高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-4

1、(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于

2、难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。答案D2已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22×108mol·L1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30×105 mol·L1。若在5 mL KCl和KI浓度均为0.01 mol·L1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中易产生的是AgI沉淀B溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)CAg

3、Cl的Ksp的数值为1.69×1010D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动解析B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl有剩余，c(I)根据Ksp(AgI)计算，c(Ag)根据Ksp(AgCl)计算，故应为：c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)。答案B3在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)·c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)·c(CO)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca

4、2)<c(CO)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。答案C4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4×103 mol·L1的AgNO3溶液和4×103 mol·L1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl

5、的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析D项，混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L×0.001 mol/L，c2(Ag)×c(SO)0.0012×0.11×107<1.4×105，故不会产生沉淀。答案D5已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中不正确的是()AAgCl、AgI两者都不溶于水，因

6、此AgCl与AgI不能相互转化B常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011mol·L1C一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID某溶液同时存在等浓度的Cl、I，在此溶液中加入0.1 mol·L1AgNO3溶液，则最先生成的是AgI解析本题考查难溶电解质的溶解平衡。难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀容易些。常温下AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag)c(I)>Ksp(AgI)，即·c(I)>1.0×1

7、016，故c(I)>×1011mol·L1。答案A6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。答案B7(2011·5，大连)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp

8、5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1解析当pH13时，溶液中c(OH)0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2)5.6×1012/0.015.6×1010(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO)变得较大时，也可能会得到Mg

9、CO3沉淀。答案C8(2011·5，临沂)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I)很小而c(Cl

10、)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl)>c(Ag)，D错。答案B9(2011·5，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol·L1的AgNO3溶液与0.02 mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据上

11、图象KspAg2SO4(2×104)×5×1042×103，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)×c(SO)(0.01)2×0.011×106<2×103，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。答案B10(2011·5，太原)某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入A

12、gNO3溶液的体积变化的关系如下图所示。则下列说法不正确的是 ()A反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SBa的数值为62.65C所加AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol/LD当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中，产生的沉淀是AgI解析在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3，依据Ag2S、AgI和AgCl的溶解度大小可知，析出沉淀的次序为，先是析出黑色沉淀Ag2S，然后生成黄色的AgI沉淀，最后生成白色的AgCl沉淀，所以，D项错误。答案D11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数

13、(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)·c(X)1.8×1010mol2·L2AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)·c(Y)1.0×1012mol2·L2AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017mol2·L2(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固

14、体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。解析(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.0×1012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1，而将0.188 g

15、 AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×106 mol·L1(4)能；Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×101712.(2011·大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的

16、溶解度(S/mol·L1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10353.4×1

17、0286.4×10331.6×1024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析(1)由上图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从上图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，

18、使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B13饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。(1)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离法。下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol·L1时，该离子沉淀完全。(1)则由上图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_。(2)上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是_点。(3)某工厂废水(pH2.0，1.0 g·mL1)中含Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.8×10108.3×10175.6×10186.3×10507.1×1091.2×10153.4×1028你认为往废水