2006级物理化学2B

1、1. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 ( C )(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 2. 25时, NH4Cl、NaOH 和 NaCl的无限稀释摩尔电导率 分别为1.499×10-2S·m2·mol-1、2.48×10-2 S·m2·mol-1、1.265×10-2 S·m2·mol-1, 则NH3&

2、#183;H2O的(NH3·H2O) 为 ( B ) S·m2·mol-1。 (A) 0.277×10-2 (B) 2.714×10-2 (C) 2.253×10-2 (D) 5.244×10-23. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用 ( C ) (A) 通用示波器 (B) 耳机 (C) 交流毫伏表 (D) 直流检流计 4. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为 ( A )(A)  负极和阴极   (B) 正极和阳极 (C)&

3、#160; 阳极和负极   (D) 阴极和正极 5. 已知电极电势：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，标准状态下，下面判断正确的是 ( C )(A)  Fe3+可氧化Cl-                   (B) Fe3+可氧化Br- (C)  Fe3+可氧化I-   

4、0;                (D) Fe3+不能氧化卤离子 6. 25时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池的标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是 ( C )(A)  E2 = - 2E1 (B) E2 = 2E1 (C)  E2 = - E1 (D) E2 = E1 7. 随着电流密度由小到大增加，电解池

5、的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端) 将 ( A )(A)    V(分) 递增，V(端) 递减    (B)    V(分) 递减，V(端) 递增 (C)    V(分)、V(端) 递增             (D) V(分)、V(端) 递减 8. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物最初浓度的关系为 (

6、 B )(A)  无关     (B) 成正比     (C) 成反比     (D) 平方成反比 9. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是 ( D ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 10. 关于对峙反应的描述不正确的是 ( B ) (A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底 (B) 对峙反应中正逆反应的级数一定相同 (C) 对峙反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值 (D) 对峙反应达到平衡时, 正逆反应

7、速率相同11. 一个光化反应的量子效率是 ( D ) (A) 一定大于1 (B) 一定等于1 (C) 一定小于1 (D) 大于1,小于1,等于1都有可能12. 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K'，活化能为E'。则存在下述关系 ( A ) (A)K' = K, E > E' (B) K' > K, E < E' (C) K' = K, E' = E (D) K' < K, E < E'13. 当

8、在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为 ( B ) (A) 2 / r (B) 4/ r (C) - 4/ r (D) 0 14. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 ( C ) (A)在界面上产生负吸附 (B) 能形成胶束 (C) 在界面上定向排列降低了表面能 (D) 使溶液的表面张力增大15. 胶体粒子的电势是指 (D ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电势降 (B) 紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电势降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电势降 (D) 固液之间可以相对移动处（滑动面）与本体溶液之间的电势降二、填空题：本题共8题，每空1分，共计

9、15分。评分人得分16. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，可采用加 盐桥 的方法减少或消除。17. 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1 > a2 ,则电池电动势E < 0。若a1 = a2 ,则电池电动势E _=_ 0。18. 在298.15K时，已知Cu2+ + 2e Cu 的标准电级电势为0.3402V，Cu+ + e Cu的标准电级电势为0.522V，则Cu2+ +e Cu+ 的标准电级电为势 0.16 V 。19. 化学反应 aA + bB gG + hH 用A组分和H组分表示的速率存在的关系

10、为dcA /（ -a ）dt = dcH /（ h ）dt。20. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的 2-4 倍。21. 引起爆炸的原因除热爆炸外，还有更重要的原因是 支链 反应。22. 润湿与不润湿的区分在于：接触角 < 90时润湿， 90时不润湿。23. 化学吸附与物理吸附的本质区别在于：化学吸附的作用力是 较大，物理吸附的作用力是 较小。24. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是 丁达尔现象。25. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，胶粒带 负 电 。  26. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。27. 电解池通过lF电量时，可以使1mo

11、l物质电解。O28. 电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。O29. 2H+ + 2e H2，与2H2O + 2e H2 + 2OH- ， ，因它们都是氢电极反应，所以= 。O30. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。31. 双分子反应一定是基元反应。32. 过渡状态理论成功之处是只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。33. 光化学反应的初级阶段A + hv P的速率与反应物浓度无关。34. 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。35. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定系统。O36. 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的

12、蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这杯溶液有什么变化？答：极微小晶体溶解消失，转化为较大的晶体。 因极微小晶体的溶解度大，而较大晶体的溶解度小。对于小的尚未达到饱和，对于大的晶体已过饱和，故小的不断溶解，大的不断增大。37. 喷洒农药时为什么常常要在药液中加少量表面活性剂答：因有些植物表面存在蜡质层，农药与其表面不易相互润湿，铺展开来，降低农药的药效；而在药液中加入少量表面活性剂，改善润湿程度，使药液在植物表面能自动铺展开来。38. 憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，但为什么它能在相当长时间内稳定存在？答：尽管增液溶胶是热力学上的不稳定系统，但由于溶胶粒子

13、较小，布朗运动剧烈，不易沉降，具有动力稳定性，且溶胶粒子带电，存在z电势，存在抗聚结稳定性，同时还有胶粒溶剂化的因素，因而它能在相当长时间内稳定存在。39. Pb（s）+HgO（s）= Hg（l）+PbO（s）答：电池（2分） Pb(s)-PbO(s)|OH-（a）| HgO(s)-Hg(l) 复核（1分） 正极：HgO（s）+H2O + 2e- Hg(l)+ 2OH-（a） + 负极：Pb（s）+ 2OH-（a）- 2e- PbO（s）+ H2O总反应： Pb（s） + HgO（s） = Hg（l） + PbO（s） 符合题意。 40. 实验证明N2O（g）的分解反应是一个复杂反应，并测得N

14、2O（g）= N2(g)+O2(g)的速率方程为-=。有人提出以下机理，试分析该反应机理是否成立？N2O + N2O N2O· + N2ON2O·+ N2O N2O + N2ON2O· N2 + O·O· + O· O2 (N2O·为激发态分子) 41.（8分） 试为下述反应设计一电池：专业Cd(s) + I2(s) = Cd2+专业（Cd2+）+ 2I-（I）求电池在298K时的标准电动势E，反应的G和标准平衡常数K。已知：（Cd2+|Cd）= -0.40V，（I-|I2|Pt）= 0.54V。42.（7分）在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO4质量摩尔浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4质量摩尔浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu（s）沉积到电极上。若H2（g）在Cu（s）上的超