化学选修4 专题2 第三单元 化学平衡的移动2 运用图象突破化学平衡 （同步练习）

1、.答题时间：30分钟1. 在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反响：CO2g 3H2gCH3OHg H2Og H<0。以下说法不正确的选项是 A. 从反响开场到10分钟时，H2的平均反响速率vH20.15 mol/L·minB. 从20分钟到25分钟到达新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升高到800，再次达到平衡时平衡常数减小D. 从开场到25分钟，CO2的转化率是70%2. 某可逆反响：mAgnBgpCg H Q kJ·mol1，在密闭容器中进展，下图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的

2、关系曲线，以下判断正确的选项是 A. T1 <T2 P1>P2 mn<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 mn>P Q>0C. T1<T2 P1<P2 mn<P Q>0 D. T1>T2 P1<P2 mn>P Q<03. 在容积不变的密闭容器中存在如下反响2SO2gO2g2SO3gH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B. 图表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响C. 图表示的是催化剂

3、对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4. 在密闭容器中进展以下反响：MgNgRg2 L？，当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如下图，以下表达正确的选项是 A. 正反响吸热，L是气体 B. 正反响吸热，L是固体C. 正反响放热，L是液体 D. 正反响放热，L是气体5. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反响2SO2gO2g2SO3g，H<0的正、逆反响速率的影响如下图：1加催化剂对反响速率影响的图像是_填序号，下同，平衡_挪动。2升高温度对反响速率影响的图像是_，平衡向_方向挪动。3增

4、大反响容器体积对反响速率影响的图像是_，平衡向_方向挪动。4增大O2的浓度对反响速率影响的图像是_，平衡向_方向挪动。6. 在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如下图：由图中的数据分析，该反响的化学方程式为 。 假设t2 2min，计算反响开场至t2时刻，M的平均化学反响速率为：_。 3t3 min末N的正反响速率与t3 min后N的正反响速率相比 填“大“小或“相等。7. 1000 时，在密闭容器中参加一定量的Na2SO4固体使其发生以下反响到达平衡：Na2SO4s4H2gNa2Ss4H2Og；H>0假设反响在恒温恒容状态下进展，答复以下问题：1向容器中分别参加以

5、下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡挪动的方向。参加Na2SO4_。参加焦炭_。2假设将容器温度升高20 ，H2在混合气体中的含量变化用以下图中_图表示最适宜。8. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反响之一。1现将一定量的SO2g和O2g放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反响2SO2gO2g2SO3g到达平衡状态。上述反响平衡常数的表达式K_。能判断该反响到达平衡状态的标志是_。填字母A. SO2和SO3浓度相等 B. SO2百分含量保持不变C. 容器中气体的压强不变 C. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。2某温度下，SO2的平衡转化率与体

6、系总压强p的关系如以下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数KA_KB填“、“或“。图1图23如图2所示，保持温度不变，在一定反响条件下，将2molSO2和1molO2参加甲容器中，将4molSO2和2molO2参加乙容器中，隔板K不能挪动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。假设挪动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡时，SO3的体积分数甲_乙。填“大于、“小于、或“等于假设在甲容器中通入一定量的He气体，使容器内的压强增大，那么cSO3cSO2将_填“增大、“减小、“不变、“无法确定。4将一定量的SO2g和O2g放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，cSO3的变化如以下图所示。

7、假设在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟到达新的平衡此时SO3的浓度约为0.25molL。请在以下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。1. B 解析：容积为1L，充入1mol CO2和3mol H2，从反响开场到10分钟，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故vH23 vCH3OH3×0.50/100.15 mol/L·min，所以A正确；20分钟到25分钟到达新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所以B错误，为此题的答案；因为H<0，所以该反响为放热

8、反响，所以温度升高到达新的平衡时平衡常数减小，故C也正确，从开场到25分钟，CO2的转化率0.7/1×100%70%，故D也正确，所以答案选B。2. D 解析：由图可以看出，温度T1T2，因为温度高，反响速率大，表如今图上是斜率大，故AC不正确，同理可以看出P1<P2，故A错误，排除后可知答案为C。比较和可以看出，温度高，生成物C的百分含量小，所以该反响为放热反响，故Q0。3. B 解析：图在t1时刻正逆反响速率均是增大，所以改变的条件一定不是增大氧气的浓度，A不正确；由于该反响是体积减小的可逆反响，而图中正逆反响速率均是增大的，但平衡不挪动，所以改变的条件只能是催化剂，B正确

9、；催化剂不能改变平衡状态，只能改变反响速率，那么SO2的转化率是不变的，C不正确；正反应是体积减小的反响，所以增大压强，平衡向正反响方向挪动，SO2的转化率增大，那么选项D是错误的，答案选B。4. D 解析：压强不变都为p2时，根据“先拐先平数值大的规律可知T1>T2，那么从T2到T1的升温过程中，R的含量减少，说明正反响为放热反响；温度不变都为T2时，根据“先拐先平数值大的规律可知压强p2>p1，当增大压强时，R的含量减少，说明逆反响为气体体积减小的反响，所以L为气体。综上所述D项正确。5.1C不2A逆反响3D逆反响 4B正反响解析：1参加催化剂，正、逆反响速率均增大，图像上应该

10、出现“断点，且应在原平衡的反响速率之上；催化剂使正、逆反响速率增大的倍数一样，那么改变条件后的速率图线应该平行于横坐标轴，图像为C。2升高温度，正、逆反响速率均增大，图像上应该出现“断点，且应在原平衡的反响速率之上。因题给反响的正反响放热，升温化学平衡逆向挪动，所以v正<v逆，图像为A。3增大反响容器体积即减小压强，正、逆反响速率均减小，图像上应该出现“断点，且应在原平衡的反响速率之下。因减小压强平衡逆向挪动，所以v正<v逆，图像为D。4增大O2的浓度，正反响速率会“突然增大，图像上出现“断点，且应在原平衡的反应速率之上，但逆反响速率应该在原来的根底上逐渐增大，图像为B。6.12N

11、M 20.25mol/Lmin 3相等解析：由图可以知道，到达平衡状态，N反响了6mol，生成的M为3mol，所以反响的化学方程式为2NM；2假设2 2min，M的平均化学反响速率为42/4/20.25mol/Lmin；33 min时，该反响已经到达平衡，所以正、反反响速率都相等。7.1无影响 有影响，正向挪动 2D解析：1对于已处于化学平衡状态的体系，固体反响物的量对平衡无影响，故参加Na2SO4固体时平衡不挪动。但参加固体焦炭时，由于体系温度为1000 ，会发生如下反响：CH2OgCOH2使原平衡体系中的cH2O减小，cH2增大，平衡向右挪动。2假设升高温度，由于原平衡的反响为吸热反响，故平衡向正反响方向挪动，H2的含量应逐渐减少，直至到达新的平衡。分析A、B、C、D的曲线走向，唯有D项正确。8.1BC2 3小于不变 4解析：1平衡常数是指在一定条件下，可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反响物浓度的幂之积的比值，因此该反响的表达式为。在一定条件下，当可逆反响中正反响速率和逆反响速率相等时但不为0，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态，所以B正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。反响时体积减小，因此在反响过程中，压强是变化的，C正确。D中反响速率的方向是一样的，是恒