化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法 （同步练习）

1、.答题时间：25分钟一、选择题1. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是A. 各取少许溶液分别放铜片B. 分别与石蕊试液作用C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D. 各取少许溶液分别放入铝片2. 以下事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业消费中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于消费磷肥浓硫酸不能用来枯燥HBrA. B. C. D. 3. 以下气体中既不能用浓硫酸枯燥，又不能用碱石灰枯燥的是A. Cl2 B. O2C. SO2 D. H2S4. 浓硫酸在使以下物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. CuCuSO4 B. CC

2、O2C. NaClNa2SO4 D. Fe2O3Fe2SO435. 双选题足量的浓硫酸与m g铜完全反响，得到标准状况下n L SO2，那么被复原的H2SO4是A. mol B. molC. g D. g二、填空题6. 某兴趣小组设计出如下图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反响实验。1试管A中反响的化学方程式是_。2试管B用来探究SO2的漂白性，那么应装的试剂是_。3试管C中的实验现象为溴水褪色，那么可证明SO2具有_性。4实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比，优点是_。5该装置存在明显的缺陷，应如何改进_。7. 校办厂漂白车间需22.4 L标准状况SO2，化学小组同学根据化学方程式Zn2

3、H2SO4浓ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸1.84gcm3充分反响，锌全部溶解后，即将搜集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_填化学式。产生这种结果的主要原因是_。2为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体X取样进展认真探究遇有气体吸收过程，视为全吸收。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。A中参加的试剂可能是_，KMnO4溶液的作用是_。B中参加的试剂可能是_，作用是_。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中

4、_。一、选择题1. C 解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。2. C 解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业消费中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或使用稀硫酸形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生那么是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被复原成SO2；浓硫酸用于消费磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸不能用来枯燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有

5、复原性，如用浓硫酸枯燥HBr，那么HBr将被氧化成Br2。3. D 解析：Cl2可用浓硫酸枯燥，O2既可用浓硫酸又可用碱石灰枯燥，SO2可用浓硫酸枯燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反响。4. A 解析：反响Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C2H2SO4浓CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4浓Fe2SO433H2O中硫元素化合价不变。5. AD 解析：反响的铜与被复原的H2SO4及生成SO2的关系为：CuH2SO4SO2可见，被复原的H2SO4的物质的量：n

6、nCumol；nnSO2mol，m被复原的H2SO4mol98 gmol1g。二、填空题6.1Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2品红溶液3复原4可控制反响的起始与停顿5增加尾气吸收装置解析：1铜丝与浓硫酸之间的反响方程式为：Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。2验证SO2漂白性的试剂为品红溶液。3SO2与溴水发生如下反响：SO2Br22H2OH2SO42HBr，其中SO2表达复原性。4可抽动的铜丝能控制反响的发生和停顿。5SO2是一种大气污染物，应增加一套尾气处理装置。7.1H2浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反响放出H22检验装置的气密性品红溶液除去SO2浓硫酸枯燥气体黑色CuO变成红色解析：1Zn与浓硫酸反响时放出SO2气体，随着反响的进展，浓硫酸变稀，而Zn与稀硫酸反响那么放出H2。2组装好实验仪器后，应先检验装置的气密性，气密性没有问题时才能装入药品，进展实验。据1的分析，气体X中有SO2和H2，所以A中