精华网校高东辉一二三讲讲义

1、高东辉简介听“化”赢高考，“艾”讲炫化学！精华学校化学主讲教师，学会会员 13 年教学，多年重点中学把关，昵称“”独创“60 分钟搞定”系列，“2 步推断法”令人瞠目、疯狂的课堂气氛，让学生全神贯注融入其中擅长在课堂上让学生高效记忆，迅速掌握技巧学生点评：竞赛课程评价非常好！解决了像我们这些想备战竞赛却没时间听完整大课的同学们的时间不足的问题！生动的课堂高化学课生动易学，趣味性浓，听完后感觉受益匪浅，！太喜欢了高讲的很有条理，彻底拯救了有机！方法独特！的离子平衡的问题讲的真好，还有就是“留点了还原性顺序，“硫>碘>铁>溴>氯”。真是太绝了！有责任心且创意无限你”，让我记

2、住高您回答问题非常及时而且很详细，是一个负责的好。您总是想尽各种方法，什么“化学七宗最”，7 节课搞定无机； “60 分钟搞定化学方程”，把枯燥的化学方程式让我们快速记住，对！说实在是太珍贵了！挺您，高小编推荐：【高瞻远瞩】高中三年学习址：（）鼠标轻轻一点，就能和名师面对面！反复，深度消化，事半功倍！化学实验基本方法1过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离。其操作要点是：一贴； 二低； 三靠 。2. 蒸发从盐水中得到氯化钠晶体，可以用结晶的方法。其操作要点：(1) 蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的；(2) 加热过程中要用，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅； (3)

3、当，就停止加热，利用余热把剩余的少许溶液蒸干。3离子的检验4蒸馏从自来水蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用不同，将液体中的的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：(1) 蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的，瓶中加入沸石的作用是；(2) 温度计水银球位于；(3) 观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从进入，从流出。5萃取和分液从 碘水 中 提取 碘， 可以 采 用萃 取 的方法 。 萃 取的 原理 是： 利 用某 物质 在 ，使该物质从溶解度较的溶剂转移到溶解度较 的溶剂中， 这种方法叫做萃取。选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原理是 。其操作步骤：(1) 用量筒量取

4、 10 ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4 ml 四氯化碳， 璃塞；(2) 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗，并不时旋开活塞放气；第 1 页 共 48 页离子检验试剂实验现象化学方程式SO 2-4Na2SO4CO 2-3Na2CO3(3)，待液体分层后观察，上层黄色液体，下层紫红色液体是；(4)将分液漏斗上的塞打开，或使，再将分液漏斗下面的活塞打开，使，将上层液体从分液漏斗上口倒出。1下列物质不属于A烟花品，旅客带上火车的是()BCD食盐2下列仪器不能用于物质分离的是( A量筒C分液漏斗)B普通漏斗D蒸馏烧瓶3下列实验操作中不正确的是()A分液时，分液漏斗中

5、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C蒸发时，要用棒不断搅动溶液D过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后棒搅拌硼酸溶液5下列实验中所用试剂正确的是()A用萃取碘水中的碘B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液反应后得到的澄清溶液中，加入 Ba(NO3)2 溶

6、液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并6产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是()A废液中只含有SO 2- 一种阴离子4B废液中只含有CO2- 一种阴离子3C废液中一定含有CO 2-3D废液中一定含有H2SO47某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、灯、棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是()蒸发A萃取B过滤C蒸馏D8下列图示实验均不正确，请给以纠正。A；第 2 页 共 48 页BC；D；E。9填写分离或提纯下列各组混合物的方法。除去粗盐溶液中的泥沙。从食盐水中得到固体食盐。

7、 利用海水淡水。从碘水中提取碘。10根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。 溴不易溶于水，易溶于，从溴水中提取溴。乙醇沸点 78，水的沸点 100，分离乙醇和水。碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。11粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。(1) 在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)；(2) 按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：、；此步操作中棒的作用是；(3)某同学在同等实验条件下，所得的产量明显比其他同学少，请你帮他分析

8、可能的(写出两条即可)；。第 3 页 共 48 页12粗盐中通常含有 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。请你回答：(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。(2) 在除去序号的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为 。(3) 完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为，此时欲得到 NaCl 溶液，可以向溶液中加入适量的(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有 。第 4 页 共 48 页序号杂质加入试剂(过量)化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2OHClSO 2-4CO

9、2-3H溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微化学计量在实验中的应用质量计算与个数计算1 mol Fe 中，约含有个子，3.01×1023 个子为mol。2 mol NaCl 中，约含有个Na，个 Cl。0.5 mol O2 中，约含有个氧，个氧原子。质量的符号为，常用的是。其数值等于。示例： 12C 的相对原子质量为 12， 12C 的质量为 12g/mol，1 mo112C的质量为 12 g。666练习：Mg 的质量为g/mol，1 mol Mg 的质量为g，0.5 molMg 的质量为g。H2O 的Al 的1下列关于A B CD质量为g/mol，1

10、 mol H2O 的质量为g，3 mol H2O 的质量为g。质量为g/mol，54 g Al 的物质的量为mol。的叙述中，正确的是( 是表示物质微粒大小的 是表示物质的量的是表示物质质量的)是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的21 mol12C 的质量是(A0.012 g314 g 氮气的物质的量是(A14 mol)B12 kgD6.02×10 23gC12 g)B1 molC2 molD0.5 mol4关于 0.5 mol O2 的下列说法不正确的是( A含有 05 个氧C含有 3.01×10 23 个氧)B质量是 32 g/molD质量是 16 g5下列说法

11、中正确的是()A氢氧化钠的质量是 40 gB1氢氧根离子的质量是 17g/molC氩气的D氮气的6下列气体中，AH2质量在数值上等于它的相对原子质量质量是 28质量最大的是(BO2)CCODCO27物质的量相同的H2 和O2，其质量之比为()A11B18C116D1618将物质的量相同的 CH4、H2O 和 NH3 进行比较，下列说法不正确的是()A所含数之比为 111B所含氢原子数之比为 423D质量之比为 161817C质量之比为 111第 5 页 共 48 页9请填写下列表格中的空白：10H2SO4 的质量为，0.1 mol H2SO4 的质量为。其中含有mol 氧原子，可完全电离出 m

12、ol 氢离子，mol 硫酸根离子。113.01×10 23 个氢原子的物质的量为，这些氢原子可以 mol 氢气。12已知 S、O 的相对原子质量分别为 32、16，则下列叙述正确的是()ASO2 的质量为 64 g1B1 mol SO3 的质量为 80 g·molC SO 2- 的质量为 98 g·mol14D1 mol SO 2- 和 SO3 的质量均为 80 g31332 g O2 和 32 g O3 比较，下列说法正确的是(A两种气体所含数之比为 11)B两种气体的质量之比为 11C两种气体所含原子数之比为 11D两种气体所含的氧原子的质量之比为 2314在

13、下列物质中，所含物质的物质的量最多的是()B3.01×1023 个 O2D1.204×1024 个 COA6 g H2C32 g SO215设一个 12C 原子质量为 a g，一个R 原子质量为 b g，常数为 NA，则R 原子的质量为()A 12a g/mo1Bb×N g/molbC12 b×a g/mol16如果 1g 水中含有 a 个氢原子，则ADa×NA g/mol常数应表示为( C9a)A9a mol1B18a mol1D18a17下列各物质中，0.5 mol NH316 g O24时 9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含

14、原子数由大到小顺序排列的是。18质量相同的氢气和氧气，所含的个数比为；某气体的质量为 6.4 g，约含 6.02×1022 个，则该气体的质量为。第 6 页 共 48 页物质LiO2NaOHHCO-3质量物质的量0.2mol质量4.0g微粒数目3.01×10 23 个6.02×10 22 个气体体积标准状况下，0.5 mol O2 的体积为L，44.8L O2 的物质的量为mol。标准状况下，0.1 mol CO2 的体积为L，6.72 L CO2 的物质的量为mol。1下列关于气体体积的叙述中，正确的是()A1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B标准

15、状况时，氧气的体积约是 22.4 LC1 mol 任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4 LD1 mol 氢气和 1 mol 水含相同数，标准状况积都约是 22.4 L20.5 mol O2 的体积为(A11.2 L)B16 LC22.4 LD无法确定3标准状况下，44.8 L CO2 的物质的量为()A88 gB44g/molC2 molD无法确定4在同温同压下时，11.2 L和 11.2 L 氧气所含氧原子数()A相等B前者多C后者多D无法确定5在同温同压下，相同体积的N2 和 CH4 两种气体，含有()A相同数目的原子C相同数目的电子B相同数目的D相同数目的质子6在标准状况下，4

16、g 氮气的体积是，11.2 L 氮气的质量为。7在同温、同压时，相同质量的 O2、H2、N2 三种气体，其质量由大到小排序为；其体积由大到小排序为；其物质的量由大到小排序为；其个数由大到小排序为。8在标准状况下，下列各物质的体积为 22.4 L 的是()A1 mol H2OC4 g H29在标准状况下，下列物质中体积最大的是(A1 mol O2C18 g H2OB58.5 g NaCl D6.02×1023 个N2)B2.24 L H2D56 g Fe10下列各组物质中，其A1 g H2 和 8 g O2数相同的是()B1 mol CO 和 22.4 L CO2C标准状况下，1.12

17、 L N2 和 2.24 L He D常温常压下，16 g O2 和 0.5 mol N211在标准状况下，与 16 g SO2 气体体积相同的是()A16 g O2C14 g N2B14 g COD11 g CO212在同温同压下，质量相等的 O2 和SO2 的体积之比为()A12B11C21D1313同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满 NO，另一个充满 N2 和 O2 的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( A质量C物质的量)B总数D原子总数第 7 页 共 48 页14在标准状况下，H2、O2、N2 和H2O 四种物质各 1 g，其中试计算四种物质的体积。(设水的密度为 1

18、.0g·cm3)个数最少的是，体积最小的是，15在标准状况下，4 g 某气体的体积为 2.8 L，该气体的质量。16我国，种植了面积达 30 万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收 5 g 的世来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收的体积为多少升？物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度符号为，常用是。示例：0.1 mol NaOH 固体溶于水，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为 0.1 mol/L。练习：8 g NaOH 固体溶于水，配成 500 mL 溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为。将 5 mol/L 的硫酸 20 mL 稀

19、释成 0.5 mol/L 的稀硫酸mL。配制一定物质的量浓度的溶液的实验：计算：计算所需固体溶质的或液体溶质的；称量或量取：所需仪器：或。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：，。转移：将烧杯中的溶液沿注入中。洗涤：用蒸馏水洗涤23 次，并将每次洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。：继续往中地加水，直到液面离时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。第 8 页 共 48 页1将 0.2 mol Na2CO3 固体溶解于水，制得 500 mL 溶液，所得溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4

20、 mol/LD1 mol/L2将 0.5 mol NaCl 固体溶解于水，制得NaCl 的物质的量浓度为 2 mol/L 溶液，则溶液的体积为()A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中溶质的量为()A质量为 4.0 gC物质的量为 0.1 molB质量为 0.4 gD物质的量为 10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量)5下列说法正确的是()A. 用量筒量取 5.65 mL 的浓硫酸B. 在 100 mL 烧杯中加入 100 mL 水进

21、行溶解实验C. 用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体D. 配制 250 ml 一定物质的量浓度的溶液选用 250 ml 容量瓶6在用氢氧化钠固体配制成 250 mL 溶液的过程中，不需要用的仪器是()A100 mL 容量瓶C100 mL 烧杯7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不B托盘天平D胶头滴管，使得后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是()A倾出标线以上的溶液C影响不大，不再处理B吸出标线以上的溶液D重新配制溶液8将 100 mL 1 mol/L 的氢氧化钠稀释成 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是()A溶剂的物质的量C溶质的物质的量B溶

22、液的质量D溶液的体积9将 5 mL10 mol/L 的硫酸稀释到 100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是()A0.2 mol/L 10填写下列空格B0.5 mol/LC2 mol/LD5mol/L11欲配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，需 NaOH 固体g，称量时将 NaOH 固体放在已知质量的 中，放在托盘天平的盘上进行称量。将所称量的 NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解，有热现象，待溶液后，将其沿棒转移至中，并洗涤和23 次，将洗涤液一并转移至 中，继续向中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm 处，改用加水至，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好，用(橡胶塞

23、/磨口塞)密封保存。12下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是(A1 mol NaOH 固体溶解在 1 L 水中B40 g NaOH 固体溶于水制成 2 L 溶液C10 g NaOH 溶液加水制成 250 mL 溶液D20 g NaOH 固体溶于水制成 0.5 L 溶液)第 9 页 共 48 页序号NaOH 的量NaOH 溶液的体积NaOH 溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL13配制 0.1 mol/L CuSO4 溶液 1 L，正确的操作是(A取 25 g CuSO4·5H2O 溶于 1 L

24、 水中)B. 取 16 g CuSO4·5H2O 溶于少量水中，再稀释至 1 LC. 取 16 g 无水 CuSO4 溶于 1 L 水中D. 取 25 g CuSO4·5H2O 溶于水配成 1 L 溶液14下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是(A40 mL 5 mol/L 的盐酸C100 mL 3 mol/L 的硫酸)B500 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液D250 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液15将 5 mol/L 的 NaOH 溶液稀释成 1 mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是。16用氢氧化钠固体配制 100 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠

25、溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度；如果往容量瓶中加水时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度；如果的溶液浓度。后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好17某温度时，将 100 g 溶质的质量分数为 11.7NaCl 溶液，加热浓缩至溶液体积为 100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl 的物质的量浓度为多少？第 10 页 共 48 页物质的分类1与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化

26、合物中，属于硝酸的酸酐的是()AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物质，可看作纯净物的是()A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水3从元素组成上看，酸和碱的共同点是()A都含有原子团C都含有氢元素B都含氧元素 D都含有金属元素4CO2、NO、H2O 三者同属于下列的()A酸性物质B碱性物质C氧化物D非金属元素5下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是()AH2S 和 SO2 CSO2 和Na2SO46下列物质中，不能和A水BNa2S 和 S DSO2 和Na2SO3发生化合反应的是()B生石灰C氧气D木炭7对下列化学仪器进行分类：试管，灯，坩埚钳，烧杯，铁架台，蒸发皿，试管夹，试剂瓶。若

27、把归入一类，则这一类仪器的共同特点是()A可被加热B制品C量器)B金属与氧气化合D盐与盐反应D颜色一样8下列物质间的反应，一定不能生成盐的是(A酸与金属氧化物反应C与化合物的置换反应9HCl、NaOH、NaCl 具有的共同点是( A使石蕊溶液变色C都含有Cl 元素)B使酚酞溶液变色D都是化合物10连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质H2SO4 H2SHClHNO3所属类别含氧酸 无氧酸 一元酸多元酸11很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式。(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？。(3)生石灰可用做

28、干燥剂的理由用化学方程式表示为生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？。(4) 生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举 2 例，分别写出反应的化学方程式。(5) 在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？第 11 页 共 48 页分散系及其分类1. 胶体与溶液的本质差异在于( A是否稳定C是否透明2. 纳米材料是指把固体物质)B是否有颜色D粒子直径大小成直径在 1 nm100 nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于(A溶液)B胶体C悬浊液D乳浊液3氢氧化铁胶体稳定存在的最主要 A胶粒直径小于 1 nmC胶粒带正电荷是()B胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透

29、膜4下列叙述正确的是()A. 直径介于 1 nm10 nm 之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3 难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C根据效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D胶体粒子是很多的集合体，因此不能透过滤纸5如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也是光亮的，我们只能像样看见诸多星星和一个大的星星太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做()A光的反射B布朗运动C电泳D效应以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在 107m109m6珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的之间)分散在固体碳酸钙中的。则从

30、分散系的角度珍珠可看做()A溶液B固溶胶C液溶胶D浊液7土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫胶体。：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶

31、解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于取烧杯中(蛋壳外)的液体各 2 mL，做下列实验。蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别(1)第一份中加入硝酸银溶液，现象是，反应的化学方程式是 。第 12 页 共 48 页(2)第二份中滴加碘水(I2)，现象是，这一现象说明的问题是 (已知 I2遇淀粉会变)。(3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是 。9硫酸镁(化学式为 MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是()A金属与非金属反应B金属氧化物与非金属氧化物反应C酸与碱发生中和反应D酸与盐发生复分解反应10下边是一

32、个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。11从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如 HCl 在不同的场合分别可以划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为 2 类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。12酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如 NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3 等)或者碱式盐如Mg(OH)Cl、Cu2(OH

33、)2CO3 等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱全中和的产物。(1)CO2 与NaOH 溶液反应，可能生成正盐 Na2CO3，也可能生成酸式盐NaHCO3。你认为什么条件下会产生NaHCO3？第 13 页 共 48 页分类序号分类的标准单独属于一类的物质(2)写出碱式盐Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 分别与盐酸反应的化学方程式：(3)写出酸式盐NaHSO4 和NaHCO3 分别与NaOH 反应的化学方程式：(4)下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：酸；酸式盐；碱；碱式盐；碱性氧化物ABCD第 14 页 共 48 页离子反应C1下列物质，属于电解质的是()AB纯硫

34、酸D蔗糖2下列物质能够导电，但不属于电解质的是()C碳酸A氯化钠溶液3电解质是指(B硝酸铜晶体D氢氧化钾晶体)A导电性很强的物质B在溶于C在溶于熔化状态下能导电的化合物熔化状态下能全部电离的化合物D酸、碱、盐4关于酸和碱的下列叙述，正确的是()A凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸B凡是组成中含有OH的化合物都属于碱C酸和碱中至少含有一种相同的元素D酸和碱中都含有阳离子和阴离子5下列电离方程式，不正确的是(AHClHCl)22-4BNa SO Na SO24-32-4CNaHCO Na HCODH SO 2H SO3246下列关于电解质的叙述，正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离出Na

35、和 Cl B凡是溶于水后能电离出 H的化合物就叫酸CHCl 溶液能导电，而液态 HCl 难以导电D导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多7下列物质中，导电性A熔融的NaOH的是(B石墨棒)C盐酸溶液D固体 KCl8物质X 在熔化状态下能够导电，则关于物质X 的下列说法正确的是()AX 一定是离子化合物BX 一定是电解质CX 可能是离子化合物，也可能是金属DX 可能是离子化合物，也可能是共价化合物2-9下列反应中，不能用离子方程式 2H COH OCO 表示的是()223A碳酸钡与盐酸反应C碳酸钠与硝酸反应10下列离子方程式正确的是(B碳酸钾与稀硫酸反应D碳酸铵与硝酸反应)

36、3A铁与稀硫酸反应 2Fe6H 2Fe 3H 22B碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO ) 2H Ca 2H O2CO 3 2CCu(OH)2 溶于盐酸 OH H H2O22D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 OHHH O211某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是 A、B、C、D 四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是()2-2-2AK 、H 、SO、OHBNa 、Ca 、CO、 NO4332-32-42CNa 、H 、Cl 、CODCu 、Na 、Cl 、SO12一定浓度的下列溶液中，加入少量的固体 NaOH 后，溶液的导电能力变化不大的是()A蒸馏水B

37、醋酸C盐酸D稀氨水第 15 页 共 48 页13下列离子，既能电离出 H，又能结合H的是()B HCO-C NH+AOHDH O33414. 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。(1) 铁片投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H 22-(2)用石灰石与盐酸反应CO ： CO2H H OCO 22232-(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸： CO2H H OCO 223(4)金属钠与水反应：Na2H2ONa 2OH H215甲、乙、丙、反应，甲和无色溶液分别是 H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH 中的一种。已知甲和丙可以发生可以发生反应。则(1)下列说法正确的是( A甲一定是Na

38、OHC丙不可能是H2SO4)B乙一定是 KNO3D丁只能是HCl(2)写出甲和丙反应的离子方程式。16重金属离子性。有甲、废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要离子为Ba2离子，如将甲、废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是()22-4BCu2和 ClACu 和SO2-4-CK 和SO(2)写出甲、DAg 和NO3废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。17弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的化学性质是很有趣的。既能与强酸反应产生弱酸，又能与强碱溶液反应(酸式根离子HCO- 被中和为CO2- )。回答下列关于酸式盐溶液的问题：33(1)向含有下列离子的水

39、溶液中，无论加少量硫酸还是氢氧化钠，该离子的浓度都会显著减小的是()ACu2B CO 2-C HCO-D NH+334(2)下列同组中的四种离子，可以同时大量存在于同一溶液的是()2-ABa2、OH、Cl、KBNa 、SO、 HCO 、 NO333-2-C HCO 、SO、OH 、NaDAg 、 NO 、Na 、Cl343(3)向含有下列各组离子的溶液中滴加 NaOH 溶液，得到白色沉淀的是()-2-2ABa 、HCO 、K 、ClBNa 、CO、OH 、 NO3332-2-3-2CNa 、OH 、SO、CODMg 、 NO 、Na 、Cl4318NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 三种无

40、色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们鉴别开来，写出反应的离子方程式。第 16 页 共 48 页19家庭用的热水瓶中往往沉积一层黄白色的水垢，其主要化学成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。请设计一个合适的化学方法，利用家中的日用品除去这些水垢，写出反应的离子方程式。并实际做做看。20人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化。但有的人因为内不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。用小苏打(化学式 NaHCO3)或氢氧化铝化学式 Al(OH)3，难溶于水均可制成治疗“胃酸过多”的。(1)请写出这些在胃中发生作用的离子方程式。(2)分析用这两种的利弊。(3)重金属离子对是的。钡就是一种

41、重金属，但硫酸钡(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易光透过的性质，被用于“钡餐碳酸钡(BaCO3)可否用于“钡餐”时肠胃等软组织的造影剂。”的造影剂？为什么？22332+-2-21下列离子均为中学化学常见的离子：Na 、Ba 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH 、H 、Cl 、NO 、CO、433-2-HCO 、SO、HSO 、OH 等。333(1) 上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是。(2) 请总结归纳与H不能大

42、量共存的离子的共同特点。22将适当的或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。(1)Cu2Fe2； (2)HH OCO ； 22(3) HCO- CO2- ； 33第 17 页 共 48 页23分析化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag、Ba2、22-Cu 三种金属阳离子，现欲用 OH 、CO、Cl 三种不同的阴离子分别使上述金属阳离子形成沉淀。3(1) 加入阴离子的顺序是。(2) 写出有关反应的离子方程式。24电解食盐水法是工业上得到烧碱、氯气、氢气及盐酸等重要化工原料的方法。，天然食

43、盐水中除了2-22Na、Cl外，往往还含有微量的 Mg 、Ca 、SO等无机盐离子和泥沙等，为提高纯度及防止电解中发4生事故，食盐水进入电解池前必须把这些杂质除去。(1)实际生产中采取的措施有：加适量盐酸调节溶液的 pH 到合适的值；加适当过量的碳酸钠溶液；加适当过量的氯化钡溶液；加适当过量的 NaOH 溶液除 Mg2，因 Mg(OH) 的溶解度比 MgCO 小得多，故23用 OH可以将其除尽；过滤。以上步骤不得重复，请你给出一个合理的顺序。(2)写出上述除杂质的过程中所有反应的离子方程式。第 18 页共 48 页氧化还原反应1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACaCO32HClCaCl

44、2H2OCO2B2HClOCCl22KI2HClO22KClI2DCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2下列反应中，属于氧化还原反应的是()ANH4ClBCuO2HClNH3HCl CuCl2H2OC.H2CO3CO2H2ODCO2C2CO3氧化还原反应的实质是(A氧元素的得失)B化合价的改变D电子的得失或共用电子对的偏移C中的原子重新组合4下列叙述正确的是()A. 还原剂在反应中发生还原反应B. 氧化还原反应的实质是化合价发生变化C有产生的分解反应一定是氧化还原反应D氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是()6用“线桥法”分析下列

45、氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。(1)Fe2HClFeCl2H2(2)CCO22CO(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O第 19 页 共 48 页(4)3K2S8HNO36KNO32NO3S4H2O7在 2Cu(NO3)2ACu2CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是()DCu 和OBNCO8在橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O22H2OO2，其中 H2O2()A只是氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 9在下列反应中，盐酸做还原剂的是(B只是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂)AZn2HCl BHClKOHH2ZnCl2 KClH2

46、OCCaCO32HClCO2CaCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O10航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体，点燃时铝粉氧化放热高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4A上述反应属于分解反应N24H2OCl22O2。下列对此反应的叙述中错误的是()B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能11已知下列反应HPO3H2O2K2H2OH3PO42KOHH22F22H2OCl2H2O4HFO2HClHClO其中，H2O 作氧化剂的是，H2O 作还原剂的是，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是，其中不属于氧化还原反应的是。12下列变化中，需加入还原剂的是()A SO 2-BS2 DCO2N26NH4Cl 中，氧化剂与还原剂SOSCO个数之比为(D1323CCO2H2CO313在反应 3Cl28NH3A83)B38C3214在氧化还原反应 3S6KOHK2SO32K2S3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A12B21C11D3215对于反应 14CuSO45FeS212H2O Cu 化合价为1)，下列说法正确的是( AFeS2 只是还原剂B只有CuSO4 是氧化剂7Cu2S5FeSO412H2S