化学必修1 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物1 氮及其氧化物的性质（学案）

1、.高中化学氮及其氧化物的性质一、考点打破知识点考纲要求题型说明氮氧化物的产生与转化、危害与防治1. 认识氮氧化物的产生与转化；2. 知道含氮化合物对自然环境的影响，增强环境保护意识选择题实验题NO、NO2的性质是考试热点二、重难点提示重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。难点：氮氧化物与水反响的实验探究。考点一：氮元素的作用1氮是生命的根底。2植物生长：氮能使植物枝叶茂盛，叶片增大。考点二：氮氧化物的产生及转化“雷雨发庄稼中发生的化学反响有：N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。考虑：NO2与H2O的反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是多少？请用

2、双线桥法表示出电子转移的方向和数目。答案：氧化产物与复原产物的物质的量之比为2:1考点三：NO和NO2的性质I. 性质比较性质一氧化氮二氧化氮物理性质颜色无色红棕色状态气体气体气味无味刺激性气味密度比空气略大比空气大溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒有毒化学性质与氧气反响：2NOO2=2NO2与水反响：3NO2H2O=2HNO3NOII. NO2与水反响的实验探究实验装置实验步骤实验现象解释 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的，无色气体充满试管的 上部当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升当通入

3、O2时，气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又变为无色假设液面停顿上升后，仍有气体剩余，可再通入少量O2，这样反复操作几次，直至液体充满整个试管这样反复几次，最终几乎没有气体剩余，液体充满整个试管考点四：氮氧化物的来源、危害和防治1. 来源氮肥的消费、金属的冶炼和汽车尾气的排放。2. 危害1形成硝酸型酸雨：NO2溶于水后形成硝酸。2产生光化学烟雾。在日光照射下，NO2使O2经过复杂变化反响生成O3，O3与空气中的碳氢化合物反响产生有毒的光化学烟雾。光化学烟雾对人体安康、植物生长等有很大危害。3破坏臭氧层。3. 防治1使用干净能源，减少氮氧化物排放。2转化汽车尾气。反响方程式：3废气处理

4、。【随堂练习】实验室搜集NO、NO2两种气体A. 均可用排水法B. 均可用向上排空气法C. NO用向上排空气法，NO2用排水法D. NO用排水法，NO2用向上排空气法思路分析：NO易与O2反响，不能用排空气法搜集，NO2易与水反响，不能用排水法搜集，故只有D项正确。答案：D例题1 福建高考以下关于化学与消费、生活的认识不正确的选项是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺思路分析：N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体

5、，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。答案：A例题2 合肥高一期末在常温常压下，以下各组气体不能共存的是A. SO2与O2 B. H2S与SO2C. O2与N2 D. NO与O2思路分析：A项SO2与O2在加热、催化剂条件下才发生反响；B项常温下反响：2H2SSO2=3S2H2O；C项N2与O2常温常压下不反响；D项NO与O2在常温常压下反响：2NOO2=2NO2。答案：BD【高频疑点】有关氮的氧化物溶于水的计算1. 有关化学方程式2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO32. 不同情况下剩余气体的体积序号气体反响剩余气

6、体剩余气体的量NO2NOVNO2NO2NONOVNO原VNO2NO2O241无0<41O2VO2VNO2>41NO VNO24VO2NOO243无0>43NOVNOVO2<43O2VO2VNO例题 将充满NO2和O2混合气体的10 mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反响后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？思路分析：NO2和O2混合物溶于水后发生如下反响：4NO2O22H2O=4HNO3当VNO2VO241时恰好反响完全。现剩余1 mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反响3NO2H2O=2HNO3NO所生成的，所以有两种可能的情况：假设O2剩余，那么参加反响的NO2和O2为9 mL。根据4NO2O22H2O=4HNO3，得VNO29 mL×7.2 mL，VO29 mL×1 mL2.8 mL。假设NO剩余，即NO2过量，那么由3NO2H2O=HNO3NO知，过量的NO2为3 mL，那么4NO2O22H2O=4HNO3中反响的NO2和O2共7 mL。VNO27