化学必修1 专题1 第三单元 人类对原子结构的认识1 原子的结构（学案）

1、.高中化学原子的构造一、考点打破知识点考纲要求题型说明原子构造模型的演变过程原子核外电子排布1. 通过对原子构造模型演变的学习，理解原子构造模型演变的历史，以及科学家探究原子构造的困难过程。2. 知道原子在化学反响过程中，通过得失电子，使最外层到达8个电子稳定构造的事实。通过氧化镁的形成，理解镁与氧气反响的本质。理解化合价与最外层电子的关系。选择题推断题核外电子排布的表示方法，以及应用核外电子分层排布规律进展元素推断是考试中的高频命题点。二、重难点提示重点：原子构造模型的开展演变过程。难点：镁和氧气发生化学反响的本质。考点一：原子构造模型的演变1. 古希腊原子学说万物由连续的、不可分的原子构成

2、，原子的结合和别离是万物变化的根本原因。2. 道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被消灭，在化学变化中不可再分割。3. 汤姆生原子构造模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式的原子构造模型。4. 卢瑟福原子构造模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。5. 玻尔原子构造模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。6. 现代原子构造学说电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法，描绘核外电子的运动。考虑：随着现代科技的开展，人类对原

3、子构造的认识还会不断深化，新认识中，原子的根本粒子是什么？考点二：原子核外电子排布1. 原子构造：【要点诠释】1原子核外电子运动特征质量小，带负电荷，运动空间大。运动速率快，且电子的运动速率越快，其具有的能量越高，电子距原子核越近，受核作用力越大，运动速率越小。电子绕核做不规那么运动，无固定的运动轨迹。2原子核外电子排布的特点核外电子的第一层最多包容2个电子，第二层最多包容8个电子，最外层最多包容8个电子。 电子首先排布在能量较低的电子层，并尽可能地排满，然后依次排布到能量较高的电子层。稀有气体元素，最外层电子数为8个氦为2个，属稳定构造，化学性质稳定。2. 原子核外电子排布的表示方法：1原子

4、构造示意图例如：氧原子 镁原子2离子构造示意图：氯离子 镁离子【重要提示】阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。考虑：电子数一样的微粒一定为同种元素吗？【核心归纳】粒子符号中各数字的含义a、b、c、d、e各代表什么？a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价；e代表原子个数。【随堂练习】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A. 47 B. 57C. 61 D. 175答案：B思路分析：该元素的原子核内中子数为293118175，核外电子数质子数118，所以中

5、子数与核外电子数之差为17511857。例题1 以下各组粒子中质子数和电子数均一样的是A. CH4、H2O、Na+ B. F2、Ar、HClC. H3O+、NH、Na D. O2-、Mg2+、Ne思路分析：A中的三种微粒，电子数均为10，质子数分别为10、10、11；C中的三种微粒，质子数均为11，电子数分别为10、10、11；D中的三种微粒，电子数均为10，质子数分别为8、12、10。答案：B例题2 观察以下A、B、C、D、E五种粒子原子或离子的构造示意图，答复有关问题。1与离子相对应的元素的符号是，与原子相对应的离子构造示意图是 。2电子层构造一样的是填写代号，下同，性质最稳定的是，最容易

6、失去电子的是，最容易得到电子的是。3可直接互相结合形成的化合物的化学式是，可经过得失电子后，再互相结合形成的化合物的化学式是。4在核电荷数为110的元素内，列举两个与B的电子层构造一样的离子，写出离子的符号。思路分析：1在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定构造，决定了它不能形成离子。2电子层构造一样，即电子层数和各个电子层上的电子数目都一样。O2-、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层构造，但最稳定的是Ne。3阳离子与阴离子可直接互相结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后，可互相结合形成化合物；在化合物里，Na显

7、+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。4在核电荷数为110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3-与B的电子层构造一样；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F-与B的电子层构造一样。答案：1O、Mg；2B、C、E；C；D；A3MgO；NaCl4N3-、F-【高频疑点】化合价变化与电子得失的内在联络化学反响中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。最外层都有到达稳定构造的趋势，这种趋势只有在化学反响中，元素的原子互相结合时才能实现。一般采用两种方式：得到或失去一定数目的最外层电子；共用一定数目的电子对。由于得失电子和共用电子对都有“一定数目，因此，不同元素互相化合时原子之间都有一定的个数比，化合价就是用来表现这种原子个数比的。由此化合价就是一种元素一定数目的原子，与其他元素一定数目的原子互相化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子的数目失为正，得为负。【综合拓展】 元素的化学性质与原子核外电子排布的关系化学反响的特点：在化学反响过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生