专题一 第4讲

1、第4讲离子反应【2019备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.能正确书写简单的离子反应方程式。最新考情：江苏高考中离子反应的考查比较固定，一是在选择题中考查限制条件下离子能否大量共存，重现率100%；二是在选择题中考查离子方程式书写的正误判断，重现率也是100%；三是在填空题中考查新情境中氧化还原反应型离子方程式的书写，这是高考的重点。考点一电解质及其电离知识梳理1.电解质及其分类2.电解质的电离3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如N

2、a2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。提醒：NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸

3、式电离 碱式电离题组诊断电解质概念的判断与理解1.基础知识排查，对的打“”错误的打“”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(9)NH3属于非电解质，

4、但其水溶液能够导电()(10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案A【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

5、本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。电离方程式的书写与判断3.写出下列物质的电离方程式(1)H2CO3：_。(2)Fe(OH)3：_。(3)NaHSO4(水溶液)：_。(4)NaHSO4(熔融)：_。(5)KAl(SO4)2：_。(6)NaHCO3：_。(7)Al2O3(熔融)：_。答案(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)Fe(

6、OH)3Fe33OH(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO4NaHSO(5)KAl(SO4)2=KAl32SO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(7)Al2O32Al33O2【总结归纳】电离方程式书写的思维模型考点二离子反应离子方程式知识梳理1.离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2.离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来

7、表示。3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状

8、态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O题组诊断离子方程式书写的正误判断1.(2019江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaS

9、O4H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A项，电荷不守恒，正确的为：2Na2H2O =2Na2OHH2，错误；C项，正确的为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2.(2019江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD.向

10、Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。答案C3.(2019江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(O

11、H)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。 答案D【技巧点拨】“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点常见反应的离子方程式的书写4.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁

12、溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸_。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应_。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上_。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_。答案(1)HSOH=H2OSO2(2)HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2(3)MgO2H=H2OMg2(4)OHH=H2O(5)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(6)CaCO32H=Ca2H2OCO2(7)SO2Ag=Ag2SO4(8)NHOH=NH3H2O【归纳总结】不能拆分的物质单质Na、Al2Na2H2O=2Na2OHH2氧化物Na2O、MnO2Na2OH2O=2N

13、a2OH过氧化物Na2O2、H2O22Na2O22H2O=4Na4OHO2难溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO32H=Ca2CO2H2O弱电解质NH3H2O、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2H2OHClHClOSO2H2OH2SO3气体NH3、H2、CO2CO2H=CO2H2O浓硫酸H2SO4C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O4用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写1.连续反应型：主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。2.先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，

14、都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样就可确定Cl2先与Fe2 后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。3.离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足

15、)而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。反应连续型1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量：_；SO2过量：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)可溶性铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。答案(1)SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al

16、34OH=AlO2H2O反应先后型2.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)Al33OH=Al(OH)3NHAl34OH=NH3H2OAl(OH)3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O【规律总结】“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有Na、O

17、H、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的先后次序为：HOH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H反应：Al(OH)33H=Al33H2O物质配比型3.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOBa2OH=H2OBaSO4【规律总

18、结】酸式盐与碱反应离子方程式的书写书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为氧化还原反应型4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【规律总结】氧化还原反应型离子方程式书写技巧第一步：确定反应的先后顺序：(氧

19、化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。考点三离子共存知识梳理1.离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.酸、碱溶液中离子不共存情况(1)溶液酸、碱

20、性的几种表示方法酸性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )b.能使pH试纸显红色的溶液c.能使甲基橙显红色或橙色的溶液d.能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 碱性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )b.能使pH试纸显蓝色的溶液c.能使酚酞溶液显红色的溶液d.能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)b.由水电离出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加

21、碱抑制水的电离)c.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液(2)不共存情况判断OH不能和H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO等大量共存(填具体离子，下同)。H不能和OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO等大量共存。3.氧化还原反应离子不共存情况氧化性离子：ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性离子：S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2说明：上述氧化性离子与还原性离子因发生氧化还原反应而不能大量共存(Fe2与Fe

22、3除外)提醒：对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。题组诊断单一限制条件下的离子共存问题1.(2019江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SO

23、D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。答案B2.(2019江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO

24、、CO解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013 molL1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。答案B3.25 时，下列各组

25、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na 、K、MnO、COB.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D.0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO解析A项，pH1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2HCO=CO2H2O；B项，c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2、Cu2不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存。答案C

26、【归纳总结】判断离子共存的“三个方向”“一个程序”1.审题三方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2.思维程序多重限制下的离子共存问题4.(2019江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHc(Cl)BFe3、NO、I、CO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH 、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、Cu2、NO、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失解析A项，四种离子能大量共存，由电荷守恒有c(K)c(Cl)，正确；B项，Fe3与I发生氧化还原反应，与CO发生双水解，不能大量共存，错误；C

27、项，四种粒子能大量共存，滴加NaOH溶液，先与CH3COOH反应，错误；D项，四种离子能大量共存，加氨水先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，随氨水过量生成Cu(NH3)，沉淀溶解，正确。答案AD5.(2019苏北四市期末)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是()A.加入过量氨水：Fe3、NH、SO、OHB.加入过量H2O2溶液：Fe2、H、Cu2、SOC.加入过量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD.

28、加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO解析A项，氨水过量，Fe3不能大量存在，错误；B项，H2O2过量，Fe2不能大量存在，错误；D项，Al3与HCO不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，错误。答案C6.(2019盐城期中)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al2OH=AlOH2B.向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2

29、O解析A项，正确的为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，溴水过量，Fe2、I均被氧化，正确；C项，Ba(OH)2少量，系数为1，按化学式组成反应：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O；D项，H2O2作还原剂，被氧化为O2，两者系数应相同：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案B7.(2019通扬泰淮三调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2H=H2OCO2B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳；CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHFe23OH=

30、NH3H2OFe(OH)2D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O22MnO=2Mn25O26OH2H2O解析A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；C项，OH过量，(NH4)2Fe(SO4)26H2O按化学式反应，应为2NH，错误；D项，酸性溶液，不生成OH，错误。答案B8.(2019南京三模)下列离子方程式表达正确的是()A.SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB.向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCOC.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(O

31、H)33H=Fe33H2O解析A项，HBr是强酸，能拆：SO22H2OBr2=4HSO2Br，错误；C项，溶液呈中性，2n(NaHSO4)nBa(OH)2，有Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；D项，Fe3与I还要发生氧化还原反应：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，错误。答案B9.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液Ba2HCOOH=BaCO3H2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以大量共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项正确；Al3与HCO发生双水解，不能大量共存，D项错误