化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律4 剖析元素周期表中的规律（学案）

1、.高中化学剖析元素周期表中的规律一、考点打破知识点考纲要求题型说明周期表中元素性质递变规律周期表的应用1. 理解同周期以第三周期为例、同主族以碱金属、卤素为例构造和性质的递变规律。2. “位构性三者的关系及应用。选择题填空题元素周期表是元素周期律的详细表现形式，是研究物质性质的重要工具，掌握其构造是很重要的。在每年的高考试题中占有非常重要的地位二、重难点提示重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。难点：“位构性三者的关系。考点一、元素周期表中元素性质的递变规律1. 同周期元素的递变规律左右AA2. 同一主族元素的递变规律上下1A族卤素单质与氢气的反响反响条件化学方程式氢化物的稳定性结论F2冷暗

2、处很稳定从FI，随着核电荷数的增多，与H2反响的难度依次增大，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱Cl2光照或点燃比较稳定Br2加热至一定温度不如HCl稳定I2持续不断加热不稳定，易分解 2同主族元素的递变性3. 金属元素和非金属元素的分区1分界限：2规律： 金属性最强的元素为 Cs 除放射性元素； 非金属性最强的元素为 F ； 分界限附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。考点二、元素周期表的应用1. 位、构、性之间的关系元素的原子构造决定了元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置反映了元素的原子构造和元素的性质特点。【特别提醒】 1最外层有1个电子可能是第A族元素或副族元素可

3、能为非金属H或金属； 2最外层有2个电子可能是第A族或零族或副族元素可能为稀有气体He或金属； 3最外层电子数x3x<8一定为主族元素可能为金属元素或非金属元素； 4最外层电子数比次外层电子数多的元素一定为第2周期元素可能为金属或非金属元素。 5最外层电子数主族元素最高正化合价，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和为8，F无正价，O无最高正价。2. 应用1根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子构造，预测其主要性质。2研究合成新物质a. 在金属和非金属的分界限附近寻找半导体材料如锗、硅、硒等；b. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。c. 在元素周期

4、表的右上角即F、Cl、S、P等元素附近选择用于消费低毒农药的元素。【随堂练习】山东高考元素的原子构造决定其性质和周期表中的位置。以下说法正确的选项是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属的分界限附近的元素属于过渡元素解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为3价，A错误；B项，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误

5、；D项，元素周期表位于金属和非金属的分界限附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和族元素，D错误。答案：C例题1 双选广东高考元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下判断正确的选项是A. 非金属性：Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：R<T<QD. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q思路分析：运用元素“位“构“性的关系进展分析。根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：Z<X<T；B

6、项，F、Br元素的电子数分别为9、35，相差26；C项，非金属性：F>Cl>Br，那么气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；D项，非金属性：Cl>Br，那么最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>HBrO4。答案：BD例题2 天津高考改编以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是 A. A族元素形成的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱B. 第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C. 同主族元素的简单阴离子复原性越强，对应离子半径越小D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强思路分析：根据元素周期律，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第A族

7、的元素中，复原性F<I，离子半径I>F，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其复原性减弱，原子失电子才能减弱，D错。答案：A例题3 元素单质及其化合物有广泛用处，请根据周期表中第三周期元素相关知识，按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的选项是 A. 原子半径和离子半径均减小B. 金属性减弱，非金属性增强C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D. 含氧酸的氧化性逐渐增强思路分析：除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如rNarCl，A错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，B正确；同周期主族元素

8、从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；没有指明是最高价含氧酸，氧化性无法比较，因此D错误。答案：B【技巧打破】元素周期律的推断题常见的解题线索1. 根据原子构造和元素性质推断元素在周期表中的位置，进而确定其性质。1电子层数周期数。2主族元素的最外层电子数主族序数。3主族元素的最高正价主族序数8最低负价的绝对值O、F除外。2. 根据位置、元素的原子序数及稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置，进而确定其性质。 记住不同周期排列元素种类：周期1234567元素种类28818183232全满时3. 根据元素在周期表中的位置特征推断出属何种元素，进而确定其在周期表中的位

9、置及性质 1族序数等于周期数即电子层数的元素：H、Be、Al。 2最外层电子数与次外层电子数的差等于周期数的元素：C。 3周期数是族序数2倍的元素：Li。 4族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 5族序数等于周期数3倍的元素：O。 6周期数是族序数3倍的元素：Na。 7最高正价不等于族序数的元素：O、F。 8最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 9最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 10电子层数是最外层电子数一半的短周期元素：C、S、He。 11最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：Li、Si。4. 根据元素性质、存在、用处等方面的特殊性质推断其是何种元素，进而确定其位置和性质 1形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 2地壳中含量最多的元素，或氢化物在常温下呈液态的元素：O。 3空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 4地壳中含量最多的金属元素：Al。 5最活泼的非金属元素或无正价的元素：F。 6最活泼的金属元素：Cs不包含放射性元素。 7焰色反响呈黄色、紫色透过蓝色钴玻璃的元素：Na、K。 8常温下呈液态的单质的组成元素：Br、Hg。常温下呈液态的非金属单质的组成元素：