高二年级选修四 第二章 第三节 化学平衡导学案

1、.高二化学选修四第二章导学案课时一第三节 化学平衡第一课时学习目的 1、理解化学平衡状态等根本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。重 点、难 点 1、化学平衡的概念及特征； 2、化学平衡状态的判断。自主学习1. 可逆反响与不可逆反响 1溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶过程两种过程的速率 _，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 _。我们把这类过程称作 _。表述这类过程时，采用“ 来代替反响式中原来用的“=号，把从左向右的过程称作 _；由右向左的反响称作 _。溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶液中的溶质2 可逆反响：在同

2、一条件下，既能向 进展，同时又能向 向进展的反响，叫做可逆反响。绝大部分的反响都存在可逆性，一些反响在一般条件下并非可逆反响，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。 3 不可逆反响：能进展到底的反响。如：H2的燃烧、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反响、一些氧化复原反响。 二、化学平衡状态 化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反响里， 和 相等，反响混合物中各组分的 保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。合作探究溶解结晶溶解=结晶t1. 探究化学平衡状态 1.探究问题:当蔗糖不再溶解时，我们说它形成了饱和溶液。这是大家对蔗糖的宏观认识，那微观世界有时一个怎样的过程呢？ 分析:一方面

3、蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体外表溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的外表。开场时 ：v溶解 v结晶0;过程中：v溶解逐渐减小，v结晶逐渐增大;形成饱和溶液后 :v溶解 v结晶。 2.通过蔗糖溶解平衡的规律总结化学平衡的特征： 1动 ： ，达平衡后，正逆反响仍在进展v正= v逆02等 ： 注意是同一物质的正逆反响速率3定 ：反响混合物中各组分的 ，各组分的 。4变 ：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 3.化学平衡状态的建立以可逆反响mAg+nBgpCg为例，假设开场只有反响物，没有生成物，此时A和B的浓度最大，因此， _最大；而C起始浓度为零，因

4、此_ _为零。随着反响的进展，反响物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反响进展到某一时刻，v正v逆，这时就到达了化学平衡，请画出化学平衡状态的建立的速率时间图： 2、 探究化学平衡状态的标志 某可逆反响是否处于化学平衡状态的标志：可以通过化学平衡状态的本质特征即v正=v逆和宏观表现即各组分浓度保持不变来进展衡量，以N23H2 2NH3 为例，反响在一恒容密闭容器中进展，请各举三例：1. v正=v逆，它是判断化学平衡状态的主要标志【提示：从同一物质、不同物质和断键数目方面考虑】:2. 反响混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志【提示：从物质的量、物质

5、的量浓度、质量分数、体积分数、颜色假设有颜色物质的反响、压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等方面考虑】：稳固进步 1化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律 。A.可逆反响 B.任何反响 C.部分反响 D.气体反响2在已到达平衡的可逆反响2SO2gO2g2SO3g，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在以下物质中的A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中3以下有关可逆反响的说法不正确的选项是A可逆反响是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进展的反响B2HIH2I2是可逆反响C2H2O2点燃,2H2O与2H2O电解,2H2O2互为可逆反响D只有可逆反响

6、才存在化学平衡4.以下哪个说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态 。A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成D.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成5.在2NO2 N2O4的可逆反响中，以下状态属于平衡状态的是 。 A.NO2消耗 =N2O4生成0时的状态 B.NO2全部转变成N2O4的状态C.cNO2=cN2O4的状态 D.体系的颜色不再发生变化的状态6.一定温度下，可逆反响2NO2g 2NOgO2g在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同时生

7、成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部7在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进展反响，以下说法中不正确的选项是A反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后为零C随着反响的进展，逆反响速率逐渐增大，最后不变D随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后不变 8.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再发生变化时，说明反响As2BgCgDg已

8、达平衡状态的是A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量C混合气体的压强 D混合气体的总体积9一定条件下密闭容器中，可逆反响2AgBg3Cg在以下四种状态中处于平衡状态的是速率mol/L·minABCDv正vA2vA1vA1vB3v逆vB2vB1.5vC1.5vC110在2升的密闭容器中，发生以下反响：2AgBg2CgDg。假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速率为0.12 mol/L·s，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol11.在200时，将a mol H2g和b mol I2g

9、充入到体积为V L的密闭容器中，发生反响：I2gH2g2HIg。1反响刚开场时，由于cH2 mol/L，cI2 mol/L，而cHI ，所以化学反响速率_最大，而_最小为零；2随着反响的进展，反响混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2 ，cI2_ _，而cHI_ _，从而化学反响速率v正_ _，而v逆_ _；3当反响进展到v正与v逆_时，此可逆反响就到达了平衡，假设保持外界条件不变时，反响混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反响物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将_。12. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响：3Ag+BgxCg+2

10、Dg，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，cA:cB=3:5，C的平均反响速率是0.1mol/L·min 。求：1此时A的浓度及反响开场前放入容器中A、B物质的量。 2B的平均反响速率。 3x值是多少？课时二第三节 化学平衡第二课时学习目的 1、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。重 点、难 点 1、理解浓度、温度、压强和催化剂对化学平衡的影响。 2、理解运用勒夏特列原理。自主学习1、 复习回忆：1.平衡状态的特征用五个字概括： 其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2.影响化学反响速率的外界因素

11、或外界条件有哪些？ 等 二、化学平衡的挪动1.化学平衡挪动的定义 定义：把这种可逆反响中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的挪动。总结：化学平衡的研究对象是 ，化学平衡是有条件限制的 平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件浓度、温度、压强改变时，化学平衡会被 ，反响混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反响速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 。2. 化学平衡的挪动方向的速率判断：假设外界条件变化引起v正v逆：平衡向 挪动;假设外界条件变化引起v正v逆：平衡向 挪动;假设外界条件变化引起v正v逆：旧平衡未被破坏，平衡 合作探究1、 浓度对化学平衡的影响 学生分组实

12、验2-5、实验2-6，将现象和结论填入课本27页得表格。 实验2-5：当参加310滴浓硫酸时，溶液颜色 _；参加1020滴6 mol ·L-1 NaOH时，溶液颜色 _。 实验2-6：当反响体系中参加饱和FeCl3溶液和1 mol ·L-1 KSCN溶液时，溶液颜色 _；当反响体系中参加0.01 mol ·L-1 NaOH溶液时试管 _。 结论：以上两个实验中，化学平衡状态都发生了挪动。增大反响物浓度， _加快，平衡向 _挪动；增大生成物浓度， _加快，平衡 _挪动。2、 温度对化学平衡的影响 1. 学生分组实验2-7：NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关

13、方程式：2NO2N2O4 H=56.9 kJ· mol -1分析：气体颜色NO2： ；N2O4： 。该反响为 反响填放热、吸热。2.实验现象：常温下的NO2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。3.现象解释：温度升高，NO2颜色 ，说明平衡向 _挪动；温度降低，NO2颜色 ，说明平衡向 _挪动。4.结论：温度升高，平衡 挪动；温度降低，平衡 _挪动。三、勒沙特列原理化学平衡挪动原理： 假如改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度平衡就向可以 这种改变的方向挪动。 试用勒沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响解释一个方面即可：浓度： 。温度： 。 四 、压强对化学平衡的影响以可逆

14、反响 N2g+3H2g 2NH3g为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强使体系体积减小，要减弱压强的增大，要想物质的量减小的方向挪动，即向 挪动；反之亦然。结论：增大压强平衡向气体体积 的方向挪动；减小压强，平衡向气体体积 的方向挪动。注意：1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡挪动。 2.对于有气体参加或有气体生成的可逆反响来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，那么 _不变，平衡不发生挪动。 3.不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。5、 催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂只是同等的改变正、逆反响速率不

15、影响化学平衡的挪动。稳固进步I1可确认发生了化学平衡挪动的是A化学反响速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反响到达平衡后，使用催化剂2对于平衡CO2gCO2aq；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3.在反响2SO2+O2 2SO3建立的平衡体系里，参加催化剂，效果是 A.正反响速率加快，逆反响速率减慢，使平衡向正反响方向挪动B.正反响速率加快，逆反响速率加快,但正逆反响速率加快的倍数不同。C.可以缩短到达平衡

16、的时间D.使SO2转化率进步4以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B在合成氨的工业消费中，温度采用500，因此温度越高越有利于进步产量。C往醋酸溶液中参加盐酸，cCH3COO-降低D增大压强，有利于SO2与O2反响生成SO35以下反响到达化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向挪动的是A2NO2gN2O4gH0 BCsCO2g2COgH0CN2g3H2g2NH3gH0 DH2SgH2gSsH06对于反响：2XY2Z正反响为放热反响，假设升高温度那么能使A反响速率不变，Z的产量减少 B反响速率增大，Z的产量增大C反响速率增大，Y的转化率降低 D反响速率

17、减小，Z的产量增大7有三支试管，分别参加以下物质后甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断8.对于密闭容器中的可逆反响：mXgnYspZgH0，达化学平衡后，改变条件，以下表述不正确的选项是 A增大压强，化学平衡不一定发生挪动B通入氦气，化学平衡不一定发生挪

18、动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生挪动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生挪动9在密闭容器中发生以下反响aAgcCgdDg，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是A平衡向正反响方向挪动 BacdCD的体积分数变大 DA的转化率变大10.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：CuH2O42+蓝 +4Cl- CuCl42-黄绿+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加压 C、参加AgNO3 D、参加食盐晶体11.在密闭容器中进展以下反响CO2g+Cs2COg H>0到达平衡后，改

19、变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：1增加C，平衡_，cCO_。2减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平衡_，cCO2_。3通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，那么平衡_，cCO2_。4保持密闭容器体积不变，升高温度，那么平衡_，cCO_。12某化学反响2AB+D在四种不同条件下进展，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度 mol ·L-1随反响时间min的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成以下填空：1在实验1中，反响在1020 min时间内平均反响速率为_mol ·L-1·min-1。2在实验2中，A的初始浓度c2=_mol ·L-1，反响

20、经20 min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ _。3设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3_v1填“=或“，且c3_1.0 mol ·L-1填“=或“。4比较实验4和实验1，可推测该反响是_填“吸热或“放热反响。理由是_ _。课时三第三节 影响化学平衡的因素导学案学习目的：1.化学平衡挪动的意义。2.描绘浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描绘浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、 浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的

21、情况下：增大反响物浓度，增大正反响速率，v正v逆。化学平衡向 挪动。减小生成物浓度，减小逆反响速率，v正v逆。化学平衡 挪动。增大生成物浓度，增大逆反响速率，v逆v正。化学平衡向 挪动。减小反响物浓度，减小正反响速率，v逆v正。化学平衡 挪动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。练习 1 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着以下平衡： Fe2+2H2O FeOH2+2H+ 往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是 A 平衡向逆反响方向挪动 B 平衡向正反响方向挪动C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有

22、气体参加或生成的反响，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。对反响前后气体总体积发生变化的化学反响，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反响物、生成物的浓度，正逆反响速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向挪动。减小压强，相当于减小反响物、生成物的浓度，正逆反响速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向挪动。对于有些可逆反响里，反响前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HIg H2g+I2g在这种情况下，增大压强v正 、v逆同等程度增大，即v正=v逆，减小压强v正 、v逆同等程度减小，v正=v

23、逆。因此都不能使化学平衡挪动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，假如平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡挪动。参加惰性气体后平衡体系是否发生挪动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。假设在恒容的条件下参加惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，速率不变所以平衡不挪动；假设在恒压情况下参加惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，相当于减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向挪动。练习 2 在一定的温度和压强下，合成氨反响 3H2+N2 2NH3到达平衡时，以下操作平衡不发生挪动的是 A 恒温恒压充入氨气

24、B 恒温恒容充入氮气C 恒温恒容充入氦气D 恒温恒压充入氦气三、温度对化学平衡的影响任何反响都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡挪动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论：假如升高温度，v正 、v逆都增大，平衡向 的方向挪动；假如降低温度，v正 、v逆都减小，平衡向 的方向挪动。四、催化剂可以同等程度的改变正逆反响的速率，v正=v逆。所以使用催化剂 使平衡发生挪动，但是可以改变到达平衡所需要的 。关于图像的几点说明：只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v正=v逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v正v逆&l

25、t;v正v逆。只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的根底上改变；两个速率同时增大或减小中连续开一定是压强或温度改变。参加催化剂能同等程度地增大正、逆反响速率，平衡不挪动。可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的挪动。影响化学平衡的因素可归纳为勒沙特列原理，即可用勒沙特列原理来进展来解释。勒沙特列原理： 条件变化速率变化挪动方向挪动结果增大c反v正增大v正>v逆正反响方向c反、c生均增大减小c生v逆减小，v正>v逆c反、c生均减小减小c反v正减小，v正v逆逆反响方向c反、c生均减小增大c生v逆增大v正v逆c反、c生均增大增大压强v减、v增 均增大，v减 v增气体

26、体积减小的方向体系压强减小但比原来大减小压强v减、v增 均增大，v碱 v增气体体积增大的方向体系压强增大但比原来小升高温度v吸、v放均增大，v吸v放吸热反响方向体系温度降低但比原来高降低温度v吸、v放均减小，v吸v放放热反响方向体系温度升高但比原来低充入稀有气体体积不变时v正、v逆不变不挪动，但气体的体积分数减小稀有气体计入了总体积压强不变时，v正、v逆 均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强一样加催化剂v正、v逆均加快，v正v逆不挪动，缩短到达平衡的时间合作探究1在已到达平衡的可逆反响2SO2gO2g2SO3g，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在以下物质中的A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中2可逆反响N2g3H2g