化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解1 盐类水解及其规律 （同步练习）

1、.答题时间：15分钟一、选择题1. 以下有关盐类水解的说法不正确的选项是 A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反响的逆反响C. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D. Na2CO3溶液中cNa是c的2倍2. 以下有水参加的反响中，不属于盐类水解反响的是 A. +H2ONH3·H2O+H+B. Al3+3H2OAlOH3+3H+C. +2H2OAlOH3+OHD. +H2OH3O+3. 以下物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的选项是 A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3：NH4H2ONH3·H2OH C.

2、CuSO4：Cu22H2OCuOH22H D. KF：FH2O=HFOH4. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，那么 ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH一定发生改变 D. 抑制了水的电离6. 在盐类发生水解反响的过程中，以下说法正确的选项是 A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的p

3、H发生变化 D. 没有中和反响发生7. 等体积的以下溶液中，阳离子总数最多的是 A. 0.1mol·L1的FeCl3溶液 B. 0.1mol·L1的AlCl3溶液C. 0.05mol·L1的Na2S溶液 D. 0.05mol·L1的Al2SO43溶液二、填空题8. Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后不考虑水分挥发溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_、_用离子方程式表示。久置呈中性的原因是_。9. 25时，假如取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1

4、NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计，测得混合溶液的pH=8，试答复以下问题：1混合溶液的pH=8的原因是 用离子方程式表示；2混合溶液中由水电离出的cH+ 0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的cH+；填“>、“<、“=3NH4A溶液为中性，又知将HA溶液参加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH42CO3溶液的pH 7填“>、“<、“=；4将一样温度下一样浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH42SO4 D. NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为 填序号一、选择题1. D解析：由于水解，故cNa2c。2.

5、 D解析：A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质，都是水解反响。D选项中，不要受反响前有H2O参加的干扰，实际上是 H+，是的电离方程式，故不属于盐类的水解反响。3. B解析：由于水解反响是非常微弱的，所以水解方程式应该用“，那么D错；CO32的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，那么A错；Cu2+水解也不会产生CuOH2沉淀，那么C错。4. A解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度一样。故有电离程度HC=AOHHD

6、=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。5. B解析：盐是强电解质，不存在电离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。6. B解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向挪动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反响正是中和反响，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。应选B。7. A解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+，Fe3+的水解才能比Al3+强，所以0.1mol·L1的FeCl3中阳离子最多。

7、二、填空题8. H2OOH，ClOH2OHClOOHNa2SO3水解溶液呈碱性，久置于空气中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，水解生成的HClO久置于空气中见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，呈中性。解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，那么是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反响转化为强酸强碱盐的缘故。9. 1A+H2OHA+ OH 2> 3> 4ABDC 解析：1根据题意可知二者恰好反响，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A+H2OHA+ OH。2盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的cH+大于0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的cH+。3NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度一样。将HA溶液参加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO