化学选修4 专题2 第一单元 化学反应速率2 化学反应速率的测量 （同步练习）

1、.答题时间：20分钟1. 反响速率v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反响H2Cl22HCl的反响速率v可表示为v=kcH2mcCl2n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n的值正确的选项是 A. m=1，n=1B. m=，n=C. m=，n=1D. m=1，n=2. 20时，将0.10 mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10 mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。温度每升高10，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反响要明显地出现浑浊，所需的时间是 A.

2、40s B. 15s C. 48s D. 20s3. 反响速率v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反响H2Cl22HCl的反响速率v可表示为v=kcH2mcCl2n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的选项是 A. m=1,n=1B. m=,n=C. m=,n=1D. m=1,n=4. 某化学反响2ABD在四种不同条件下进展。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度mol·L1随反响时间min的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.

3、500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空：1在实验1中，反响在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L·min1。2在实验2中，A的初始浓度c2_mol·L1，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。3设实验3的反响速率为3，实验1的反响速率为1，那么3_1填“或“，且c3_1.0 mol·L1填“或“。4比较实验4和实验1，可推测该反响是_反响填“吸热或“放热。理

4、由是 。5. 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反响的快慢，设计了如下图的装置。1检查如下图装置气密性的方法是_。2假设要比较产生气体的快慢，可以测量一样时间内产生气体的体积，也可以测量_。3实验测得铝丝产生气体的速率v与时间t的关系如下图，那么t1t2时间段内反响速率逐渐加快的主要原因是_。1. D解析：此题属信息迁移题。意在考察学生承受新信息、处理所给数据的才能。按题给数据代入v=kcH2mcCl2n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk2.0m1.0n，那么m1；代入第三组数据：4.0kk2.0m4.0n，结合m=1，那么n=。应选D。2. B 解析：设原来的反

5、响速率为v，温度从20升高到50，共升高了3个10，所以50的反响速率为23v。因反响速率越大，反响出现浑浊的时间越短。所以50时，此反响出现浑浊所需的时间为：2min×v/8v=0.25min=15s。所以选B。3. D解析：此题属信息迁移题。意在考察学生承受新信息、处理所给数据的才能。按题给数据代入v=kcH2mcCl2n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk2.0m1.0n，那么m1；代入第三组数据：4.0kk2.0m4.0n，结合m=1，那么n=。应选D。4. 10.013 21.0 催化剂 3 4吸热 温度升高时，平衡向右挪动解析：1vA0.013mol

6、83;L·min12比照实验1与实验2可知，反响温度一样，达到平衡时A的浓度一样，说明是同一平衡状态，即c21.0 mol·L1，又因实际反响的速率快，达到平衡所需时间短，说明反响中使用了催化剂。3比照实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L1，这就说明了v3v1。又知从0 min到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L1，即c30.920.17mol·L11.09 mol·L1。4比照实验4与实验1可知，两实验的起始浓度一样，反响温度不同，达到平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A参与反响进展的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反响为吸热反响。5. 1用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升2产生一样体积的气体所需时间3反响放热，溶液温度升高使反响速率加快解析：2要比较浓度一样的酸与不同种金属反响的反