人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像

1、 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-5化学平衡的图像问题一图像类型（1）v-t图像（2）c（n，百分含量，转化率）- t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率）（5）c（n，百分含量，转化率）-t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率）- T(P)图像（7）其他类型二方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语： 自强不息 厚德载物 课堂练习（510分钟）1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、

2、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为(L·s）B反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了LC反应开始到10s时，Y的转化率为%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)2T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向

3、移动CT时，在相同容器中，若由·L1 A， mol·L1 B和 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为 mol·L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；Hmol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

4、（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量课后作业（限60分钟内完成） 作业1：-必做题（占80%，难度系数 易，中） 6在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ

5、 D 3XYZ7可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂8对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体

6、DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体X时间Ot1t2t29今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度10在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）A B C D11在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。

7、HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，12密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种

8、为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A B C D 14可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断

9、对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A 正反应是放热反应 B mneB 正反应是吸热反应 D mne17反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时

10、的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能确定19下图表示反应A（气）B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始20同压、不

11、同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( ) AP1<P2，纵坐标指A的质量分数 BP1>P2，纵坐标指C的质量分数 CP1<P2纵坐标指A的转化率DP1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改

12、变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H024在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P

13、，则正反应是放热反应的图为（ ） A B C D25如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）A B C D26用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D27对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ） A B C D28在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的

14、关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （ ）AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少29可用右侧示意图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨气的转化率500400C体积比13的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3物质的量10atm2atm30600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反应过程中SO2、

15、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D在1520min；2530min内时反应处于平衡状态31在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡

16、时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应32在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H·mol1,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低33在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C

17、(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（ ）A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高34某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：下列结论正确的是（ ） A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1

18、 D 反应：H0，T2T135在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B) mol·L1·min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a236 T时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）

19、所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）A该反应在高温时才能自发进行B反应从开始到平衡状态的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少C平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D反应从开始到平衡状态的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少作业2-选做题（占20%、难度系数）37(12分) （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应： mA(g)

20、+nB(g)pC(g)+qD(s)H0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：  。若充入A，K值   （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）=  。（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)H0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条

21、件可能是（用文字表达）： 。t4时改交的条件可能是    （用编号表示，多选扣分） A增大压强               B减小压强   C使用催化剂 D升高温度 E增大A的浓度38(12分) 已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入 mol A和 B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）= mol·L-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平

22、衡状态的是 （填写序号）。(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变逆(A)=2v正(B)           d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为  （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K

23、=   。（4）已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”） 热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（A）  K（B）（填“”、“”或“=”）。39(14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c (B)未画出。(1) 若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_。(2) (2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“>”“<”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了 mol，而此过程中容