化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定（学案）

1、.高中化学酸碱中和滴定【考点精讲】1. 实验原理利用酸碱中和反响，用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为酸碱中和滴定的关键：1准确测定标准液的体积。2准确判断滴定终点。2. 实验用品1仪器：酸式滴定管如图A、碱式滴定管如图B、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.08.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.210.0浅红色>10.0红色3滴定管的使用酸性、氧化性的试

2、剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法翻开。3. 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例1滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 计算。【典例精析】例题1 某同学用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，开场时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1

3、1.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为 A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL思路导航：由图可知读数不正确，那么实际量取的体积应大于10.00 mL。答案：A例题2 某研究性学习小组在实验室中配制l mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是_填序号，多项选择。A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B. 假如实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D. 酸式滴定管用

4、蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大E. 配制溶液时，定容时俯视读数，那么导致实验结果偏大F. 中和滴定时，假设在最后一次读数时俯视读数，那么导致实验结果偏大思路导航：A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL 容量瓶，选择容积比60 mL 大而与之接近的容量瓶配制，正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，不正确；D项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；F项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确。答案：AB

5、D例题3 四川理综过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写以下空白：1移取10.00 mL密度为 g·mL1的过氧化氢溶液至250 mL_填仪器名称中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。2用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O3滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_填“酸式或“碱式滴

6、定管中。滴定到达终点的现象是_。4重复滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。5假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_填“偏高或“偏低或“不变。思路导航：1仪器的选用根据题意可知是容量瓶。2残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。3由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。4根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

7、。5假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，那么测定结果偏高。答案：1容量瓶22 5 6 2 8 5 O23酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色45偏高【总结提升】中和滴定的拓展应用1. 沉淀滴定法：利用沉淀反响进展滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反响很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反响来测定浓度。2. 氧化复原滴定：以氧化复原反响为根底的分析方法。它以氧化剂或复原剂为滴定剂，直接滴定一些具有复原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或复原性，但能与某些氧化剂或复原

8、剂起反响的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；复原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液即维生素C等。例题 浙江理综：I22 = 2I。某学习小组用“间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样不含能与I发生反响的氧化性杂质的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，参加过量KI固体，充分反响，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，到达滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反响的离子方程式为_。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_。思路导航：“间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体试样的纯度的根本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。CuCl2与KI发生氧化复原反响，离子方程式为2Cu24I=2CuII2。由题给信息可得关系式：2Cu2I22S2O，那么有nCuCl2·2H2OnCu2nS2O0.100 0 mol·L1×20.00×103 L2.000×103 mol，m