化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解3 溶液中的三个守恒 （同步练习）

1、.答题时间：15分钟一、选择题1. 35时，在0.1mol·L1的Na2S和0.1mol·L1的NaHS溶液中均存在的关系是 A. cOH×cH=1×1014 B. cNa+=cS2cHScH2SC. cOH=cHcHS2cH2S D. cNacH=cOHcHS2cS22. 在0.1 mo l · L1的Na2CO3溶液中，以下关系式正确的选项是 A. cNa=2cCO32 B. cOH=cHcHCO3cH2CO3C. cHCO3>cH2CO3 D. cNa<cCO32cHCO33. 在0.1mol/L的H2S溶液中，以下关系式错误

2、的选项是 A. cH+=cHS+cS2+cOH B. cH+=cHS+2cS2+cOHC. cH+cHS+cS2+cOH D. cH2S+cHS+cS2=0.1mol/L 4. 多项选择在Na2S溶液中，以下关系式不正确的选项是 A. cNa+=2cHS+2cS2+cH2S B. cNa+cH+=cOH+cHS+2cS2C. cNa+cS2cOHcHS D. cOH=cHS+cH+cH2S二、填空题5. 写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反响的离子方程式：并写出溶液中的电荷守恒的表达式： ，溶液中的物料守恒表达式为：原子守恒的表达式： 。6. 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mo

3、l/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN的水解程度填“大于、“小于或“等于；电荷守恒表达式为： ；物料守恒表达式为： 。7. 在常温下，以下四种溶液中：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/LCH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性 1溶液呈 性填“酸、“碱或“中，其原因是 用离子方程式表示；2比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小为 填序号3常温下，测得溶液的pH=7，那么说明CH3COO的水解程度 填“大于、“小于或“等于，下同

4、NH4+的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：cCH3COO cNH4+。4在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为 mol/L。一、选择题1. D解析：在溶液中，cOH×cH=Kw。35时，cOH×cH>1×1014 在0.1mol·L1的Na2S溶液中：物料守恒：cNa+=2cS22cHS2cH2S电荷守恒：cNacH=cOHcHS2cS2质子守恒：cOH=cHcHS2cH2S在0.1mol·L1的NaHS溶液中：物料守恒：cNa+=cS2cHScH2S电荷守恒

5、：cNacH=cOHcHS2cS2质子守恒：cOH+cS2=cHcH2S综上分析，选项D正确。2. C解析：由于CO32水解，故cNa>2cCO32，CO32水解以第一步为主，故cHCO3>cH2CO3，由水电离产生的cH与水电离产生的cOH相等，而部分H+被结合生成HCO3 和H2CO3，故cOH=cHcHCO32cH2CO3，由物料守恒有cNa=2cCO322cHCO32cH2CO3，综上分析选项C正确。3. A解析：由于H2S溶液中存在以下平衡：H2S H+HS，HSH+S2，H2OH+OH，根据电荷守恒得cH+=cHS+2cS2+cOH，由物料守恒得cH2S+cHS+cS2

6、=0.1mol/L，所以关系式错误的选项是A项。4. AD解析：电荷守恒：cNa+cH+=cOH+cHS+2cS2；物料守恒：cNa+=2cHS+2cS2+2cH2S；质子守恒：cOH=cHS+cH+2cH2S，故选AD。二、填空题5. NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 HCO3 + H2OOH + H2CO3cNa+ cH+= 2cCO32+ cHCO3+ cOH cNa+= cCO32+ cHCO3+ cH2CO3解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反响的离子方程式有NaHCO3 = Na+ +

7、 HCO3、HCO3H+ + CO32、HCO3+ H2O OH + H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是cNa+ cH+2cCO32+ cHCO3+ cOH、cNa+= cCO32+ cHCO3+ cH2CO3。6. 小于 cNa+cH+=cCN+cOHcCN+ cHCN=2 cNa+或者cCN+ cHCN=0.1解析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN的水解强于HCN的电离。电荷守恒表达式为：cNa+cH+=cCN+cOH，物料守恒：表达式为cCN + cHCN=0.1mol/L。7. 1酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；2>>>；3等于；等于 4Cl；0.2解析：1氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+2醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4+水解。在中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH4+的浓度大小为>>>。3测得溶液的p