广东省广州市岭南中学2018学年第一学期高三化学第一轮复习《化学实验》第三节物质的检验学案无答案

1、.高三化学第一轮复习-?化学实验?第二节 混合物的别离与提纯第1课时班级 姓名 学号 学习目的：1、掌握常见物质别离和提纯的原理、方法与装置2、理解物质别离提纯的物理方法与操作学习重点：掌握常见混合物别离提纯的方法与装置学习难点：物质别离提纯的物理方法与操作评价：学习过程：新知稳固展示任务一：混合物别离提纯的原那么与本卷须知1、物质的别离与提纯的原那么：不增、不减、易别离、易复原2、本卷须知：除杂试剂需稍过量；过量试剂需除去；除杂途径最正确化任务二：常见混合物别离提纯的方法与装置常用的物理方法：1过滤：别离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。1操作要点：“一贴二低三靠

2、 滤纸紧贴_，滤纸低于_边缘，液面低于_边缘，上烧杯尖嘴处紧靠_，玻棒末端紧靠_，漏斗末端紧靠_。2过滤后要洗涤沉淀，操作方法是： 3检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是： 4【拓展】在利用结晶法进展物质别离、提纯的过程中，除普通的过滤方法外，有时为了保证实验效果，常常用到热过滤和减压过滤。减压过滤：减压过滤也称抽滤或吸滤，是一种实验室常用的过滤方法，其装置如右图。减压过滤之所以能加快过滤，是因为通过气泵使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度。主要仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、气泵。热过滤：过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，降低产率，一般要热过滤。过滤少量热溶液

3、可选经过预热的漏斗一般是颈短而粗的玻璃漏斗，用如图a所示装置过滤。过滤较多溶液那么应选择保温漏斗或其它热过滤漏斗，用图b所示装置过滤。热过滤时一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；承受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。2蒸发：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质，如从NaCl溶液中别离出NaCl。本卷须知：加热过程不断_，以免部分过热 ；_时停顿加热，利用_把剩余水蒸干。3结晶：是从溶液中析出溶质晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 结

4、晶的种类：蒸发结晶、降温结晶、重结晶1蒸发结晶：通过蒸发溶剂，使溶液浓缩到达饱和而析出晶体的方法。实验过程中要缓缓加热，并用玻璃棒不断搅拌，对于受热易分解的物质，浓缩至液体外表出现结晶膜为止如摩尔盐、CuSO4.5H2O等物质的制备，此法适用于溶解度随温度变化不大的物质。如：NaCl、Na2SO4等。2冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却到达饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，此法适用于溶解度随温度下降明显减小的物质。 如：KNO3、NH4Cl等。需要注意的是，在使用冷却结晶的方法获得晶体时，为了进步结晶效率，常常先尽量将原料配制成热饱和溶液，再降温或先“蒸发浓缩，再“冷却结晶。3重结晶：假如一次结

5、晶获得的晶体纯度不符合要求，可以采用重结晶的方法进一步提纯。它主要是利用化合物在溶剂中的溶解度不同，到达别离提纯的目的。如用重结晶法除去硝酸钾粗品中的NaCl等可溶性杂质，可将KNO3粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于KNO3在水中的溶解度随温度的降低而减小，溶液中的KNO3会到达饱和从而析出晶体。由于杂质NaCl等含量很低，不会到达饱和，仍留在溶液中，过滤即可将KNO3与NaCl杂质别离，到达提纯的目的。这种方法称为重结晶法。【练习1】通过以上知识点的学习，根据图中所示信息，请设计以硝酸钠和氯化钾为原料，制备硝酸钾的实验方案，画出合理的实验流程图。【练习2】请为以下情况选择结晶方法：从Cu

6、SO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体_； 从NH4Cl溶液中得到晶体_；当NaCl溶液中含有KNO3杂质，提纯NaCl_； 当KNO3溶液中含有NaCl杂质，提纯KNO3_；当NH4NO3结晶提纯后仍含有少量NaCl杂质，提纯NH4NO3_。4蒸馏： 蒸馏是提纯或别离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。本卷须知：在蒸馏烧瓶中放少量_，防止液体暴沸。温度计水银球的_应与支管口_位于同一程度线上。冷凝管中冷却水从_口进，从_口出。例如用分馏的方法进展石油的分馏。5萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差异很大，进展别离，如用苯或 CCl4从

7、溴水中提取溴。分液：别离互不相溶的两种液体如图，如水和四氯化碳的别离。本卷须知：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，翻开分液漏斗上口_，翻开_，让下层液体从_流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由_倒入另一烧杯。萃取剂选择：、与原溶剂_、互不反响；、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂_且不反响。6固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去FeOH3胶体中的盐酸。8盐析：常见皂化液中别离出肥皂、甘油；提纯蛋白质9洗气：气体中混有杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混HCl，用饱和NaHCO3溶液洗气。

8、【练习3】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图。答复以下问题：1实验室进展蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 填仪器的名称，为了防止液滴飞溅，进展的操作是 。2“趁热过滤操作中，滤渣的主要成分是填化学式 。3“趁热过滤后，有时先往滤液中参加少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶，目的是 。4检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是： 5假设KNO3产品中含有NaCl杂质，进一步提纯产品的方法和操作是 。【练习4】选择适宜的方法到达以下实验目的，并简述完好的实验操作过程：除去NaCl溶液中的MgOH2； 从Na

9、Cl溶液中得到NaCl固体； 从NaCl和KCl的混合溶液中别离得到KCl溶液； 在酒精水溶液中得到纯洁的酒精； 从溴水中提取溴单质； 蛋白质溶液混有NaCl溶液，将它除去。评价：训练拓展进步12019·全国大纲版理综化学卷，T10以下除杂方案错误的选项是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACOgCO2gNaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4ClaqFe3aqNaOH溶液过滤CCl2gHClg饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3sNaHCO3s灼烧2以下实验装置用处正确的选项是 橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()气体A装置可用于I2与NH4Cl混合物的别离B装置

10、用于去除FeOH3胶体中含有的可溶性物质C装置橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置用于HCl或NH3吸收，以防倒吸3以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是 A用过滤法别离FeOH3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤4.可用于别离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化如欲别离或提纯以下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格

11、内：1从石油中别离出汽油和煤油等成分 ；2除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；3从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂肪酸钠 ；4除去粗铜中锌、银等金属 ；5除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质 ；6除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。5.2019广东以下表达I和II均正确并有因果关系的是选项表达I表达IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCaOH2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的CaOH2溶液评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-?化学实验?第二节 混合

12、物的别离与提纯第2课时班级 姓名 学号 学习目的：1、掌握常见物质别离和提纯的化学方法与装置2、理解物质别离提纯的物理和化学方法与操作学习重点：掌握常见混合物别离提纯的方法与装置学习难点：会选择适宜的化学方法对常见简单混合物进展别离提纯评价：学习过程：新知稳固展示任务一：常见的化学方法：1、加热法 2、气体法 3、沉淀法【练习1】填写下表：序号原物杂质除杂质试剂除去方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO23CO2CO4CO2HCl5SO2HCl6Cl2HCl7CO2SO28炭粉MnO29MnO2炭粉10炭粉CuO11Al2O3Fe2O312Fe2O3Al2O313Al2O3SiO2

13、14BaSO4BaCO315NaOH溶液Na2CO316Na2CO3溶液NaOH17NaHCO3溶液Na2CO318Na2CO3溶液NaHCO319NaCl溶液NaHCO320NH4Cl溶液NH42SO421FeCl3溶液FeCl222FeCl3溶液CuCl223FeCl2溶液FeCl324CuOFe25FeOH3胶体FeCl326I2晶体NaCl27NaCl晶体NH4Cl28KNO3晶体NaCl29乙烯SO2、H2O30皂化液甘油31溴苯溴32硝基苯NO233甲苯苯酚34乙醛乙酸35乙醇少量水36苯酚苯37乙酸乙酯乙酸任务二、别离提纯混合物的化学方法的一些原那么1引入的试剂一般跟_反响。&#

14、160;尽量不能引进_。2.除杂试剂一般要加_，且过量的试剂要用_除掉3、杂质与试剂反响生成的物质易与被提纯物质别离。常转化为_或者_4过程简单，现象明显，纯度要高。所提纯物质总量不减，尽可能将_转化为所需物质。5除去多种杂质时要考虑参加试剂的合理顺序。6如遇到极易溶于水的气体时，要防止_现象的发生。【练习2】请你分析以下混合物别离提纯所采取的方法 除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质、NaCl与NH4Cl别离 除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+ Fe粉中的Al粉 CaCO3中混有SiO2 除去FeCl2溶液中的FeCl3 除去FeOH3固体中含有MgOH2杂质 粗铜转化为

15、纯铜 CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以选择参加_调节pH值 除去Cl2 中的HCl、CO2中含有SO2杂质、SO2含有HCl杂质分别在洗气瓶中盛放什么试剂？评价：训练拓展进步1、2019·天津完成以下实验所选择的装置或仪器夹持装置已略去正确的选项是 ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液装置或仪器2.以下各组混合物的别离或提存，方法不正确的是 A. 除去N2中的O2 通过灼热的铜网 B. 除去FeOH3胶体中的NaCl 过滤，洗涤，枯燥 C. 除去CuCl2

16、溶液中的FeCl3 参加CuO，过滤 D. 除去KNO3中混有的NaCl溶解，蒸发，过滤3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施正确是 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+ 等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性碳吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法42019·上海单科化学卷，T5以下别离方法中，和物质的溶解度无关的是 A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶5.2019新课标海水开发利用的部分过程如下图。以下说法错误的选项是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业

17、消费常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收6.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确是 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH参加FeCl3溶液，并过滤Al2SO43溶液MgSO4参加过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D7.2019广东以下表达和均正确并有因果关系的是选项表达表达A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步别离B原电池可将化学能转

18、化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反响乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电8.2019浙江以下说法正确的选项是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。假如在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO42-D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法9.2019江苏以下实验操作正确的选项是 A用玻璃棒蘸

19、取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体二氧化碳BA苯苯酚废水设备设备设备设备设备苯酚水苯氢氧化钠溶液氧化钙10、含苯酚的工业废水处理的流程图如下：1上述流程里，设备中进展的是 操作填写操作名称。实验室里这一步操作可以用 进展填写仪器名称2由设备进入设备的物质A是 ，由设备进入设备的物质B是 。3在设备中发生的化学方程式为 4在设备中，物质B的水溶液和CaO反响后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作填写操作名称可以使产物互相别离。5上图中能

20、循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。11. 2019江苏实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛实验装置见以下图，相关物质的沸点见附表。附表 相关物质的沸点101kPa物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液溴，保温反响一段时间，冷却。步骤2：将反响混合物缓慢参加一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相参加适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，

21、搜集相应馏分。1实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。2步骤1所参加的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。3步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_填化学式。4步骤3中参加无水MgSO4固体的作用是_。5步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-?化学实验?第三节 物质的检验第1课时班级 姓名 学号 学习目的：1、能对常见物质进展检验。 2、理解常见气体、液体、固体的检验方法学习重点：掌握钠及化合物的构造、性质和主要用处；学习难点：碱金属的性质差异及递变规律。评价：学习过程：新知稳固展示任务一： 物质检验的类

22、型：鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。推断：根据实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么任务二、物质检验的注意要点：1选取试剂最正确。选取的试剂对试剂组中的各物质反响现象要不同，使之一目了然。2不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，假设原瓶操作，试剂污染，“别而无用。要有“各取少许字样。3不许“指名道姓。结论的得出来自实验现象，在参加试剂之前，该物质是未知的，表达时不可出现“取某某物质参加某某试剂的字样。4一般简答顺序为：各取少许溶解参加试剂进展必要操作描绘

23、现象得出结论。任务三、物质检验的一般程序与思路：1固态物质的检验2无色溶液的检验3气态物质的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按以下顺序检验：任务四、常见物质的检验：1、常见离子的检验离子试剂现象注意要点沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42Fe2+Fe3+Al3+气体法NH4+CO32SO32显色法IFe2+Fe3+Na+、K+待测液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)【例题】某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag

24、+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进展以下实验所加酸,碱,氨水,溴水都是过量的。根据实验结果: 1判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由，答: 2写出沉淀D的化学式: 3写出从溶液D生成沉淀E的反响离子方程式: 2、常见气体的检验气体常用的反响和现象注意问题O2H2 点燃可燃性气体时一定要检纯 用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰 遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀COCH4C2H4C2H2NH3在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2纯=2N2+6H2O

25、NONO在空气中不存在NO2两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别O3也能Br2蒸气Cl2与石灰水无沉淀SO2SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2HClHI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀3、有机物的常用检验试剂1溴水 使溴水褪色的有： 产生白色沉淀的有： 2酸性溶液 使紫色褪去的有： 3银氨溶液：产生银镜的有： 4石蕊试液：变红色： 5碘水：变蓝色： 6FeCl3溶液：显紫色： 7浓硝酸：显黄色： 【解答时的易错点】1不取试样； 2试剂的用量或顺序不对；3除杂试剂一般都

26、过量，易无视过量试剂对后续实验的影响。4无视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂范围或种类，有的限方法物理方法或化学方法或操作方法，有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。【答题技巧】书写实验步骤要掌握以下要领：1要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少许在烧杯中加适量XX溶解；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中，中间过程一定要写明取的是哪一步骤中的哪一部份溶液，如“步骤2中的上层清液或者“取原溶液不要仅仅写“取样因为获得是何种试样会导致后面操作和现象的迥异；2要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂；3 要注意标明试剂的浓度和用量：足量或过量：为了排除

27、某种离子或成分的干扰去时；少量或几滴：透过观察颜色的产生或褪去来检验某离子；需要加热：假如是要将某成分以气体形式逸出溶液，所加试剂浓度要大。边滴加边振荡：实验中需观察所加试剂的量不同现象也不同时，所加试剂浓度要小且需要振荡。4写实验现象和结论时，一要注意不要和实验结论混为一谈，先写现象，后写可能结论。评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-?化学实验?第三节 物质的检验第2课时班级 姓名 学号 学习目的：1、能对常见物质进展检验。 2、理解常见气体、液体、固体的检验方法学习重点：掌握钠及化合物的构造、性质和主要用处；学习难点：碱金属的性质差异及递变规律。评价：学习过程：新知稳固展示任务一：用标准

28、的学科语言描绘以下离子溶液中的检验方法：Na+：取少量溶液于试管中，用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，假设火焰呈黄色，那么原溶液中含有Na+。K+：取少量溶液于试管中，用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，假设火焰呈紫色，那么原溶液中含有K+。Fe3+：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，假设溶液变血红色，那么原溶液中含有Fe3+。Fe2+：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水或稀硝酸，溶液变血红色，那么原溶液中含有Fe2+。NH4+：取少量溶液于试管中，滴加足量浓NaOH溶液，加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口附近，假设有刺激性气味气

29、体产生并且红色石蕊试纸变蓝，那么原溶液中含有NH4+。OH：取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，假设溶液变蓝色，那么原溶液中含有OH。Cl：取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，那么原溶液中含有Cl。SO42：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，那么原溶液中含有SO42。ClO：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴品红溶液，溶液红色褪去，那么原溶液含有ClO。任务二：物质的鉴别或检验应注意利用待检物质的各种物理、化学性质，尽可能选择现象明显、操作简单而又科学合理的实验方法。

30、以下情况下如何完成实验？ 检验NaCl固体中是否混有KCl？ 用铂丝蘸取少量固体样品粉末在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，假设火焰呈紫色，那么固体中混有KCl。 如何区分CuSO4和NH42SO4两种白色粉末？ 用两支试管分别取少量白色粉末，加水溶解。假设溶液为蓝色，那么原粉末为CuSO4；假设溶液为无色，那么原粉末为NH42SO4。 如何鉴别稀硝酸和稀硫酸？ 用两支试管分别取少量溶液，均滴加几滴BaCl2溶液。有白色沉淀产生，那么原溶液为稀硫酸；无明显现象，那么原溶液为稀硝酸。 合理推测溶液中既有Fe3+，也有Fe2+。如何证明？不考虑其他离子取少量溶液于试管A中，滴加几滴KSCN溶液，

31、溶液变血红色，证明原溶液中含有Fe3+。另取少量溶液于试管B中，滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+。 合理推测溶液中既有SO42，也有SO32。如何证明？不考虑其他离子取少量溶液于试管A中，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有SO42。另取少量溶液于试管B中，滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，证明原溶液中含有SO32。【总结归纳】1弄清楚溶液中可能存在哪些离子和一定存在哪些离子2 先检验最容易检验且无干扰的离子3 选择灵敏、有效、抗干扰、不引入新杂质的方法4假如不能排除干扰就先把干扰离子除去再检验5注意参

32、加试剂量：检验少量几滴，酸化过量，除杂过量评价：训练拓展进步 1.09·四川卷·7以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2. 2019江苏，双选以下设计的实验方案能到达实验目的的是 A.制备AlOH3悬浊液：向1mol·

33、L1 AlCl3溶液中加过量的6mol·L1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参加过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在一样条件下，向一支试管中参加2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支试管中参加2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象3.利用以下实验方法或试剂不能到达实验目的的是 A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH4+： 用浓

34、NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br-和I-：用双氧水和淀粉溶液 D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水4.以下离子检验的结论可靠的是 A用枯燥干净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，假设火焰里黄色，证明不含K+ B向溶液中参加新制氯水和CCl4，振荡、静置，假设上层溶液呈紫红色，证明含有I C向溶液中先参加新制氯水，再参加KSCN溶液，假设溶液呈血红色，证明含有Fe2+ D向溶液中参加氢氧化钠溶液，假设立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+5在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 ACu2、H、Cl

35、BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl6.以下表达正确的选项是 A参加BaC12溶液有白色没淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D参加稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊气体，原溶液一定有CO32或SO327. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊B先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品

36、红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。D先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。807年广东理基·27某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3908年广东理基·32用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验10以下说法正确的选项是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C用澄清石灰水检验CO中含有的CO2D用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2E用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别部分蛋白质F用氢氧化铜粉末检验尿糖G某无色溶液中加BaNO32溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-11.某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进展了如下实验操作：向少量样品废液中参加过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中参加过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中参加小苏打溶液，又有白色沉淀生成。那么该废液中可能含有的离子是 AAg+、Ca2+、Mg2+ BAlO、Ba2+、Mg2+ CAg+、Mg2+、Na+ DAg