利用化学方程式的简单计算 教学设计二

1、.教学设计教学目的 :  1、知识与技能：在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关的反响物、生成物质量的计算 2、过程与方法：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算才能。  3、情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反响，理解根据化学方程式的计算在工、农业消费和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。教学重点：由一种反响物或生成物的质量求生成物或反响物的质量。教学方法： 教学演练法。教学过程:  复习：化学方程式表示的意义。        1、质的方面：表示该反响的反响物或原料和生成物或产品&

2、#160;       2、量的方面：表示该反响中各物质的质量关系。  提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？        例：碳完全燃烧反响中碳和二氧化碳两物质的质量比为       ；那么12克碳充分燃烧能生成    克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成       

3、60; 克二氧化碳；  3克碳、1.2克碳呢？  问：能告诉我你们是怎样算的吗？  引入：根据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。第三节：根据化学方程式的计算1、计算根据：根据化学方程式中各物质的质量比即各物质的相对分子质量之比来进展计算；2、计算步骤：                         来源

4、:Zxxk 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？    解，设未知量                    来源:Z#xx#k 解 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳    写出化学方程式            &#

5、160;                C  +   O2  C O2               标出有关物质的相对分子质量       12      &#

6、160;           44      和量、未知量                           3 g      

7、          x    列比例式，求解                               x = 11 g  &#

8、160; 简明作答                            答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。指导学生学习    课本例1反响物的质量求算生成物的质量和例2生成物的质量求算反响物的质量，由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业消费和科学实验中科学家和工程师就可以

9、利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。完成以下练习：   练习1、用氢气复原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反响的氢气吗？Cu64、O16、H1   提 问 ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？ 3、小结：   结论1：化学方程式中一种物质反响物或生成物的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。练习2、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后答复：甲同学解设可得X克氢气。  HO2 H+ O2  33   &#

10、160;   1  36g      x    x = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学解设可得X克氢气。  H2O H2+ O2  18        2  36g       x    x = 4 g答：可得到4克氢气丙同学解设可得X克氢气。2H2O

11、 2H2+ O2 36         4     32 36          x     x = 32 答：可得到32克氢气丁同学解 设可得X克氢气。2H2O2H2+ O2  36       4  36g 

12、0;    x    x = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？   你能得到什么启示吗？     写准物质化学式，           乙同学做得对吗？   你能得到什么启示吗？    化学方程要配平；         &

13、#160;       丙同学做得对吗？   你能得到什么启示吗？  关系式对关系量，计算单位不能忘； 丁同学做得对吗？   你能得到什么启示吗？  关系量间成正比，解设比答要完好。    结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；               

14、;  关系量间成正比，解设比答要完好。练习：  1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？        2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成多少克氢气？        3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？                &#

15、160;                           选做4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量为什么假设         钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。空气中氧气约占1/5体问最少  

16、60;      需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？ 板书设计：第三节：根据化学方程式的计算1、计算根据：根据化学方程式中各物质的质量比即各物质的相对分子质量之比来进展计算；2、计算步骤：  解，设未知量               写出化学方程式           &

17、#160;   标出有关物质的相对分子质量和量、未知量               列比例式，求解               简明作答3、小结： 1：根据化学方程式中一种物质反响物或生成物的质量可以求算方程式中其它任何      

18、;  物质的质量； 2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；                  关系量间成正比，解设比答要完好。来源:1例：碳完全燃烧反响中碳和二氧化碳两物质的质量比为         ；那么12克碳充分燃烧能生    成    克二氧化碳；  6克碳充分燃烧能生成         克二氧化碳；  3克碳充分燃烧能生    成     克二氧化碳；1