基础实验8酸与碱的化学性质

1、.根底实验8酸与碱的化学性质知识点 1常见酸的化学性质1构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图J81所示，请结合图示答复以下问题。图J811如用潮湿的pH试纸测定盐酸的pH，那么结果会_填“偏大“偏小或“无影响。2图中的现象是_。3写出一个符合图中的化学方程式：_。4图中性质属于_填根本反响类型反响。5图中性质在工业上可用于_填用处。知识点 2常见碱的化学性质2石灰石、生石灰和熟石灰在一定条件下可以发生如图J82所示的转化关系。图J821生石灰是常用的枯燥剂。其主要成分属于_填序号。酸 碱 盐 氧化物2写出熟石灰在工农业消费中的一种用处：_

2、。3写出由生石灰得到熟石灰的化学方程式：_。知识点 3酸碱中和反响3NaOH溶液和稀盐酸发生中和反响的过程中，溶液pH的变化如图J83所示。以下说法正确的选项是图J83A反响开场前，测量的是NaOH溶液的pHBb点时，NaOH和HCl恰好完全反响Ca点处的溶液可以使酚酞试液变红Dc点处的溶液能与Fe反响产生气体4探究中和反响是否发生的方法有多种。小华同学进展了以下四个实验，并用图像分别描绘了实验过程中的现象。其中，根据图示现象不能判断中和反响一定发生的是图J84A在稀盐酸中参加CuCl2，然后向其中逐滴参加NaOH溶液B在NaOH溶液中参加CaCO3，然后向其中逐滴参加稀盐酸C在NaOH溶液中

3、参加CuO，然后向其中逐滴参加稀硫酸D在NaOH溶液中参加BaNO32，然后向其中逐滴参加稀硫酸5实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反响。测定结果如图J85所示：图J851盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式为_。2向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反响的现象是_。360 s时，烧瓶内溶液中的溶质有_。62019·重庆氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种一样的粒子。这种粒子是AH BOH CH2O DH老师详解详析11偏大2石蕊变红3HClAgNO3=AgClHNO3合理即可4复分解5除铁锈合理即可解析 1测定盐酸的pH时，假设用蒸馏

4、水润湿pH试纸，相当于盐酸被稀释了，酸性减弱，那么结果会偏大。2酸跟石蕊指示剂作用时，会使其变为红色。3酸跟某些盐反响生成新的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀和硝酸，反响的化学方程式为HClAgNO3=AgClHNO3。4酸与碱的反响，符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，是复分解反响。5金属氧化物与盐酸反响生成盐和水，根据此性质盐酸在工业上可用于除铁锈。212配制农药波尔多液或作建筑材料，或改进酸性土壤等3CaOH2O=CaOH23B4D解析 在稀盐酸中参加CuCl2，然后向其中逐滴参加NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图像可以判断出中和反响的发生；在NaOH溶液中参加CaCO3，然后向其中逐滴参加稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反响，然后才会和碳酸钙反响生成气体；在NaOH溶液中参加CuO，然后向其中逐滴参加稀硫酸，溶液颜色表达了硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才可以形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反响，然后才能观察到蓝色溶液。硫酸和硝酸