化学实验基本方法（2）

1、.混合物的别离和提纯2班级 姓名 学号 知识回忆1、过滤a、适用范围：别离不溶于液体的固体物质跟液体物质b、实验装置：P6c、所用仪器： d、本卷须知：一贴二低三靠“一贴：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm，以防止未过滤的液体外溢。“三靠：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁紧靠；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承装液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后假如溶液仍然浑浊，应

2、重新过滤一遍。考虑：为什么有时发现过滤后的滤液仍有浑浊现象，可能是_。知识拓展假如过滤是为了得到干净的沉淀物，那么需对沉淀物进展_，方法是：向漏斗里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，直至沉淀物洗净为止。如实验室制氧气用KClO3、MnO2，反响后回收MnO2。如何检验沉淀是否洗涤干净？物质检验的步骤：取样加试剂现象结论_归纳：Cl-的检验方法：_。2、蒸发a、适用范围：别离易容固体与液体的方法固体溶解度随温度的影响不大液体对环境影响不大，利用价值不大，不回收 b、实验装置：P6c、所用仪器： d、本卷须知：蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体

3、时即停顿加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。一、学习目的1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。2. 根本理解常用离子的检验方法。3. 学会标准性的进展化学实验。二、学习过程1别离和提纯1别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质。2提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质。2.粗盐的提纯 1分析用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些可溶性硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。2操作步骤

4、：P6 粗盐 溶解悬浊液泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐过滤不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发 NaCl含杂质MgCl2、CaCl2、硫酸盐【考虑交流】上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、SO42离子的检验:取样加试剂现象结论例如，硫酸钠与氯化钡的反响： 归纳：未知溶液中SO42的检验：_【考虑交流】要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择参加的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO42MgCl2Mg2+CaCl2Ca2+要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 4、除去氯化钠中的

5、可溶性杂质除杂的根本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进展提纯物理还是化学方法把杂质转化成沉淀、气体或是水选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否那么要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原那么 注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。除杂归纳：（1） 除杂质的原那么不增不增加新物质不减不减少被提纯的物质易别离被提纯物质与杂质易别离易复原被提纯的物质易复原（2） 别离和提纯的“三个必须所加试剂必须过量暂时成为新杂质过量试剂必须除去实验方案必须最正确【考虑交流】参加除杂试剂的

6、顺序可以是什么? 顺序一： 顺序二： 顺序三： 三、进步训练 1、对以下实验过程的评价，正确的是 A某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再参加AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl-2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加KOH、K2CO3、BaNO32等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是

7、、23a323、a32323、23a33、a32233课后练习 1、 实验室进展过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D。酒精灯2、别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进展的是 A.氧化铜和木炭 B.碳酸钙和氯化钠C.硝酸钾和氯化钠 D.乙醇和水3、除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 BaNO32溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaCl2 H2O、过滤4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A参加过量的碳酸钠溶液，过滤

8、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D 6、除去KCl溶液中的SO42离子，依次参加的溶液为填溶质的化学式：_。7、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在

9、蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停顿加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_。检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？答案1、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸；滤纸破损或液体高于滤纸边缘；洗涤；用试管取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净；取少量被检验液体，滴加稀HNO3排除CO32-、SO32-、SO42-的干扰和AgNO3溶液，假设出现白色沉淀，证明溶液中有Cl-，反之，那么无。2、铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒3、方程式略；取少量于试管中，先滴加几滴稀HCl排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，后滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么证明溶液中有SO42-除杂1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl课后评价 BBABCD6、BaC