巩固练习 定性实验设计与评价（提高）

1、.【稳固练习】1.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以下图所示装置进展实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验操作步骤： . 翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请答复：1B中反响的离子方程式是_。2通过步骤得知盐酸具有的性质是_填字母。A挥发性 B. 复原性 C. 氧化性 D. 酸性3C装置的作用是_，X是_写化学式。4为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反响的化学方程式是_。5碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_从原子构造角度加以解释。2.某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气

2、和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以下图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，按要求答复以下问题。1假设用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2 ，制得的Cl2在标准状况下体积总是 1.12 L填“大于或“等于或“小于。 2装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置D和E中出现的不同现象说明了装置F的作用是 。写出装置G中发生主要反响的离子方程式为3乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加

3、在 与 之间填装置字母序号，装置中应放入 填写试剂或用品名称。3水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等请用以下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.加热装置和导管等在图中略去答复以下问题：1盛浓H2SO4的装置用处是_，盛NaOH溶液的装置用处是_2仪器B中需参加试剂的名称或化学式是_，所发生反响的化学方程式是_3仪器C中需参加试剂的名称或化学式是_，其目的是_4按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_.5能证明混合气体中含有CO的实验根据是_6能证明混合气体中含有H2的实验根据是_4某研究小组用以下

4、图装置进展SO2 与FeCl3溶液反响的相关实验夹持装置已略去。1在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 填字母。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚2通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，3根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化复原反响。写出SO2与FeCl3溶液反响的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的BaCl2溶液，假设出现白色沉淀，即可证明反响生成了SO42。该做法 填“合理或“不合理，理由是 。4D装置中倒置漏斗的作用是 。5 为了

5、验证SO2具有复原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 填入正确选项前的字母 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液5浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是：2 H2SO4浓+ CCO2 + 2 H2O + 2 SO2请从以下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进展该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器填字母参加的试剂作用6某小组同学欲研究SO2

6、的性质。1将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S单质SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42利用以下图所示的装置研究SO2的性质：熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45装置I模拟工业消费中SO2催化氧化的反响，其化学方程式是 。甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，那么该反响的离子方程式是 。 乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，假设装置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反响后增

7、重4.8 g，那么装置IV中发生总反响的化学方程式是 。7.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如以下图所示A装置未画出，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从以下固体物质中选取：NH4HCO3、NH4Cl、CaOH2、NaOH。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。1实验室制取A中气体时假设只用一种试剂，该试剂是_填代表备选试剂的序号；此时A中主要的玻璃仪器有_填名称。2下面关于A中所用试剂的说法正确的选项是_。 A.施用该物质会大大进步粮食产量而对环境无影响 B.向该物质的溶液中参

8、加足量氢氧化钡溶液发生反响的离子方程式为：NH4+ + OH = NH3H2O C.可通过加热方法区别该试剂和NH42SO4 D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定3装置C中发生催化氧化反响的化学方程式为_，装置E发生反响的化学方程式为_。4假设A、B中的药品充足，那么装置F中可以观察到的现象有_。5指导老师从平安与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_。8研究性学习小组进展SO2的制备及性质探究实验。1根据反响Na2SO3固+H2SO4浓 Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用以下简图，在答题卡的方框中画出制备并搜集SO2的实验装置含试剂示

9、意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。2将SO2气体分别通入以下溶液中：品红溶液，现象是 _ _ _；溴水溶液，现象是_ _；硫化钠溶液，现象是_ _。3有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满。原因_ _；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。【答案与解析】1.1 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O2 A D3除HCl气体 、 NaHCO34关闭弹簧夹1，翻开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀

10、后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3胶体+ Na2CO35碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的才能减弱，非金属性减弱。2.1小于2 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag + Cl = AgCl3 F G 潮湿的淀粉KI试纸或潮湿的有色布条3. 1除去水蒸气除去CO22氧化铜CuOCuOH2CuH2O、CuOCOCuCO23无水硫酸铜CuSO4检验H2O4gabkjhicd或dcfelm5原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反响生成的CO2使澄清石灰水变浑浊6原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反响生成

11、的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色【解析】此题关键是应明确实验目的证明混合气体中有CO和H2，要想到达目的，只能利用它们的复原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2复原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气。此题应首先解决第4问，产生水蒸汽通入热的焦炭除去二氧化碳除去水蒸气-再通入热的氧化铜-用无水硫酸铜验证由氢气产生的水再通入澄清石灰水验证由一氧化碳。4. 1浓盐酸、抑制氯化铁水解、c、e 2溶液由棕黄色变为浅绿色 32Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取C中反响后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红

12、,再参加新制的氯水,溶液变红2分 不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验 4使气体充分吸收；防止溶液倒吸 5b、c 5. 选用的仪器填字母参加的试剂作用C浓H2SO4和木炭反响器或发生气体B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2【解析】成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫硫和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生

13、，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。6.1H2SO322SO2 + O22SO3 使SO3凝结成固体与SO2别离5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 【解析】第二组中S元素的化合价均为+4价，故X为H2SO3。7. 1 NH4HCO3 试管、酒精灯 2 C3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH3 + H2SO4 = NH42SO44水中产生气泡，溶液逐渐变

14、为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色5在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置8这是一道物质的性质实验设计题1 根据题目给出的制备SO2原理和有关仪器，可绘出SO2气体的制备和搜集装置如右以下图所示。用分液漏斗滴加浓硫酸的正确方法：翻开分液漏斗上口的活塞或瓶塞也可，渐渐旋开分液漏斗的旋塞，根据反响情况选择滴加浓硫酸的速度。2这部分实验内容是验证SO2的化学性质的实验， SO2具有的主要化学性质：酸性氧化物的通性、较强的复原性、较弱的氧化性和漂白性。将SO2通入品红溶液中， SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，所以品红溶液褪色。将SO2通入溴水时， SO2具有较强的复原性，溴单质具有较强的氧化性，能发生如下氧化复原反响：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，故SO2通入溴水中，溴水褪色。将SO2气体通入硫化钠溶液时，SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，而且SO2具有氧化性，可将硫化钠氧化而析出硫单质。故实验现象为：有浅黄色沉淀或溶液变浑浊3反响装置不存在问题，反响速度缓慢的原因可以从药品和操作等方面进展分析，通过对反响原理：Na2SO3固+H2SO4浓 Na2SO4 + SO2+ H2O的分析，不难得出以下的可能的原因：所用的Na2