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文档简介

1、原电池复习导学案 班级： 姓名：教学目标：（1） 理解原电池的构成、工作原理及应用。（2） 能书写电极反应和总反应方程式。 （3） 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （4） 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 学科素养：（1）从宏观与微观的视角对置换反应现象进行表征。（2）运用对立统一思想探讨Fe3与I这一可逆反应，认识化学变化的多样性，体现变化观念和平衡思想（3）能对复杂的化学情景中的关键要素进行分析，建构相应的解题模型。（4）利用思维导图处理相关知识和思想，使知识系统化。教学过程一、遵循大纲 回归教材1. 【真题展示】（2018全国卷，7、D） 电热水器

2、用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法（） （2018北京卷，7）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定Zn保护了Fe B对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼2.【讨论】铜丝伸入硝酸银中的现象？原理： 二、探究原理 突破重点1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计成原电池，画出示意图，分析电子、离子的流动方向，写出电极反应方程式。 负极 正极 2、【讨论】反应2

3、Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2可否设计为下列原电池？3、【真题感悟】（福建高考题）控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4、【巩固提高】1）、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCle=AgClB负极反应为Age=AgC放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子2）、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 三、思维导图生成四、完善自己的思维导图五、延伸探讨（北大保送生考试题节选） 铝丝放入硫酸铜

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