化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料（第2课时） 学案

1、.第2节铝金属材料第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、AlOH3的制备与性质探究活动与探究1实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式考虑与交流1实验室中如何制备AlOH3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取AlOH3吗？2不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，你能写出发生反响的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与参加NaOH的物质的量的关系图像吗？1铝三角1Al3AlOH3或AlOH4。与弱碱如氨水或少量强碱反响生成AlOH3Al33NH3·H2O=AlOH3

2、3NHAl33OH=AlOH3与过量强碱反响生成AlOH4Al34OH=AlOH42AlOH3Al3或AlOH4。与强酸反响生成Al3AlOH33H=Al33H2O与强碱反响生成AlOH4AlOH3OH=AlOH43AlOH4AlOH3或Al3。与弱酸如碳酸或少量强酸反响生成AlOH3AlOH4CO2过量=AlOH3HCO或2AlOH4CO2少量=2AlOH3COH2OAlOH4H少量=AlOH3H2O与过量强酸反响生成Al3AlOH44H=Al34H2O2铝及其化合物转化关系中的焦点1铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反响时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。2可溶性铝盐与氨水反响时，无论氨水

3、是否过量，都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。3氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。二、金属的通性活动与探究2实验操作实验现象化学方程式及离子方程式镁带燃烧镁带与盐酸反响_，_铝丝插入硫酸铜溶液中_，_铜丝与硝酸银溶液反响_，_考虑与交流1所有的金属都能和酸反响放出H2吗？2所有的金属单质都能和硝酸发生反响吗？3把Na放入CuSO4溶液中，能置换出Cu单质吗？金属的通性和特性123几种金属的特性1铝能与NaOH溶液反响；2常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化现象。当堂检测1以下变化不可能通过一步实验直接完成的是AAlOH3Al2O3 BAl2O3AlOH3CAlAl3 D

4、Al3AlOH32以下各组反响中能得到AlOH3的是AAl2O3加到热水中B向NaAlOH4溶液中参加过量盐酸C将Na投入到NaAlOH4溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液3实验室用AlCl3制取AlOH3，最适宜的试剂是ANaOH BH2SO4 CNH3·H2O DKOH4现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为A13 B23 C61 D315铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·C

5、uOH2请答复以下问题：1上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是_。2工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺消费铜。该工艺的中间过程会发生反响：2Cu2OCu2S6CuSO2，反响的氧化剂是_。3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：生成白色胶状沉淀Al33NH3·H2O=AlOH33NH白色沉淀溶解AlOH33H=Al33H2O白色沉淀溶解出现白色胶状沉淀AlOH3OH=AlOH4AlOH4CO2=AlOH3HCO考虑与交流：1答案：制备AlOH3的

6、方法有：1可溶性铝盐与氨水反响制取AlOH3，离子方程式为Al33NH3·H2O=AlOH33NH；2向含有AlOH4的溶液中通入足量的CO2制取AlOH3，离子方程式为AlOH4CO2=AlOH3HCO。因为AlOH3可以溶于NaOH溶液，所以一般不用AlCl3溶液和NaOH溶液反响来制取AlOH3。2答案：能，将一种溶液滴加到另一种溶液中，假设先出现白色沉淀，后沉淀溶解，那么滴加的是NaOH溶液，另一种溶液是AlCl3溶液；假设开场时无沉淀生成，后生成沉淀，那么滴加的是AlCl3溶液，另一种溶液是NaOH溶液。3答案：向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH至过量发生的反响依次为：Al

7、33OH=AlOH3AlOH3OH=AlOH4生成AlOH3沉淀的量与参加NaOH的量的关系图像如下：活动与探究2：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2MgO22MgO反响剧烈，有大量的气体产生，放出大量的热，镁带逐渐溶解Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2铝的外表覆盖一层红色固体，溶液的蓝色逐渐变浅2Al3CuSO4=Al2SO433Cu2Al3Cu2=2Al33Cu铜丝外表析出一层银白色的固体Cu2AgNO3=CuNO322AgCu2Ag=Cu22Ag考虑与交流：1答案：不是；金属活动性顺序中氢前的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反响放出H2，金属不能是氢后的金属，酸

8、不能是浓硫酸和硝酸。2答案：不能，金属活动性顺序中银和银以前的金属单质可以和硝酸反响，银后的金属不反响。3答案：不能，把Na放入CuSO4溶液中，Na先和水反响生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4反响生成CuOH2和Na2SO4，没有Cu生成。【当堂检测】1B解析：Al2O3不溶于水，也不能和水反响生成AlOH3。2D解析：Al2O3与水不反响；NaAlOH4溶液中加过量盐酸可发生NaAlOH4HCl=AlOH3NaClH2O，AlOH33HCl=AlCl33H2O；Na与水反响生成NaOH，而NaOH与NaAlOH4不反响；D项中NaOH缺乏，只能发生反响：AlCl33NaOH=AlOH33NaCl。3C解析：因为AlOH3不溶于弱酸和弱碱，所以最适宜的试剂是NH3·H2O和AlCl3反响制取AlOH3。4C解析：由题意知，消耗NaOH溶液的体积之比即为消耗NaOH的物质的量之比。向Al3中参加OH时，产生AlOH3沉淀消耗的OH的量与溶解AlOH3消耗的OH的量之比为31，故产生AlOH3和产生MgOH2所消耗NaOH的量之比为31，即nAl3nMg221，所以nClnSO61。5解析：1上表所列铜化合物中，铜的质量分数为CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·CuOH2：57.6%。2Cu