广东省惠州市惠东中学2018届高三化学各类平衡 总结

1、. 各类平衡 总结一速率与平衡一、化学反响速率定义及表示方法1、定义：在容积不变的反响器中， 单位时间内 反响物浓度的 减少 量或生成物浓度的 增加 量来表示。2、公式 v = c/t 3、单位为_ mol·L-1·S-1_或_ mol·L-1·min-1_【练习】1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2mol/L变为0.5mol/L，在这 5s内B的化学反响速率为 mol/L·s2、在一定条件下2升的反响容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol那么NH3的反响速率为_

2、_ _；H2的反响速率为_ _。3、在密闭容器中，合成氨反响 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度mol/L 8 20 05min后mol/L 6 浓度变化mol/L 2 6 4关键点那么 VN2=C/t= ；VH2=C/t= ；VNH3=C/t= 。由以上可知 VN2: VH2 : VNH3= 结论：速率之比=方程式的系数之比。答案：10.3 20.05 mol/L·min、0.075 mol/L·min 34.反响速率大小的比较【练习】反响A3B2C2D在四种不同情况下的反响速率分别为如下，该反响进展的快慢顺序为vA0.15 mol·L·s1 vB

3、0.6 mol·L·s1vC0.4 mol·L·s1 vD0.45 mol·L·s1ABC D【注意】比较时要注意换算成同一种物质表示,且单位要统一。5.反响时间的求算【练习】反响：2SO2gO2g催化剂2SO3g经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L1·s1，那么这段时间为 A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s二、图像分析【例】 某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析

4、，该反响的化学方程式为_ _；反响开场至2min，Z的平均反响速率为_ 。答案13X+Y2Z 2VZ= 0.05 mol/L·min_【小结】 表示化学反响速率时，必须指明 用哪种物质 表示。不能用 固体 和 纯液体 来表示反响速率。三、影响速率的因素1、浓度：在其他条件不变时，增大反响物的浓度可以_加快_化学反响速率；减小反响物的浓度可以_减慢_化学反响速率。 2、温度：在其他条件不变时，升高温度可以_加快_化学反响速率； 降低温度可以_减慢_化学反响速率。 3、催化剂：使用催化剂一般能_加快_反响速率。 注意：通过参与反响，改变反响历程，降低反响的活化能来进步化学反响速率。催化剂

5、不能改变化学反响的平衡常数，不改变平衡转化率。4、 压强：1温度一定时，对于气体参加的反响：增大压强，气体体积_减小_，物质的浓度_增大_，化学反响速率_加快_。减小压强，化学反响速率_减慢_。2对于只涉及液体和固体的反响，压强的改变对化学反响速率几乎无影响。【练习】1以下措施一定能使化学反响速率增大的是CA增大反响物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂2.设CsCO2g2COgHQ1 kJ·mol1反响速率为v1，N2g3H2g高温、高压催化剂2NH3gHQ2 kJ·mol1反响速率为v2，对于上述两个反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A A同时增大 B同时

6、减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3.反响CsH2OgCOgH2g在一可变容积的密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器的容积变大A B C D4.以下关于催化剂的说法正确的选项是C A.使用催化剂可以增大正反响速率，减小逆反响速率 B.使用催化剂可以使化学平衡向正反响方向挪动C.使用催化剂可以降低反响的活化能 D.使用催化剂可以改变反响的平衡常数四、化学平衡常数的概念及其表达式下表为N2g3H2g 2NH3g的平衡常数与温度的关系T/K373473573673773K

7、mol2·L23.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：1温度升高，K值减小，那么正反响为 放热 反响填“吸热或“放热，下同。2温度升高，K值增大，那么正反响为 吸热 反响。【小结】使用平衡常数应注意的问题1化学平衡常数只与 温度 有关，与反响物或生成物的浓度无关。2在平衡常数表达式中，水液态的浓度、固体物质的浓度不写。例如：CsH2Og COgH2gK；FeOsCOg FesCO2gK。3化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。【练习】对于反响3Fes4H2Og Fe3O4

8、s4H2g的平衡常数，以下说法正确的选项是AK BKC增大cH2O或减小cH2，会使该反响平衡常数减小D改变反响的温度，平衡常数不一定变化2对于可逆反响：CsCO2g 2COg，在一定温度下，其平衡常数为K，以下条件的变化中，能使K发生变化的是A将Cs的外表积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用适宜的催化剂五、化学平衡常数、转化率的计算三段式法平衡转化率的概念及其计算1平衡转化率的概念：平衡时已转化了的某反响物的量物质的量或浓度与转化前该反响物的量之比。平衡转化率可描绘化学反响的限度。2平衡转化率计算公式对反响aAgbBgcCgdDgA的平衡转化率A ×100% B的平衡转

9、化率B ×100% 【例题】PCl5的热分解反响如下：PCl5gPCl3gCl2g1写出反响的平衡常数表达式_。2某温度下，该反响的平衡常数K0.45 mol·L1。假设此温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入一定量的PCl5，到达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L1。PCl5的起始浓度是_。【练习】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进展如下反响：2NO2g2NOgO2g，达平衡时各物质的浓度分别是NO20.06 mol·L1，NO0.24 mol·L1，O20.12 mol·L1。试求：1该温度下反

10、响的平衡常数。2开场时NO2的浓度。3NO2的转化率。【答案】11.92 mol·L120.3 mol·L1380%六、影响平衡的因素1.温度对化学平衡的影响温度升高，平衡向吸热方向 方向挪动；温度降低，平衡向放热方向方向挪动。【练习】在一定条件下，发生反响CONO2CO2NO，到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关该反响的说法中正确的选项是A正反响为吸热反响 B正反响为放热反响C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变2在其他条件不变的情况下，浓度对平衡挪动的影响：1增大反响物浓度或减小生成物浓度时，Q<K，平衡向 挪动。2减小反响物浓度或增大生

11、成物浓度时，Q>K，平衡向 挪动。3当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡 。【练习】氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是CuH2O42+淡蓝色4ClCuCl42黄绿色4H2O以下可使溶液变成淡蓝色的方法是A减少蒸馏水 B加硝酸银溶液 C加氯化钠固体 D加硫酸钠固体3在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：1g0，改变压强，化学平衡状态 ；2g>0，增大压强，平衡向 的方向挪动 ；3g<0，增大压强，平衡向 的方向挪动 。4压强改变对固体或液体间的平衡 影响。【小结】1勒·夏特列原理仅适用于已到达平衡的反响体系，对不可逆过程或

12、未到达平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等都适用。对“减弱这种改变的正确理解1定性角度：用于判断平衡挪动的方向。2定量角度：“减弱不等于“消除，更不是“改变。3化学平衡挪动规律：催化剂不能使化学平衡发生挪动【练习】1.一定温度下，反响CsH2OgCOgH2g在密闭容器中进展，一段时间后到达平衡，以下措施不能使平衡发生挪动的是增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D2以下事实不能用勒·夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

13、B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反响生成SO3七平衡状态的判断关键点：变量不再改变1550 时，有如下反响：2SO2gO2g2SO3gH<0。1把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中，判断该反响到达平衡状态的标志是_填字母序号，下同。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变2在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反响到达平衡状态的标志是A单位时间内生成2 mo

14、l O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 mol·L1·s1，O3的消耗速率0.2 mol·L1·s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D气体密度不再改变专题七 各类平衡（二） 弱电解质电离平衡一、水的电离及离子积常数Kw注意：1、 KW只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，KW不变。2、 水的电离是吸热反响，升高温度，Kw 增大、减小、不变。3、KWHOH不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，一样温度下KW的值与纯水的一样，25时：NaOH溶液、H2SO4溶液中KWHaqOHaq1.0×10-14 mo

15、l2·L2。4、在任何水溶液纯水、酸、碱、盐中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在H和OH。加酸、碱抑制水的电离；参加弱酸盐、弱碱盐促进水的电离。5、 溶液的酸碱性是由溶液中 cH与 cOH相对大小决定的：CH+ cOH-，溶液呈酸性；CH+ cOH-，溶液呈碱性；CH+ cOH-，溶液呈中性。【练习】1.水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为25：KW=1×10-14；35：KW =2.1 ×10-14。那么以下表达正确的选项是 A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的

16、电离是一个吸热过程 2.某温度下，纯水中的cH2×107 mol/L，那么此时cOH 。假设温度不变，滴入稀H2SO4使cH5×106 mol/L，那么cOH ，由水电离出的cH为 。3.纯水中参加少量以下物质或改变以下条件，能促进水的电离，并使溶液中cOH>cH的操作是 稀硫酸； 金属钠； 氨气； FeCl3 固体； NaClO 固体；将水加热煮沸。A、 B、 C、 D、4.25时，水的电离到达平衡：H2OHOHH>0，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，cOH降低 B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH增大，KW不变 C向水中参加少量固体CH

17、3COOH，平衡逆向挪动，cH降低D将水加热，KW增大，pH不变答案：1.D 22×107 mol/L8×109 mol/L 8×109 mol/L 3.A 4 .B二、弱电解质的电离1、内因：弱电解质本身的性质：K越大，电离程度越大。2、外因：a温度：电离是 吸热 过程，升高温度，电离平衡向电离 方向挪动，电离程度 增大 ，K值增大。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向挪动，电离程度增大，K值不变。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中参加CH3COONa固体，溶液中cCH3COO 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 填“左或“右挪

18、动，电离程度 减小 ，cH 减小 ，pH值增大。以0.1 mol·L1 CH3COOH溶液为例，分析以下条件的改变对其电离平衡的影响：实例稀溶液CH3COOHHCH3COOH>0改变条件平衡挪动方向KanHcHcOH-导电才能电离度升温右移增大增大增大减小增大增大降温左移减小减小减小增大减小减小加水稀释右移不变增大减小增大减小增大参加少量冰醋酸右移不变增大增大减小增大减小加HClg左移不变增大增大减小增大减小加NaOHs右移不变减小减小增大增大增大参加镁粉右移不变减小减小增大增大增大加CH3COONa左移不变减小减小增大增大减小【练习】1、把1 L 0.1 mol/L

19、醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，以下表达正确的选项是 AcCH3COOH变为原来的1/10 BcH变为原来的1/10 CcCH3COO/cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强2、一定温度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，以下有关说法错误的选项是 A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大 C水的电离程度变大 D溶液的pH增大3、室温下向10 mL pH3的盐酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C再参加10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 D醋酸的电离程度增大，但cH减小4、2

20、0时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为其电离方程式为：H2SH+HS-，HS-H+S2-。假设要使该溶液的pH值增大同时使cS2-减小，可采取的措施是 A、升高温度 B、参加适量水 C、通入适量的SO2 D、参加适量CuSO45、将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是 AcH BKaHF C. D.6、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能变化如左图所示：O点导电才能为0的理由是 ；a、b、c三点溶液的cH+由小到大的顺序是 ；a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ；要使c点cAc- 增大，cH+减

21、少，可采取的措施是至少写出三种方法 。答案：1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.1醋酸未电离，无自由挪动的离子2 c<a<b 3 c 4 参加Na、参加NaOH、加Na2CO3三强弱电解质的比较1、1将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。假设Zn缺乏量，那么反响速率a_b。填“>、“或“<，下同假设Zn过量，产生H2的量a_b。2将等质量的Zn粉分别投入pH1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。假设Zn缺乏量，那么起始反响速率a_b。假设Zn过量，产生H2的

22、量a_b。2、pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积的关系如图，以下说法正确的选项是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.假设a = 4，那么A是强酸，B是弱酸 D.A、B都是弱酸3.以下事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 。常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.10.1 mol·L1的CH3COO

23、H溶液稀释100倍，pH<3 A B C D四、PH的计算1、单一溶液计算125 时，0.01 mol·L1的盐酸的pH_。答案：2 2100 时，0.05 mol·L1的BaOH2的pH_100 时，KW1012。答案：112、混合溶液计算325 时，常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合pH_。答案：6425 时，将0.1 mol·L1的盐酸和0.06 mol·L1的氢氧化钡溶液等体积混合pH_。答案：123溶液稀释后pH的计算。分类酸pHa碱pHb弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<anan>bnbn无限稀释pH

24、趋向于7525 时，1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案：6接近625 时，1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案：8接近专题七 各类平衡三盐类的水解一、盐类的水解1、特征：盐类的水解反响是 中和反响 的逆反响，所以盐类的水解反响程度一般很弱，水解产物少，一般看不到气体或沉淀，存在一个重要的化学平衡-水解平衡。盐类水解反响是 吸 热的。2、写出以下盐溶液的相应水解反响的离子方程式1CH3COOK 2Na2CO3 3AlCl3 4NH42CO3 【练习】1、以下水解离子方程式正确

25、的选项是 AFe 3+3H2OFeOH33H+ BClH2OHClOH CCO32-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3·H2OH+2、有关盐类水解的说法不正确的选项是 A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反响的逆反响C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D、Na2CO3溶液中，cNa+是CO32的2倍3、以下物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、HCl D、AlCl3答案:1.D 2.D 3.D二、水解平衡的挪动1、以0.1 mol·L1 NH4Cl溶液为例，请分析以下条件的改变对其水解平衡的

26、影响：条件平衡挪动水解程度NH4+OH-NH3·H2OpH升温正增大减小减小增大减小加水正增大减小增大减小增大加HCl逆减小增大减小减小减小加NaOHs正增大减小增大增大增大加NH4Cls正减小增大减小增大减小通入NH3逆减小增大增大增大增大加Na2CO3 s正增大减小增大增大增大【结论】水解平衡挪动的的影响因素 温度：因水解是吸热_过程，故升高温度可_促进_水解。浓度：盐的浓度越小，水解程度越 大 。参加酸可以 抑制 弱碱阳离子的水解，参加碱那么可以抑制弱酸根离子的水解【规律】条件：有弱 才水解 ，无弱 不水解 ，难溶不水解。判据：谁弱 谁水解 ，谁强 显谁性 ，都弱 。 程度：越

27、热 越水解 ，越稀 越水解，越弱 越水解。三、水解原理的应用 1使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？为什么？2人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，用必要的文字和离子方程式解释3配制氯化铁溶液时，参加少量盐酸。为什么？写出离子方程式4在纯碱溶液中参加酚酞溶液，溶液呈 ，加热后颜色 。假设在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，产生该现象原因： 用离子方程式和简要文字说明表示四、以下盐溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是什么？盐溶液NaClNa2CO3FeCl3FeCl2Al2SO43NH4ClCuSO4产物NaClNa2CO3Fe2O3Fe2O3Al2SO43无固体CuSO

28、4提示：判断盐溶液蒸干产物时，关键看水解生成酸的挥发性，还要关注相关物质是否与氧气反响。【对应练习】答案：BDD1、以下说法正确的选项是 A. 向氯化铁溶液中参加氯化铁固体，其水解程度增大B. 将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即可D. 同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液中，铵根离子浓度一样2、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是A溶液中CO增大 B水的电离程度不变 CKW将变小 D溶液的碱性增强3、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再参加适量的盐酸，这种试剂是A氨水 BNaOH CNa2CO3

29、 DMgCO34、KHNO2 > KCH3COOH > KHClO的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是： NaClO>CH3COONa>NaNO2 5、25时在浓度均为1mol·L-1的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42三种溶液中，假设测得其中NH4+分别为a、b、c单位为mol·L-1,那么以下判断正确的选项是 A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b 五、三大守恒和溶液中粒子浓度的大小的比较一、电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以

30、阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量，写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液：cNa+ cH= cCO32+ cHCO3+ cOH-Na2S溶液： Na3PO4溶液： 二、物料守恒即参加的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，cNa+ = cCO32 + c HCO3 + c H2CO3NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考

31、虑在内，可以是离子，也可以是分子。三、质子守恒即水电离出的H+和OH数目一定是相等。例：Na2CO3溶液： NaH2PO4溶液： 四、溶液中各种离子浓度大小比较根据1弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO3溶液中：H2CO3> HCO3 CO32多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离。2水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。【课后稳固】1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. M+OHAHB. M+AHOHC. M+AOHHD. M+H = OH+ A2.把0.02mol/LCH3CO

32、OH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，那么混合液中微粒浓度关系正确的为 A.CH3COO-=Na+ B.CH3COO-Na+ OHHC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COOH+CH3COO-=0.01mol/L3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是 A.cCl-cNH4+cOH-cH+ B.cNH4+cCl- cOH-cH+C.cCl-cNH4+cH+cOH- D.cNH4+cCl-cH+cOH-4.0.05mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的选项是 AcNa+cH+= cSO42-+ cOH-+ cCH3COO-B cNa cSO42-cCH3COO-cH+C2cNa= cSO42-cCH3COO-cOH-DcNa=2 cSO42- c