化学高三化学主观题训练

1、高三化学主观题训练1、托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，瑞士化学学报公布的一种合成路线如下：(1)B的分子式为_，CD的反应类型为_。(2)化合物F中的含氧官能团有羟基、_和_（填官能团名称）。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_。能与Br2发生加成反应；是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。(4)实现AB的转化中，叔丁基锂(CH3)3CLi转化为(CH3)2CCH2，同时有LiBr生成，则X（分子式为C15H14O3）的结构简式为_。(5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间

2、体，请写出以CH3CH2CH2Br和 为原料（原流程图条件中的试剂及无机试剂任选）制备该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：2、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H206.0 KJ·mol1 II：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H129.0 kJ·mol1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室在一定条件下发生反应

3、I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_。 100时反应I的平衡常数为_。(3)在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_（填字母序号）。 Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 E平衡常数K增大(4)写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_。

4、(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式_。写出除去甲醇的离子方程式_。3、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4 mol·L1的浓硫酸配制25.0 mL 4.8 mol·L1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯

5、、玻璃棒和量筒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（答出两点）。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式：_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（>9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液II中阳离子主要_；但溶液的pH不能超过8，其理由是：_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是_。(6)写出上述

6、流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。4、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是_。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是_。(2)装置C的作用是_。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、_、过滤、自然干燥。(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入

7、KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的是_，原因是_。(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象_。(6)下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略），图中的装置错误的是_（填“A、B、C、D”中的一个或多个）。该装置气密性检查的操作是_。参考答案1、 (1) C22H22O3 取代反应 (2)硝基 羰基(3)(4)(5)2、 (1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) H+77.0 kJ·mol1 (2)0.003 mol·L1·min1 2.25×104 (3)CD (4)CH3OH6e+8OH=CO

8、32+6H2O (5)Co2+e=Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6CO2+6H+3、 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点） (3)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72+8H+ (4)Na+、Mg2+、Ca2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)的回收与再利用 (5)Ca2+、Mg2+(6)3SO2 +2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH4、 (1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色 1 ：2 (2)吸收SO2，防止SO2污染环境 (3)冷却结晶