专题二化学用语及常用计量

1、 专题二 化学用语及常用计量考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号题组一原子或离子的表示方法1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)含78个中子的

2、碘的核素：53I( )(2)Mg2的结构示意图：( )(3)14C的原子结构示意图：( )(4)质子数为6、质量数为14的原子：6N( )(5)Na的结构示意图：( )(6)中子数为16的硫离子：S2( )(7)S2的结构示意图：( )(8)8O2离子结构示意图：( )题组二物质的表示方法判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：( )(2)次氯酸的电子式：( )(3)Na2O2的电子式：( )(4)甲醛的电子式：( )(5)NH4Cl的电子式：( )(6)NH4H的电子式：( )(7)H2O2的电子式：( )(8)COS的电子式是( )(9)HClO的结构式：

3、HOCl( )(10)二氧化硅的分子式：SiO2( )(11)乙酸的分子式：CH3COOH( )(12)葡萄糖的化学式：CH2O( )(13)乙醛的结构简式：CH3COH(×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：( )(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl( )(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO( )(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O( )(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：( )(21)NaCl的晶体模型：( )(22)甲醛的比例模型：( )(23)乙烯的比例模型：( )(24)C

4、O2分子比例模型：( )(25)四氯化碳分子比例模型：( )(26)、一定代表同种微粒( )(27)丙烷分子的比例模型：( )(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N( )失误防范1防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和NN。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和NN错写成和。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。2易忽视的几点(1)忽视羟基和

5、氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、C

6、H3Cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( )(2012·江苏，8C)(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子( )2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(2012·新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中

7、含有的碳原子数目为0.1NA( )(2012·江苏，8D)(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子( )(2012·广东理综，11D)3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )(2013·江苏，7C)(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原

8、子数为2NA( )(2012·新课标全国卷，9B)(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )(2012·四川理综，7B)4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(9)1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( )(2013·江苏，7A)(10)1 L 0.1 mol·L1的氨

9、水中含有NA个NH( )(2013·广东理综，9B)5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )(2011·新课标全国卷，7A)(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

10、( )(2011·上海，7C)6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子( )(2010·福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数( )(2008·广东理基，19C改编)7注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 m

11、ol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(15)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键( )(2012·广东理综，11A)(16)78 g苯含有C=C双键的数目为3NA( )(2013·江苏，7B)8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的

12、反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )(2013·江苏，7D)(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( )(2013·广东理综，9D)(19)50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA( )(2012·四川理综，7C改编)9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2

13、O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×)(2012·四川理综，7D)10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“×”

14、(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( )(2010·海南，10C)(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L1盐酸中溶质粒子数相等。( )1(2013·新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N02(2013·上海，15)NA代表

15、阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/143用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NAB1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAD将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加

16、德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用Vn×Vm及mV×等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干

17、扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 g·mol1，而不是44 g·mol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1下列

18、选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同1下列化学用语的使用正确的是()AK与Ar的结构示意图相同BNa2O的电子式是NaNaC通常状况下，

19、1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 LD乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和2下列说法中正确的是()A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A B.C26R3 D4下列化学用语表达正确的是()ANa2S的电子式：B铯­137：137CsCO2的结构示意图：D乙烯分子的球棍模型：5设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正

20、确的是()A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NAB将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA6下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子7用NA表示阿伏加德罗常数的值

21、。下列叙述正确的是()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA9已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS211O28SO22Fe

22、2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是()A0.18 B0.12 C0.16 D0.2010在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同温度、同体积的N2和O2B同质量、不同密度的N2和COC同压强、同体积的H2和CH4D同体积、同密度的CO2和N211(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。12()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和C