化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用3 硫和含硫的化合物之间的转化（学案）

1、.高中化学硫和含硫的化合物之间的转化一、考点打破知识点考纲要求题型说明硫的存在及性质硫化合物间的转化1. 理解硫元素的主要存在形式；2. 掌握不同价态含硫化合物的互相转化选择题推断题计算题硫及其化合物的知识与氧化复原反响、离子反响等理论知识关系亲密，在化工、消费、环境等热点问题上应用广泛二、重难点提示重点：含硫物质的互相转化。难点：构建知识网络图。考点一：硫1. 硫的存在1游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。重要的化合物：名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2. 硫的性

2、质1物理性质：俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2考虑：试管壁上有硫附着时，应如何洗涤？答案：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS2洗涤。2化学性质与浓H2SO4反响S2H2SO4浓3SO22H2O。与碱的反响，如和NaOH的反响：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O考点二、硫和含硫化合物的互相转化1. 常见的不同价态的硫的化合物2. 硫及含硫化合物之间的互相转化. 硫及其化合物的氧化复原转化、2SO2O22SO3. 二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化催化剂SO2H2OH2SO3【随堂练习】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪

3、色，乙转化为丙。在丙溶液中参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们分别是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D思路分析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。例题1 北京高考用以下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是A. 上下挪动中铜丝可控制SO2的量B. 中选

4、用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色思路分析：挪动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反响后的混合液渐渐参加到大量水中，否那么易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案：D例题2 连云港高一检测某小组同学为了探究铜跟浓硫酸的反响情况，并搜集一瓶反响产生的气体，设计了如下图所示的装置。实验中他们取6.4 g铜片与12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，仍发

5、现烧瓶中有剩余的铜。1为防止空气污染，请补画上图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。2写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_。3该小组认为铜片未完全溶解，那么瓶中可能还剩余有一定量的硫酸，其原因是：_。4为了证明反响完毕后的烧瓶中确有剩余酸存在，可选用以下药品中的_填写字母序号A. 铁粉 B. BaCl2溶液 C. 银粉 D. Na2CO3溶液思路分析：1SO2为酸性氧化物，可用碱液吸收。3当浓H2SO4反响一段时间变为稀H2SO4，不再与Cu反响。4检验剩余酸可用活泼金属或碳酸盐。答案：12Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O3反响过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时，就不再与铜片反响4AD【方法提炼】 关系式法解题1. 关系式法以化学方程式为根底，应用守恒关系，对多个相关联的化学方程式进展整合，建立不同反响中不同物质之间的计量数关系式，以此进展相关计算。2. 推导关系式的常用方法1原子守恒法：例如：接触法制H2SO4的三个反响为：4FeS211O22Fe2O38SO2；2SO2O22SO3；SO3