分析化学复习题及参考答案

1、中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案分析化学一、填空题：1.至第二计量点时pH=_，可选用_作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_；滴定管读数最后一位不一致为_。2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的_沉淀.3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（pM=0.2, TE 0.3%）应满足_。4.某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1&#

2、215;10-2，Ka2 = 1×10-6，Ka3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH _，可选用_作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa= ； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的pZn= 。8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以

3、_为标液，测定_物质。间接法以_和_为标液，测定_物质。9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过_和_决定是否舍弃。11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是_,参比电极是(根据实验所用)_。12.磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时_；溶

4、液中HPO42-分布系数最大时_.13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得，表示pH与lgY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。14.下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ；(2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ；(3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ；(4)PbSO4沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 ；(A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：(

5、1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准_。(2)终点与化学计量点不符合_。16.对于一元弱酸溶液，当pH=_ 时，d（HA）=d（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用 隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用 隐蔽Al3+，使Al3+变成 配位离子。18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_，大误差出现的概率_，小误差出现的概率_。19.用摩尔法测定Cl浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则 ；若酸度太高，则 。20.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。21.配制标准溶液的方法有 和 。22.

6、在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 .23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在 ，温度过低会 ，温度过高会 ，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为 现象。二、单项选择题：1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 ( )A.H+H2O B.H2CO3HCO3 C.H2SS2- D.H3PO4HPO42.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是 ( )A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全C.反应速度

7、要快 D.反应物的摩尔质量要大3.提高氧化还原反应的速度可采取( )措施。 ( )A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( )A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高5.测定 FeCl3中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( )A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO46.摩尔法测定 Cl时，溶液应为 ( )A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性7.欲配制 pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是 ( )A.一氯乙酸（pKa=2.

8、86） B.氨水（pKb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb =8.85） D.甲酸（pKa=3.74）8.某酸碱滴定pH突跃为7.79.7，适宜用的指示剂是 ( )A.苯胺黄（pH变色范围为1.33.2） B.甲基橙C.甲基红 D.酚酞9.已知和pH45678.446.454.653.32若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%，=0.2),滴定时的最低pH值为( )A.4 B.6 C.6 D.710.朗伯-比耳定律适用于 ( )A.非单色光 B.介质的不均匀 C.单色光 D.溶液浓度较高11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A.滴定

9、开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%12.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是 ( )A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值13.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为 ( )A.0.10.2克 B.0.8 1.0克 C.0.6 0.8克 D.0.4 0.6克14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶

10、液是 ( )A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 D.铁标准液15.已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是 ( )A. B. C. D.16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜 ( )A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法17.25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合,稀释至100 mL，则溶液的pH值为( )。已知磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 ( )A.7

11、.21 B.7.69 C.7.81 D.9.9418.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是 ( )A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法19.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 ( )A.本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCNB.滴定应在弱酸性介质中进行C.指示剂K2CrO4的量越少越好D.莫尔法的选择性较强20.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是 ( )A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：221.今有三种溶液分别由两组分组成 ( )(a) 0.10 mol/L

12、HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是 ( )已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 A.a<c<b B.a = b<c C.a = b>c D.a = b =c22.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为 ( )A. B.C. D.23.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( )A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状24.为清洗由于盛 AgNO3溶液

13、产生的棕黑色污垢,应选用 ( )A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.NaOH25.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积( )mL ( )A.10 B.20 C.30 D.4026.下列哪种情况应采用返滴定法 ( )A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量27.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含

14、量为 ( )（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8%28.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( )A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高29.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH10.0滴定试样中Ca2。测定结果将 ( )（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)=6.45pH

15、10.0，lgY(H)=0.45）。A.偏低 B.偏高 C.基本无影响 D.不确定30.已知CuI的Ksp=1.1×10-12,I-=1 mol/L,计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的 ( )A.反应不能发生，无法计算 B.11.2 C.5.6 D.12.931.下列关于副反应系数的定义，正确的是 ( )A. B.C. D.32.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生 ( )A.标定结果偏高 B.标定结果偏低 C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。3

16、3.25.00mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100mL，则溶液的pH值为( )。已知磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 ( )A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.9434.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差35.下列溶液中能用 0.1000 mol·L-1NaOH标准液直接准确滴定的是 ( )A.0.1000 mo

17、l·L-1 NaAc（pKa=4.74） B.0.1000 mol·L-1 HF（pKa=3.18）C.0.1000 mol·L-1 NH4Cl（pKa=4.74） D.0.1000 mol·L-1 H3BO3（pKa=9.24）36.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( )A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO437.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA的二钠盐(Na2H2Y)水溶液的pH约为 ( )A.1.25 B.1.80

18、C.2.34 D.4.4238.氧化还原滴定反应2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的化学计量点电位是E ( )A.（2EA + 3EB ）/5 B.6（EA EB）/0.059C.（3EA + 2EB）/5 D.（EA + EB）/239.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 ( )A.CaCO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO4 ·7H2O D.硼砂40.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb1.80×10-5)时，适宜的指示剂为 ( )A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)

19、 D.酚酞(pkHIn=9.1)41.银量法滴定与Na3PO4共存的NaCl中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是 ( )A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.荧光黄 D.三种均可42.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )A.增加HCl 溶液体积 B.使用更稀的HCl溶液C.使用更稀的NaOH 溶液 D.增加试样量43.莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是

20、 ( )A.KSCN，酸性，K2CrO4 B.AgNO3，碱性，K2Cr2O7 C.KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 D.AgNO3，中性弱碱性， K2CrO444.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( )(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A.(0.77-0.15)/0.059 B.2×(0.77-0.15)/0.059C3×(0.77-0.15)/0.059 D.2×(0.15-0.77)/0.059 45.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1

21、(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是 ( )A.V1 = V2 B.V1 = 2V2 C.2V2 = V2 D.V1> V2 46.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 ( )A.KaKb = 1 B.KaKb =Kw C.Ka/Kb =Kw D.Kb /Ka =Kw47.下述（ ）说法是正确的。 ( )A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子48.以下表达式中,正确的是 ( )A. B. C. D.49.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( )A.非晶型

22、 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状50.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A.滴定开始前 B.滴定至近终点时 C.滴定开始后 D.滴定至红棕色褪尽至无色时三、判断题：1.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比 Ag2CrO4 ( )2.摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( )3.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。 ( )4.由于各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，指示剂变色的 pH范围也不同 ( )5.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的

23、酸度。 ( )6.偏差是指测量结果与真实值之间的差值 ( )7.系统误差的特点是其大小、正负是固定 ( )8.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小 ( )9.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小 ( )10.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时减少CuI沉淀表面吸 ( )11.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高 ( )12.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克 ( )13.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果

24、的准确度不一定 ( )14.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn2+ ( )15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好 ( )16.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cKb 10-8。 ( )17.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=1 ( )18.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要 ( )19.分析测定中,若测

25、定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。 ( )20.用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ( )21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除 ( )22.佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ( )23.因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。 ( )24.用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30 ( )25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定

26、。 ( )26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个 pH单位，才能指示滴定终点。 ( )27.摩尔法可用于样品中I-的测定 ( )28.缓冲溶液释稀pH值保持不变 ( )29.摩尔法测定氯会产生负误差 ( )30.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量 ( )四、计算题：1.测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。2.计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定

27、。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0时lgY(H)=13.79；pH=5.0时lgY(H)=6.45。3.EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数,pKa1-pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H6Y2+，常用的是它的钠盐：（1）试写出Na2H2Y·2H2Y质子等衡式。（2）写出的表达式。（3）当C HY2-=0.1mol·L-1时，计算Na2H2Y·2H2Y水溶液的pH值。4.为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl

28、 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。5.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到5

29、0mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（=1.2×104L/mol·cm），在=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe = 55.85）70.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的A

30、g+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）9.计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）11.计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol

31、·L-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）计量点前后±0.1%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？12.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（；参考答案一、填空题：1.系统误差 系统误差 随机2.KSCN,CuSCN3.54.有2（个）滴定突跃；pH 4；甲基橙；pH=9；酚酞。5.准确，选择是否适当6.不变；增加7.pKa=_6.8_； _8.9_。8.I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 9.=0.1%(0

32、.11%) S=0.04（%）或0.04%10.增加平行测定的次数，4,Q检验11.EV曲线,Ag电极，双液接饱和甘汞电极12.pH=4.66；pH=9.9413.lgY(H)=lgKMY- lgKMY ，Y(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp14.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C15.偶然 系统16. pKa17. F- AlF63- 18.相同 小 大19.Ag2O¯ Ag2CrO4分解20.  H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4-   。21.直接配制法 间接配制法22.系统误差 系统误差 随机

33、23.75-85，使反应速度太慢，使H2C2O4分解，自催化现象。二、选择题：1B 2.D 3.A 4. D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C11.C 12.B 13.D 14 .B 15. B 16D 17.C 18.C 19.A 20.A 21.D 22.D 23.B 24.B 25.B 26.C 27.C 28.D 29 .B 30. B 31C 32.B 33.C 34. B 35.B 36.C 37.D 38.C 39.C 40.C 41.B 42.D 43.D 44 .B 45. D 46.B 47.B 48.C 49.B 50. B三、判断题：1-5 、 6-10

34、、11-15、× 16-20、×21-25、×××× 26-30、××四、计算题：1.解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%2.3.解：（1）4H6Y2+3H5Y+2H4Y+H3Y-+H+=OH-+HY3-+2Y4- （2）H2Y2-=H+2Ka1Ka2Ka3Ka4 H+6+H45Ka1+Ka1ka2Ka3Ka6（3）H+= Ka1Ka2 = 10-2.6710-6.16 =10-4.16 mol·L-4.解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量

35、为y2× x/M(K2O)×M(KCl)+2× y/M(Na2O)×M(NaCl)=0.1208 （1）2× x/M(K2O)×M(AgCl)+2× y/M(Na2O)×M(AgCl)=0.2513 （2） 由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%5.解：，X=36.解：设应称取试样m克，则有解得m=0.0177.解答：(1)滴定分数为-

36、0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.0×10-5 mol·L-1cAc-=5.0×10-2 mol·L-1则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算：OH-=5.3×10-6 mol·L-1pH=14.00-5.28=8.72；(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算：OH-=

37、5;0.1000=5×10-5 mol·L-1pH =9.78.解：9.解：pH = 5.0，H+=10-5，设CaC2O4的溶解度为s,则Ca2+ = s，溶液中C2O42-来自两部分，一部分来自H2C2O4解离，一部分来自CaC2O4解离。10.解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Û Cr2O72-Û6Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- Û 5Fe2+11.解：（1）计量点时，全部转变为NH4Cl 的H+=

38、pH=5.28（2）不足0.1%时，构成缓冲溶液：过量0.1%时，盐酸过量：（3）甲基红为指示剂。12.解：设混合物中KMnO4质量为m(g)一： 名词解释：1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为 止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。    2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地

39、加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。    3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。    4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。    5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。    6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。&

40、#160;   7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。    8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。    9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。    10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。二、简答题： 1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度

41、，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其Ka越小，突跃范围越小。在一般情况下，只有当CKa10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。同时，有些缓冲溶液会和金属离子络合，络合效应系数增大，条件稳定常数减小。3.对于标定高锰酸钾浓度的反应，在不添加任何催化剂的情况下，反应进行的快慢程度如何，并解释原因？ 答：开始时的反应速度比较慢，随着滴定剂的不断加入，引起生成物Mn2+（催化剂）的浓度逐

42、渐增多，反应速度逐渐加快，随后由于反应物的浓度愈来愈低，反应速度又逐渐降低4.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸的冷蒸馏水并在溶液中加入少量Na2CO3，其作用是什么？答：新煮沸是为除去蒸馏水中溶解的空气中的CO2和杀死细菌，因为H2CO3可促使Na2S2O3分解；Na2S2O3+H2CO3=NaHCO3+NaHSO3+S；加NaCO3和H2CO3生成NaHCO3，使溶液呈现弱碱性，以抑制细菌生长，从而使Na2S2O3分解受到抑制。5.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。6.影响沉淀溶解度的主要因素？    答：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应。三、论述题： 1.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧