”或“不相同”)。如果甲组同学称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的标准溶液的浓度将 (填“偏高”或“偏低”)，而乙、丙两组的同学的操作都准确无误，他们按上述方法测定得到的盐酸的浓度 (填“相同”或“不相同”)。21.（10分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）实验中往往出现这种情况，粗心的实验者搞不清在分液漏斗中哪一层是有机层，哪一层是水层，请你想办法，帮他解决这个实际问题。答：

12、 。（2）下列仪器中：普通漏斗 天平 蒸馏烧瓶 分液漏斗燃烧匙,常用于物质分离的是_（填编号）。分离固液混合物的常用的方法是；萃取的条件是。其中根据沸点不同分离物质的常用的方法是 ，所需基本仪器是_（填编号）。（3）在仪器漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；在粗盐的提纯实验中，三次用到玻璃棒，简要说明三次使用玻璃棒分别所起的作用 22.（7分）实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。（2

13、）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（Wy）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答： ；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。23.（6分）将

14、标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。1.D解析：洗气即将混合气通过某溶液，吸收其中的某些气体，该吸收过程可能气体是溶解，也可能是气体与吸收液发生化学反应。2.A 解析：A选项正确，可以防止污染或中毒；B选项错误，煤油密度比水小，浮在水面上，只能增加与空气的接触面积，所以不能用水灭火；C选项错误，易发生爆炸，应该先通入氢气排尽空气后再加热；D选项错误，应该立即用大量水冲洗。3.D 解析：必须先除去杂质，然后才能蒸发；蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热；不能完全蒸干，要利用余热将水分蒸干，即蒸发皿中发现大量固体时即停止加热。4

15、.D解析：本题考查危险品警示性标识。氢氧化钠有腐蚀性，D选项正确。5.A解析：蒸发的最主要仪器是蒸发皿没有提供。6.D解析:A选项错误，加热过程中不能加沸石；B选项错误，上层液体从上口倒出；C选项错误，海水提溴涉及化学变化，如用氯气置换出溴，不是仅仅简单的萃取；D选项正确，因为硝酸钾量少、溶解度大，蒸发过程中不会析出，首先析出氯化钠。7.B解析：选项B是向量筒内倾倒液体，量取体积，不是用于物质分离的操作。8.D解析：碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，这样才能除去过量的氯化钡，盐酸加入之前必须将生成的沉淀过滤，防止沉淀溶解。9.C解析：植物油是不溶于水的液态物质，可以用分液方法分离；碳酸钙是不溶

16、于水的固体，应该用过滤方法分离；碘易升华直接转化为气态与NaCl分离。10.C解析：A选项不可行，一般不用燃烧法除杂；B选项粗盐提纯需加试剂除去杂质离子；C选项正确；D选项错误，溶于水后过滤即可。11.C解析：A选项错误，放置碎瓷片是为了防止加热时液体剧烈跳动，不是为了防止爆炸；B选项错误，蒸馏时温度计水银球在支管口附近；C选项正确；D选项错误，烧瓶不能直接加热。12.C 解析：先根据溶液颜色得出FeCl3溶液，然后用黄色的氯化铁溶液分别滴加到取出的其它试剂中，有红棕色沉淀的即为氢氧化钠溶液；再用得到的氢氧化钠溶液滴加到另取的其它几种试剂，有白色沉淀的是硫酸镁；用硫酸镁再滴加到余下的溶液中可得

17、氯化钡溶液。13.B 解析：先加酸排除CO32-干扰，注意如加硫酸则引入了SO42-。14.B解析：利用产生的现象各不相同即可将物质区别。A项不选，因为三种物质均能与AgNO3溶液产生白色沉淀；C项、D项不选，只能找出Na2CO3（产生气泡），不能区别BaCl2 、NaCl；B项中的稀硫酸加入三物质中，与BaCl2 产生白色沉淀、与NaCl不反应 、与Na2CO3产生无色气泡，现象不同，得以区分。15.C解析：用托盘天平称量时应时左物右码，故错误；读数时，眼睛应与刻度线向平，故错误；振荡摇匀应用左手按住瓶塞，右手托住瓶底，上下来回旋转振荡，故错误。16.B 解析：A选项称量药品时，一般是左物右

18、码，也不能直接将药品放在托盘天平上；C选项定容时如果加水超过了刻度线，浓度会变小，应该重新配制，用胶头滴管直接吸出多余部分，仍然变小；D选项定容时其实浓度已经准确，摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水。17.（8分）（1）A B （2分） （2）ABCD （2分） （3）（4分）通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；依乙同学操作在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象。解析：（1）分液漏斗不是检查气密性，而是要检漏；（2）不检漏可能收集不到气

19、体，若气体有毒会造成环境污染，若气体易燃、易爆会引发事故，当然也可能对实验结果观察产生影响。18.（7分）(1)(2分)13.6mL 20mL；(2)（3分）500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；(3)（2分）解析：（1）首先求出浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol·L-1，然后由稀释定律求出所需量取的浓硫酸的体积。量取的选择一般选择不易过大，也不易过小，规格一般所需量体积的两倍左右。（2）选择容量瓶一定要指明规格。（3）误差分析要紧紧抓住浓度的定义式进行分析。19（6分） 关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间吸

20、收CO2中的H2O，驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收 必要（每空1分）解析：硫酸与碳酸钠反应生成CO2，通过碱石灰的增重求出CO2，再求出碳酸钠和碳酸钠的质量分数。A中应该放置氢氧化钠溶液，吸收可能鼓入的CO2，开始前先鼓入空气可以除去原装置中可能的CO2，结束后鼓入空气可以保证生成的CO2被全部吸收， D中放置浓硫酸吸水，防止水蒸气对实验造成影响。最后加接一个碱石灰可以防止装置末端水蒸气和CO2被吸收E中碱石灰吸收，对实验的影响。20.（8分）（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2分）（2）向盐酸中加入Na2CO3，由于一开始盐酸过量，所以直接生成CO2，有气泡出现。（2分）（3）开始没有明显现象，随着盐酸的滴入量的增加，有气泡出现。（1分）（4）相同；偏低；相同。（3分）解析：（3）由于向盐酸中加Na2CO3分步反应，先生成NaHCO3，所以开始没有明显现象，随着盐酸的滴入量的增加，有气泡出现。（4）本题乙、丙组同学的思路都正确，所用原理不完全相同，但结果都正确，所以所得浓度是相同的；如果甲组同学称取的碳酸钠中含有少量水分，所配碳酸钠浓度偏低 ；乙、丙两组的同学按上述方法测定盐酸浓度，得到的盐酸的仍相同。21.（10分）（1）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量