化学必修1 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物2 解读氨气的性质（学案）

1、.高中化学解读氨气的性质一、考点打破知识点考纲要求题型说明工业合成氨氨的性质掌握氨的性质和用处，理解液氨和氨水的区别选择题实验题氨气的性质、制法及相关探究性实验是考试热点二、重难点提示重点：氨气的性质；难点：“喷泉实验的原理，氨水的弱碱性。考点一：工业合成氨反响原理：考点二：氨气的性质1. 氨气的物理性质颜色气味密度溶解性是否易液化无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气易液化2. 氨气的化学性质1与水反响：化学方程式：NH3H2O NH3·H2O。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反响的化学方程式为：氨水显碱性的原因：NH3·H2ONHOH。

2、喷泉实验：装置如图：操作：翻开橡胶管上的止水夹，挤压胶头滴管。现象：产生红色喷泉。2与酸反响：蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒彼此靠近时产生白烟，化学方程式：NH3HCl=NH4Cl；考虑：用蘸有浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒分别和蘸有浓氨水的玻璃棒接近时有白烟生成吗？答案：浓H2SO4没有，因浓硫酸不具有挥发性。反响的化学方程式：2NH3H2SO4=NH42SO4。浓HNO3有，因为浓HNO3易挥发。3氨的催化氧化化学方程式为：考点三：氨的用处液氨用作制冷剂、制硝酸等；氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用。【随堂练习】向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。

3、假设先通入另一种气体，然后再通入SO2气体，可生成白色沉淀，该气体是A. Cl2 B. NH3C. HCl D. CO2思路分析：先通入Cl2再通入SO2会发生反响：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，产生BaSO4沉淀。先通入NH3再通入SO2会发生反响NH3H2O=NH3·H2O,2NH3·H2OSO2=NH42SO32H2O，Ba2=BaSO3，产生BaSO3白色沉淀。答案：AB例题1 实验室模拟合成氨和催化氧化的流程如下：实验室里可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后制取氮气。1从图中选择制取气体的适宜

4、装置：氮气_氢气_。2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有的作用是_、_。3将氨合成器中出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中来吸收氨_填“会或“不会发生倒吸，原因是_。4用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。思路分析：此题考察了气体的制备，实验室中制取N2用饱和亚硝酸钠溶液和饱和氯化铵溶液加热法，可以选用铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、分液漏斗配套，装置用a，而H2的制取利用的是启普发生器简易装置b；甲装置中浓硫酸能吸收H2Og，同时利用浓硫酸中气泡冒出速率，从而控制气体流速；倒吸是

5、对于一些极易溶于水或其他溶剂的气体，如NH3、HCl等，由于气体在水中大量溶解，导致出气管中压强变小，而发生倒吸的现象，此题中氨合成器中出来的气体混有难溶于水的气体N2、H2，因此不能形成压强差，故不会发生倒吸；由于为放热反响，故铂丝保持红热，NO被空气中O2氧化生成红棕色的NO2气体。答案：1a b 2枯燥气体 控制氢气和氮气的流速3不会 因为混合气体中含有大量的氮气和氢气4氨的氧化反响是一个放热反响 有红棕色的气体产生例题2 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生

6、白烟与浓盐酸反响产生了固体B浓硫酸附近无明显现象与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝是一种可溶性碱思路分析：向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反响生成相应的铵盐，遇到挥发性酸如浓盐酸、浓硝酸会产生白烟，B选项错误；氨水可以和某些难溶性碱的氯化物溶液如AlCl3、FeCl3、CuCl2等反响生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。答案：A【高频疑点】液氨和氨水、氨和铵的比较1. 液氨和氨水的区别液氨氨水物质成分纯洁物非电解质混合物NH3·H2O

7、为弱电解质粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH、H2. 氨NH3和铵NH的区别氨NH3铵NH类别分子电中性阳离子带1个单位正电荷存在能单独存在只存在于氨水或铵盐中性质可与水或酸反响可与碱OH反响互相转化NH3NH4+3. 重要提示1NH3是中学化学中唯一能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。2氨水溶液浓度越大，密度越小。3NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：NH3·H2ONH3H2O。氨水应密封保存，放在阴凉处。由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器、橡胶袋、陶瓷坛或内

8、涂沥青的铁桶里。4NH4+和OH在溶液中不能大量共存，两者反响生成NH3·H2O，注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。【综合拓展】巧妙理解喷泉实验1. 喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：1减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反响等；2增大烧瓶外压强。2. 常见装置图1图甲装置形成“喷泉是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉。几种常见情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O