人教版高二化学选修4期中考试试卷

1、相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe561、 单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）1、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 A BC D2、 下列各组热化学方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(

2、g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3、 下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4、 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5、 在2升的密闭容器中，发生以下反应：

3、2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、 .对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 注：为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量7、 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B、CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H>

4、;0C、CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D、2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<08、 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以132的物质的量之比再充入A，B，C，则A平衡向正方向移动 B平衡不移动 CC的体积分数减小 D化学反应速率减小1mol N2+3molH22 mol NH39、 如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式

5、为：N23H22NH3 H92 kJ·mol1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q110、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO

6、与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )÷ c(CO)·c(HbCO2 )B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO生成CO2的反应过

7、程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102312、 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/

8、2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为Aa>b B < D无法确定14、 对平衡CO2（g） CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压15、 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可

9、逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是16、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于A33% B40% C50% D65%17、 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 D a > b18、 下列说法错误的是A体系有

10、序性越高，熵值就越低 B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大19、 已知反应A（g）+ 2B（g） 2C（g） H < 0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20、 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂高温CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按

11、下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 二、填空（每空2分）21、已知：A + 2B 2C H < 0 据此回答下列问题：（1）若ABC全是气体，达平衡后改变下列条件：若加大压强，化学反应速率将_（加快、减慢、不变），化学平衡_（正向、逆向、不）移动。若降低温度，化学反应

12、速率将_（加快、减慢、不变），化学平衡_（正向、逆向、不）移动。若减小C的浓度，化学反应速率将_（加快、减慢、不变），化学平衡_（正向、逆向、不）移动。若加入催化剂，化学反应速率一般将_（加快、减慢、不变），化学平衡_（正向、逆向、不）移动。（2）若只有A不是气体，B、C为气体，达平衡后改变下列条件：若减小压强，化学反应速率将_（加快、减慢、不变），化学平衡_（正向、逆向、不）移动。22、现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）t2： ；t3： ；t4： 。23、（2分）25 0C1.01×102KPa

13、下，1g 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出 a kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。 24、（8分）已知：Fe3+ + 3SCN Fe（SCN）3 将0.01mol/L的氯化铁溶液与同物质的量浓度的KSCN溶液混合后，溶液变红色，将此混合分成两等份分别进行下列试验。编号12步骤1滴加饱和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液现象现象1现象2步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象现象3略现象1为_，产生现象2的原因是_现象3为_，原因是_25、（2分）已知：CO32- + H2O HCO3- + OH H > 0，氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。向碳酸钠溶液中

14、加入酚 酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是_26、（8分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H < 0。此反应的平衡常数表达式K_，温度降低，K值会_（增大、减小、不变），A的转化率_，化学反应速率_三、计算：（每空2分或3分）27、（6分）已知某恒容容器中发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为_A的转化率是_28、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_(

15、2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ·mol1 则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_kJ·mol1（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_ （保留两位小数）（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应H_0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_答题卡123456789101112131415161718192021、（20分）（1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_ _22、（6分）t2： ；t3： ；t4： 只在此页答题，其它地方答题无效21、（20分）（1）加快 正向 减慢 正向 减慢 正向 加快 不（2）减慢 不22、（6分）t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂 23、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = 2a kJ/mol24、溶液红色加