人教版九年级上册 绪言及 走进化学世界知识点归纳

1、九年级化学绪言一、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。例如：塑料等三、化学的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好.四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家

2、的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。元素周期表前20号元素：（按顺序记忆）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁 Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca另外还需要学会以下元素的元素符号锌 Zn 铁Fe 铜 Cu 汞Hg 银Ag 金

3、Au 锰Mn 铂Pt 碘I 溴Br 钡 Ba 铅Pb 钨W 锡Sn 铬 Cr 硒 Se 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化没有生成其它物质的变化叫做物理变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，只是物质的形状或状态发生改变，物质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。 化学变化生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等 化学变化的基本特征是有其他物质生成（这是判断一个变化是不是化学变化的唯一依据）2、判断变化依据：是否有其它（新）物

4、质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 注意 这些现象常常帮助我们判断一个化学变化是否发生，不能用来判断一个变化是不是化学变化。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。它们的区别是：物理性质不需要发生变化或者在物理变化中就能表现出来

5、，而物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表

6、现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学实验探究一：蜡烛的燃烧1. 实验用品：烧杯、玻璃片、火柴、蜡烛、澄清石灰水。2.实验探究方案：说明：a，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊、所以常用澄清石灰水（也就是氢氧化钙的水溶液俗称澄清石灰水）来检验二氧化碳气体。

7、检验方法：把某种无色气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳b、氧气能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。检验方法：把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气。实验步骤及方法实验现象分析过程及结论点燃前探究：观察蜡烛的外观，嗅其气味；切一小块放入水中，观察其浮沉蜡烛的组成：石蜡和棉芯形状：一般是圆柱体颜色：呈半透明状的白色硬度：可用小刀切割，硬度小密度：取一小块放入水中，石蜡浮在水层上， 气味：轻微的气味石蜡密度比水小，难溶于水燃着时探究：点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。燃烧过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象；烛焰分三层

8、，焰心，内焰，外焰 其中外焰温度最高、焰心温度最低。用镊子夹着火柴梗平放入烛焰中，火柴梗外侧变黑而脆，靠里侧颜色焦黄，火柴梗中间几乎不变色用干燥的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，摇动烧杯，石灰水变浑浊用火柴点燃石蜡时很快会熔化石蜡可燃烧，熔点较低；当蜡烛燃烧时，有水以及二氧化碳生成； 烛焰的焰心温度最低，内焰最明亮，外焰温度最高熄灭后探究：熄灭蜡烛，观察是否有白烟出现，并点燃白烟；观察冷却后的蜡烛有白烟出现，点燃白烟时白烟燃烧同时蜡烛也重新被点燃.蜡烛熄灭时所产生的白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体小颗粒二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：

9、A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，

10、用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的

11、另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）常用的化学仪器及名称图温度计分液漏斗集气瓶烧杯胶头滴管滴瓶量筒广口瓶细口瓶酒精灯燃烧匙圆底烧瓶平底烧瓶蒸发皿坩埚钳托盘天平试管架坩埚水槽表面皿 一些仪器的用途及注意事项：1、试管（1）、用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 （2）、注意事项：加热后不能骤冷2、烧杯  用途： 配制溶液 或用做较

12、大量试剂的反应容器3、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器使用注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。（3）酒精灯内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）（5）不要碰倒酒精灯，万一酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖 酒精灯的灯焰分三层;内焰、外焰和焰心，其中外焰温度最高，给物质加热时要用外焰。4、胶头滴管  用途胶头滴管用于吸取和

13、滴加少量液体试剂。滴瓶用于盛放少量液体药品 使用胶头滴管的注意事项： 先把滴管内的空气排空，再伸入容器吸液胶头滴管要垂直悬空放在试管口（或者其他容器口）正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,防止沾污试剂或腐蚀胶头；用过后滴管应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不能清冼。5、量筒   用于量度一定量液体体积的仪器。 注意：量筒只能用来量度液体体积，且只能量准到0.1毫升（精确度）1、使用注意事项： 在量液体时，要根据所量的体积来选择

14、大小恰当的量筒（一般原则是，有小的不用大的，能一次量不多次量，否则会造成较大的误差），2、取用一定量液体时要用量筒和胶头滴管(先倒后滴) 注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 在倾倒液体接近刻度时改用胶头滴管滴加 读数时，应先将量筒放在水平桌面上，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不可仰视或者俯视，如图A是正确读法，B是俯视，C是仰视 若仰视读数则读数偏小，即得到的液体的体积读数俯视读数则读数偏大，即得到的液体的体积读数6、托盘天平（也叫托盘用天平）：一般精确到0.1克。1、天平的结构2、使用前天平要调节平衡：先把游码归零然后通过旋转平衡螺母调节天平平衡3、称量时称量物放在左盘，砝码放在

15、右盘（即左物右码）：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先加质量大的，后加质量小的，最后移动游码，使天平平衡；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要拨回零刻度处。4、药品的质量 = 砝码质量 + 游码读数若左右放颠倒了；药品的质量 = 砝码质量 游码读数5、任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品如固体氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量（例如小烧杯中）7、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。 也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。8、广口瓶 （内壁是磨砂的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶9、细口瓶   用于盛放液

16、体试剂10、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 夹持试管后不要把拇指按在试管夹短柄上。11、铁架台   用于固定和支持各种仪器 注意： 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、水槽、滴瓶、广口瓶、细口瓶等二、化学药品的取用实验室化学药品的取用规则1、安全规则：“三不准”原则：不摸、不尝、不闻。即： 不能直接用手接触药品 不得尝任何药品的味道 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体）

17、。 2、节约规则：应该严格按照实验规定用量取用药品；如果没有说明用量一般，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。3、实验剩余药品：既不能放回原瓶、也不要随意丢弃、更不能拿出实验室，要放入指定容器内。固体药品的取用固体药品通常盛放在广口瓶中工具：密度较大的块状药品或金属颗粒用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽取用。1、块状固体药品的取用。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品。（一斜二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至

18、试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中1、取用工具量筒和滴管。取用少量的液体试剂用胶头滴管吸取。取用一定量的液体试剂用量筒量取。2、取用大量液体时可直接从细口瓶中倾倒。细口瓶内药品的取用方法：先拿下瓶塞倒放在桌面上；然后拿起细口瓶使标签向着手心，并使瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体倒入试管内；取用完毕后，立即盖上瓶塞，标签向外放回原处。说明：（1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，其目的是防止药品腐蚀实验台或污染药品 （2）细口瓶贴标签必须向着手心，目的是防止残留的药液流下腐蚀标签（3）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒目的是防止药液洒出三、给物质加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚           给试管里的液体加热的注意事项： A、试管中液体不应超过试管容积的1/3，B、加热时要用试管夹夹持试管，应将试管夹从试管底