化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解4 离子浓度大小比较（同步练习）

1、.答题时间：25分钟一、选择题1. 在25mL 0.1mol·L1的NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如下图，以下有关离子浓度的比较正确的选项是 A. 在A、B间任一点不含A、B点，溶液中一定有cNa>cCH3COO>cOH>cHB. 在B点，a>12.5，且有cNacCH3COO>cOHcHC. 在C点，cCH3COO>cNa>cOH>cHD. 在D点，cCH3COOcCH3COOHcNa2. 向体积为Va 0.05mol·L1的CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.0

2、5mol·L1的KOH溶液，以下关系错误的是 A. Va>Vb时：cCH3COOHcCH3COO>cKB. VaVb时：cCH3COOHcHcOHC. Va<Vb时：cCH3COO>cK> cOH> cHD. Va与Vb为任意比时：cKcHcOHcCH3COO3. 以下各离子浓度的大小比较，正确的选项是 A. 同浓度的以下溶液中： NH42SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O，cNH4由大到小的顺序是： > > > B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，那么cNH4> cClC. 0.2

3、mol·L-1的 Na2CO3溶液中：cOHcHCO3cHcH2CO3D. 0.01 mol·L1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L1 的NaOH溶液等体积混合：cCl>cNH4> cNa>cOH>cH4. 以下情况下，离子或分子浓度大小比较正确的选项是 A. 物质的量浓度相等的NH42SO4和NH42SO3溶液中，NH4浓度：前者大于后者B. 等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者C. 将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：cCl>cNH4>cOH>cHD. 将一定量的CO2通

4、入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：cNacHcCO32cHCO3cOH5. 以下有关离子浓度的比较正确的选项是 A. 0.1mol·L1的氨水中，cOHcNH4B. 10mL 0.02mol·L1的HCl溶液与10mL 0.02mol·L1的BaOH2溶液充分混合的溶液中，cCl>cBa2>cOHcHC. 将0.1mol·L1的CH3COONa溶液和0.1mol·L1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中，cHcCH3COOHcNH3·H2OcOHD. 0.1mol·L1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，cHcH2

5、AcA2cOH6. 有关离子浓度大小比较的判断正确的选项是A. 常温下NaB溶液的pH8，cNa cB1×102 mol/LB. Na2CO3溶液中，2cNacCO32cHCO3cH2CO3C. KHSO3溶液呈酸性，那么cKcHSO3cHcSO32cOHD. 0.1mol·L1 的NH4Cl和0.1mol·L1 的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性，那么cNH3·H2O>cCl> cNH4>cOH>cH二、填空题7. 比较以下化学反响后所得溶液中各离子浓度的大小。10mL的0.2mol·L1的HCl与10m

6、L的0.2mol·L1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。10mL的0.4mol·L1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol·L1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度mol·L1NaOH物质的量浓度mol·L1混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙C0.2pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH9请答复：1不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，假设a 7填“或“，那

7、么HA为弱酸。2在乙组中混合溶液中离子浓度A与Na的大小关系是 。填序号A. 前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D. 无法判断3从丙组实验结果分析，HA是 酸选填“强或“弱。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 mol·L1。9. 某温度下，KW1×1013。A为酸溶液，其pHa；B为碱溶液，其pHb。1假设A为强酸，B为强碱，且ab13，两者等体积混合后，溶液的pH_；假设此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是用文字表述_。2假设A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，那么ab_。3假设A

8、的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab13，两者等体积混合后溶液显碱性。那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为_。4在3的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的选项是_填序号。cMOHcMCRcHcOH cHRcMcRcOHcHcRcMcHcOH cMcRcOHcHcMcHcRcOH cMOHcHcOH10. 某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是：H2AHHA HAHA2试完成以下问题：1Na2A溶液显_填“酸性“中性或“碱性。理由是_用离子方程式表示。2在0.1 mol·L1的Na2A溶液中，以下离子浓度关系式正确的选项是_。A. cA2cH

9、AcH2A0.1 mol·L1 B. cOHcHcHAC. cNacHcOHcHA2cA2D. cNa2cA22cHA30.1 mol·L1的NaHA溶液的pH2，那么0.1 mol·L1 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L1_填“或“，理由是_。40.1 mol·L1 的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。一、选择题1. B 解析：由图象可知在A、B间任一点，溶液都显碱性，但cOH不一定小于cCH3COO，A不正确。二者恰好反响时，溶液显碱性，B点显中性，说明醋酸过量，所以选项B正确。C点显酸性，选项C不

10、正确。D点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应该是cCH3COOcCH3COOH2cNa，D不正确，答案选B。2. C 解析：假设Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，nCH3COOHnCH3COO0.05Va，nK0.05Vb，那么A选项正确；假设VaVb，反响后为CH3COOK溶液，由于CH3COO水解而显碱性，据质子守恒可知，B选项正确；假设Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，那么可以存在cK>cCH3COO，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。3. A 解析：在NH42SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O中，因为浓度一样，所以NH4

11、2SO4的浓度最大，而 NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3 为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以cNH4由大到小的顺序是： > > > ，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道cNH4cCl，故B错误；0.2 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到cOHcHCO3cH2 cH2CO3，故C错误；0.01 mol·L1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L1的NaOH溶液，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。4. A 解

12、析：SO32水解显碱性，促进NH4水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知cClcOHcNH4cH，选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是cNacH2cCO32cHCO3cOH，答案选A。5. D 解析：A不正确，因为水还电离出OH，应该是cOH大于cNH4。B不正确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性，所以C不正确，应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的。答案选D。6. C 解析：A. 不正确，常温下NaB溶液的pH8，cNacBcOHcH106mol/L 108 m

13、ol/L9.9×107 mol/L；B. 不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得cNa2cCO322cHCO32cH2CO3；C. 正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，cKcHSO3cHcSO32cOH；D. 不正确，0.1mol·L1 的NH4Cl和0.1mol·L1 的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，cNH4cClcNH3·H2OcOHcH。二、填空题7. cClcNH4cHc OH cNacCH3COOc ClcHc OH解析：盐酸可以与氨水发生反响

14、：HClNH3·H2ONH4ClH2O，而题中所溶HCl与NH3·H2O物质的量一样恰好完全反响，相当于所给NH4Cl溶液。发生如下反响：NH4ClNH4Cl；NH4H2ONH3·H2OH因为部分NH4水解而消耗，所以c ClcNH4。又因为水解的NH4仅占极少部分，因此生成的H也很小，导致cNH4cH，而且NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此cHc OH。CH3COONaHClNaClCH3COOH，反响中醋酸钠是过量的，反响所得的溶液为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。CH3COONaCH3COONaNaClNaCl，C

15、H3COOHCH3COOH，因此cNa最大，由于除CH3COONa之外，CH3COOH也电离出少量的CH3COO，导致cCH3COOc Cl；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液显酸性cHc OH，CH3COOH为弱电解质，电离出的cH极少，小于c Cl的浓度。8. 1 2C 3弱 cNacAcOHcH 4105解析：1假设HA是弱酸，那么恰好反响后是强碱弱酸溶液，呈碱性。2根据电荷守恒有：cNacOHcHcA，pH7时，cOHcH，所以cNacA。3丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。4因溶液pH9，cOH105mol/L，全部来源于水的电离。9. 16.5 酸不是一元强酸

16、 212 3MH2OMOHH 4解析：1将25下的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。此题中“A为强酸，B为强碱，故混合溶液呈中性，pH6.5。由于溶液呈中性，故cHcOH。假设A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。假设酸是nn1元强酸，而碱为一元强碱，那么其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度。2设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L，根据题意可得：10a mol/L×1L10b13 mol/L×10L，整理得

17、：ab12。3由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性可判断MOH一定是弱碱，那么M离子一定能发生水解。需要注意的是：HR是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强。4易判断是正确的电荷守恒关系式。由于溶液呈碱性，故cOHcH，排除。根据cOHcH和cMcHcRcOH可得cMcR。由于OH和H均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故cMcRcOHcH，即正确。假设HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时是错误的。由于3的混合溶液中MOH有大量剩余，即cMOH0，假设正确，那么cHcOH，这与题意“溶液呈碱性不符，故是错误的。10. 1

18、碱性 A2H2OHAOH 2BCD3< H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离。 4cNa>cHA>cH>cA2>cOH解析：第1问要求书写水解方程式，在书写时要求符合标准。第2问：A选项只要注意到H2A第一步电离是完全的，就能判断H2A在水溶液中不存在，从而否决它。B选项本质是物料守恒式。C选项本质是电荷守恒式。D选项反映的是：由水电离产生的cOH由水电离产生的cH。第4问的解答融于第3问的解答之中0.1 mol·L1 NaHA溶液：NaHANaHA0.1 0.1 0.1pH2，cH102 mol·L1HAHA2102102102故：cNa0.1 mol·L1 cHA0.10.01mol·L1，水也电离产生