高效演练·直击高考 2.3

1、.高效演练·直击高考1.2019·河西区模拟以下物质在生活中应用时,起复原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.硅胶作枯燥剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】选D。明矾净水时铝离子发生水解反响,没有元素化合价的变化,故A错误;甘油作护肤保湿剂,是利用其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;硅胶作枯燥剂, 其枯燥原理是依靠吸附作用来除去潮湿物质中的水分子,没有化合价变化,故C错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反响,铁的化合价升高,作复原剂,起到复原作用,故D正确。2.2019·南开区模拟宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有“银针验毒的记载,“银

2、针验毒的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。以下说法正确的选项是A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反响中Ag和H2S均是复原剂D.每生成1 mol X,反响转移2 mol e-【解析】选D。由质量守恒可知X的化学式为Ag2S;银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价降低,作氧化剂;在反响中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反响后Ag2S中的+1价,失去电子,作复原剂; H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化,既不是氧化剂也不是复原剂,由化学方程式:4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag4e-2Ag2S,那么每生成1 mol Ag2S,反响转移2

3、 mol e-,故D正确。3.新题预测NaCN氰化钠有毒,是一种重要的根底化工原料,可用于化学合成、电镀、冶金等。以下说法不正确的选项是A.NaCN的电子式为B.NaCN中碳元素显+4 价C.NaCN与过量过氧化氢反响时有NH3生成,在该反响中,NH3既不是氧化产物又不是复原产物D.在一定条件下用漂白粉处理含有NaCN的工业废水反响可生成N2、CO2等物质,那么反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为54【解析】选B。A中NaCN电子式书写正确;NaCN中氮元素显-3价,钠元素显+1价,所以碳元素显+2价,故B不正确;NaCN与过量过氧化氢反响时有NH3生成,在该反响中,氮元素化合价无变化,所以NH

4、3既不是氧化产物又不是复原产物,故C正确;反响中漂白粉中的CaClO2为氧化剂,反响生成Cl,那么1 mol CaClO2转移4 mol电子;NaCN反响生成N2和CO2,1 mol NaCN转移5 mol电子,根据得失电子守恒,可以确定CaClO2与NaCN的物质的量之比为54,D正确。4.新题预测N2O俗称“笑气,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反响能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。以下关于N2O的说法正确的选项是A.上述反响中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol COB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只具有氧化性,无复原性D.N2O会迅速与人体血红蛋

5、白结合,使人中毒【解析】选B。由化学方程式知,生成1 mol N2O时消耗3 mol CO,A错误;1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol 电子,B正确;N2O中氮元素的化合价为+1,是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有复原性,C错误;N2O可作麻醉剂,无毒,D错误。5.2019·北京高考实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。1制备K2FeO4夹持装置略A为氯气发生装置。A中反响方程式是_锰被复原为Mn2+。 将除杂装置B补

6、充完好并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2FeOH3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。 2探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,参加稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。i.由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由

7、_产生用方程式表示。 观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原那么，有目的、有方案的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进展观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有

8、的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。我加以肯定说“这是乌云滚滚。当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗读自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深化，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。我还在观察的根底上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经历联络起来，在开展想象力中开展语言。如啄木鸟的嘴

9、是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀样，给大树开刀治病。通过联想，幼儿可以生动形象地描绘观察对象。ii.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_。 根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_FeO42-填“>或“<,而方案实验说明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是_。 资料说明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。假设能,请说明理由;假设不能,进一步设计实验方案。理

10、由或方案:_。 【解析】1A中KMnO4与浓盐酸反响,锰被复原为Mn2+,故反响方程式是2KMnO4+16HCl浓2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。Cl2中混有HCl,可用饱和食盐水除去,故除杂装置B为。由图示信息,溶液中有KOH,故还有Cl2与KOH之间的歧化反响:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。2“取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明a中含Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,因为K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,还可能由4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O产生。K2FeO4在碱性

11、溶液中较稳定。ClO-与Cl-在酸性条件下反响生成Cl2,用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO-的干扰。K2FeO4的制备实验中,溶液呈碱性,发生反响3Cl2+2FeOH3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Cl2>FeO42-。实验中参加了盐酸,溶液的酸碱性发生变化,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系发生变化。假设能证明,根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色,说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-,所以该实验方案能证明氧化性FeO42->MnO4-或不能证明,因溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,cFeO42-变小,溶液的紫色也会变浅;那么设计一个空白比照的实验方案,方案为向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。答案:12KMnO4+16HCl浓2MnCl2+2K