期中考试复习之三 离子共存

1、.期中考试复习之三 离子共存知识点：1、离子大量共存指是： 2、离子不大量共存指是： 3、离子不能大量共存的原因是：1生成沉淀：2生成气体：3生成水：4H+和弱酸根不能大量共存：5OH和弱碱的阳离子不能大量共存：6HCO3、HSO3与H+、OH都不能大量共存4、有色的离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4典型例题：例1：以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、OH-、SO42- BH+、Na+、Cl-、CO32- CCa2+、Na+、NO3-、SO32- DCu2+、Na+、OH-、SO42- 例2：在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、Cu2+、NO3

2、-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 例3：在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、SO42、ClCu2+、Na+、NO3、SO42强化训练：1、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-2、以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、M

3、nO4、Cl、SO42 B Na+、Cl、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、Cl3、以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AMg2+、H+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、C32-、N3-CNa+、H+、Cl-、C32- DK+、Cu2+、N3-、S2-4在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+5、以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32- B.

4、 Mg2+、Ba2+、Cl-、N3- C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO2-7、.以下可以大量共存且溶液是无色的离子组 A. H+、Na+、N3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO2- CK+、H+、OH-、N3- D. K+、Mg2+、SO2-、N3-8在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:29、以下离子方程式中错误的选项是： A、铁跟稀硫酸反响：2Fe +

5、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响： CaHCO32 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O C、醋酸跟氢氧化钾溶液反响：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、碳酸钙跟盐酸反响：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO210以下离子方程式书写正确的选项是 A 碳酸钙与盐酸反响：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反响：Ba2+SO42BaSO4B 氢氧化钠和硫酸反响：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu11以下反响的离子方程式正确的选项是 A 大

6、理石和硝酸：CO322H=H2OCO2 B铁和稀盐酸：2Fe6H=2Fe33H2C：稀硫酸和氨水：HNH3·H2O=NH4H2D碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液：HCO3OHH2OCO3212、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。1甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。2乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加一定量_选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉，可能回收其中的金属_填元素符号3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_填入离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。13、1配制500mL浓度为0.2mol·L1的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在_里参加适量的水，将上述固体溶解，待_后，转移到500mL容量瓶定容，使液体体积达500mL。2需要的实验仪器为： 3在1实验中，假设其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度_填“大于“等于或“小于0