课时九 水溶液中离子平衡的综合应用（二）

1、.课时九 水溶液中离子平衡的综合应用二1、实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。以下说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：MgOH2s Mg2+aq + 2OHaqC实验和均能说明FeOH3比MgOH2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因2、对常温下pH3的CH3

2、COOH溶液，以下表达不正确的是AcHcCH3COO+cOH B加入少量CH3COONa固体后，c CH3COO降低C该溶液中由水电离出的cH是1.010-11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性3、以下事实常温下不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7 B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH34以下实验事实不能用平衡挪动原理解释的是温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c醋酸 / molL-10.10.01 pH2.93.4C. D.5、实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.

3、2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 以下分析不正确的是 A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明MgOH2转化为FeOH3 C实验可以证明FeOH3的溶解度比MgOH2的小 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：MgOH2s Mg2+aq + 2OHaq6、有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。以下有关判断不正确的是A与比较：cNa+cNH4+B中离子浓度的大小关系是：cClcNH4+cH+cOHC和等体积混合的溶液中：cClcNa+cNH4+cNH3H2OD向中滴

4、加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：cCH3COOcNa+7、人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之间，否那么就会发生酸中毒或碱中毒。pH随cHCO3cH2CO3 变化关系如下表所示，那么以下说法中不正确的是cHCO3cH2CO31.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，cHCO3 cH2CO3 B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，cH+cOH一定不变 DcHCO3cH2CO3=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3

5、的水解程度 8、 粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常参加少量H2O2， 然后再参加少量碱至溶液pH=4，可以到达除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。以下说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要参加少量稀H2SO4 B. 参加H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的根据是CuOH2比FeOH3更难溶9、中国自古有“信口雌黄、“雄黄入药之说。雌黄 As2S3和雄黄As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料

6、，因都有抗病毒疗效也用来入药。1砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。 I中，氧化剂是 。 II中，假设1 mol As4S4反响转移28 mol e-，那么反响II的化学方程式是 。2III中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如以下图所示。 人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反响的离子方程式是 。 以下说法正确的选项是 填字母序号。a. 当nH3AsO3：nH2AsO3- = 1:1时，溶液显碱性

7、b. pH = 12时，溶液中cH2AsO3- + 2cHAsO32- + 3cAsO33- + cOH- = cH+ c. 在K3AsO3溶液中，cAsO33- cHAsO32- cH2AsO3- 3工业含砷III废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生FeOH3胶粒，其外表带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷III化合物的去除率如右图所示。pH在59之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷III化合物的吸附效果增强。结合2和3中图示解释可能的原因： 。10、LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。1FePO4难溶于水，

8、制备方法如下： .用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤； .向滤液中参加一定量的H2O2； .向含Fe3+的溶液参加Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。 中反响进展完全的现象是 。 用离子方程式说明H2O2的作用是 。 ：H2PO HPO + H+ ；HPO PO+ H+ 。产生FePO4的离子方程式是 。 Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。2制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘离子的作用是 。3锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料石墨作为金属锂的载体，电 池反响为： FePO4s

9、+Lis LiFePO4s ，装置如下： 该电池不能用电解质水溶液，原因是 。 充电时，b极的电极反响式是 。11、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进展如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色NH42FeSO42几乎无色淡黄色黄色桔红色1上述NH42FeSO42溶液pH小于FeSO4的原因是_用化学用语表示。 溶液的稳定性：FeSO4_NH42FeSO42填“或“ 。2甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是NH42FeSO42溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有复原性。进展实验，否认了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中NH42FeSO42溶液现象一样。3乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进展实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反响 4Fe2+O210H2O 4F